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2019-2020年高考化學一輪復習 專題02 從海水中獲得的化學物質(zhì)教案 一、氯氣的生產(chǎn)原理 1、氯氣的工業(yè)制法----電解飽和食鹽水 2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 碳棒上有氣泡，是有刺激性氣味的氣體，所體略顯黃綠色 氣體顯黃綠色證明是氯氣，碳棒是陽極，溶液中陰離子氯離子在陽極上得到電子，成為氯原子后重新結(jié)合成氯氣 不銹鋼釘上有氣泡，周圍的溶液變紅，收集產(chǎn)生的氣體進行檢驗（點燃氣體，有輕微爆鳴聲） 產(chǎn)生的氣體是氯氣，鋼釘周圍的溶液變紅說明溶液呈堿性 二、氯氣的性質(zhì) 1、實驗室制備： ①原理：MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②裝置：固液加熱型 ③收集：向上排空氣法 ④驗滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等 ⑤尾氣吸收：NaOH溶液。 2、物理性質(zhì)： A 通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。 3、化學性質(zhì)： B 氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應， 4、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑和農(nóng)藥。 5、氯水 A 氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解 (2HClO==2HCl+O2↑)，光照時會加速。②是強氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機色素褪色。 7、漂白粉 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 三、溴、碘的提取 實 驗 實驗現(xiàn)象 化學方程式 氯水與溴化鉀溶液反應 分層，溶液由橙色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)槌燃t色 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯水與碘化鉀溶液反應 分層，溶液由黃色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 溴水與碘化鉀溶液反應 分層，溶液由橙色變黃無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 四、氧化還原反應 C 1、定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應 2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移） 3、特征：化合價的升降 氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產(chǎn)物 還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 4、口訣 ： 升--- 失----（被）氧化---（是）還原劑（生 虱 癢） 降---得 ---（被）還原---（是）氧化劑 6、金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性（金屬性）逐漸減弱 2 鈉、鎂及其化合物 一、鈉的性質(zhì)及應用 B 1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．鈉的化學性質(zhì) 鈉的化學性質(zhì)很活潑，易失去電子被氧化，表現(xiàn)出強還原性：Na – eˉ= Na+ （1）Na跟非金屬（如Cl2、S、O2等）發(fā)生化合反應 2Na+O2Na2O2(淡黃色) Na+S=NaS （反應劇烈，可能爆炸） （2）Na跟水、酸、醇發(fā)生置換反應 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (劇烈) 離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ 2Na+2C2H50H →2C2H5ONa+H2↑ (平穩(wěn)) （3）Na與鹽溶液反應。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反應。必須考慮其產(chǎn)物(NaOH)與金屬離子間的作用。例如，鈉與硫酸銅溶液的反應，可認為是兩步反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 也可合并寫為總反應方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 鈉與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球，四處游動，放出氣體并逐漸消失(以上現(xiàn)象與鈉跟水 的反應現(xiàn)象相同)；溶液中則產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 （4）Na還原其它金屬 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工業(yè)制鈦) 3． 鈉的存在、保存、制備 在自然界中，鈉元素只能以化合態(tài)存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。 金屬鈉是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ 實驗室中通常將鈉保存在煤油里，與空氣隔絕。這是利用鈉比煤油密度小，且不溶于煤油，也不與煤油反應的性質(zhì)。 二、Na2CO3的性質(zhì)及應用 D 1．Na2CO3的工業(yè)制法： 把CO2 通入飽和了氨和食鹽的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3（結(jié)晶）+NH4Cl 然后加熱過濾出的NaHCO3晶體 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O “侯氏制堿法”的發(fā)明人是中國化學家侯德榜。產(chǎn)品為純堿和NH4Cl。 2．碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。 （1） 正鹽>酸式鹽>H2CO3 (鹽含同種金屬陽離子)，如穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。 （2）IA族碳酸鹽>IIA族碳酸鹽，如 Na2CO3>CaCO3。 3．正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性 IA族碳酸鹽的溶解性：正鹽>酸式鹽，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸鹽的溶解性： 酸式鹽>正鹽， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。 三、離子反應 B A 定義： 有離子參加的反應 B 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。 D 離子共存問題判斷 1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-） 2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）