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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十九 無機(jī)推斷題突破技巧教案（學(xué)生版） 【無機(jī)推斷解讀】 無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實驗、計算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機(jī)知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。 一、無機(jī)推斷題題型及命題規(guī)律 無機(jī)推斷題從試題提供信息的主要方式來看，有陰、陽離子組合推斷題、物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題等，從能力要求上看，無機(jī)物推斷已經(jīng)逐漸從過去的單一考查推理能力轉(zhuǎn)化為對學(xué)生的綜合能力的考查。 二、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。 推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。 (一)基本思路 讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗 讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。 (二)相關(guān)知識儲備 解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高考試題的分析和對未來的預(yù)測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納： 1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等 顏色 有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu；藍(lán)(綠)色固體：銅鹽。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。 2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu) 10電子微?？赡転? N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18電子微?？赡転? K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－等。 常見的正四面體結(jié)構(gòu)有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。 H的原子核內(nèi)沒有中子。 常見元素中半徑最小的是H。 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期 常見的原子晶體單質(zhì)是 金剛石和晶體硅 3．特殊的反應(yīng)現(xiàn)象 燃　燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。 焰色反應(yīng) Na＋(黃色)、K＋(紫色)。 淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) NH3 使品紅溶液褪色 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體 NO Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。 Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4＋ 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等 4．特征反應(yīng)(中學(xué)) 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) (1)金屬單質(zhì)：Al (2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固體加熱后不留殘渣的物質(zhì) I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng) (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 H2O↑＋4NO2↑＋O2↑ 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) 銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2 Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng) Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。 電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型 置換反應(yīng)的類型 高溫 1.金屬→金屬 如 Fe ＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬 如：Zn＋2H＋ =Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑， 3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2 (2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬 點燃 如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C 3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 高溫 如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 高溫 如：C＋ H2O(g)　　CO＋ H2 (3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I(xiàn)2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O　　4HF＋O2 (5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 △ 高溫 4. 非金屬→金屬 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 6．分步氧化的幾種情況 分步氧化的幾種情況 在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下： A 　 B C O2 O2 O2 O2 1. S SO2 SO3 O2 O2 2. NH3 NO NO2 O2 O2 3. N2 NO NO2 O2 O2 4.C CO CO2 5. Na Na2O Na2O2 O2 O2 6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH 放電 放電 7．特殊的反應(yīng)條件 放電 光照 光照 N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3 光照 H2＋Cl 　 2HCl； 2HClO　 2HCl＋O2↑ ； 光照 MnO2 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 催化劑 MnO2 △ 催化劑 高溫、高壓 MnO2 △ 2H2O2　　　　2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2　　　　2SO3； Cu △ N2＋3H2　　　　 2NH3； 2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O 8．化合價變化 10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如： H2　　　　　 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na　　　Na2O NaOH NaCl　　　　 NaCl　 　 　NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu) Cl2 HCl BaCl2 11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 催化劑 高溫、高壓 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工業(yè)合成氨 催化劑 △ N2＋3H2　　　　　 2NH3　 氨的催化氧化 電解 4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O 電解飽和食鹽水 2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 電解制鎂、鋁 電解 電解 MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑ 工業(yè)制玻璃 高溫 高溫 Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑； 點燃 高溫 CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑ 工業(yè)制硫酸 催化劑 △ 4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)； 2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　 工業(yè)制粗硅 SiO2＋2C=Si＋2CO↑ 三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案。或記住一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。 3．利用層層推進(jìn)法 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。 4．利用高頻信息法 化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。 5．變換思維角度法 解題時要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。 6．利用邏輯推理法 解答框圖題的過程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的不斷趨進(jìn)；條件向結(jié)論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準(zhǔn)確答案。 四、典例精析 (一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題 例：下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。 (3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。 (4)反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________ (5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)．同時還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③ ； ( 4 ) 3Fe2＋ ＋ NO3－ ＋ 4H＋ ＋ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O ( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。 (二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題 該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。 例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系： ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子； ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子； ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。 (1)微粒B的電子式是_____________；粒子E的名稱是____________；粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： F＋過量C的溶液：___________________________________________________ W＋含大量B離子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失 該復(fù)鹽的化學(xué)式為　　　　，在水溶液中的電離方程式是___________。 解析：由②可知C為NH3，根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、E分別是NH4＋和H3O＋中的一種。由①和③可確定A為NH4＋，B為OH－，D為H2O，E為H3O＋。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al3＋ 答案：(1)[H]－；水合氫離子；第三周期ⅢA族 (2)Al3＋＋3NH3H2O =Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－= AlO2－＋2H2O (3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 =NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ (三)綜合型推斷題 無機(jī)推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等，是一種綜合性很強(qiáng)的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系，有意識地跨越中學(xué)各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基本都是教材中常見的物質(zhì)，這也是一條思考的線索。 例：下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。 回答下列問題： (1)A的名稱為　　　　　　　　　　　　　，F(xiàn)的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　??；　　　 H的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　，L的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　 (2)寫出實驗室制取I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點是　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。 解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故B為NH3；N為不溶于水的無機(jī)酸，應(yīng)為H2SiO3(或H2SiO4)；根據(jù)B＋G→I， I ＋G→J，G為氣體單質(zhì)，B為NH3，可以判斷G應(yīng)為O2，I為NO，J為NO2；化合物E與C、D反應(yīng)都能產(chǎn)生O2，則E為Na2O2；C、D分別為CO2和H2O，F(xiàn)、H分別為NaOH、Na2CO3；由J(NO2)＋C→K，故C應(yīng)為H2O，K為HNO3；M可由NaOH或Na2與L反應(yīng)得到，M與K(HNO3)反應(yīng)生成HSiO3(或H4SiO4)，故M為H2SiO3，L為SiO2由L＋H→M可確定H為Na2CO3，因此F為NaOH，C為H2O，D為CO2。最后由A=NH3＋H2O＋ CO2，可以確定A為NH4HCO3或(NH4)2CO3. 答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)O3； 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g)； △H=－92.4k Jmol－1 (5)2 小結(jié)： 無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。 無機(jī)推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對“陷阱”的良策一般是：①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學(xué)式；②答離子方程式還是化學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。 【無機(jī)框圖推斷題】 無機(jī)框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。具有考查知識面廣、題型多變、思考容量大等特點。下面就談一談無機(jī)框圖推斷題的解題方法： 一、求解步驟 框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少，題意及所供信息新且簡潔，因此審題就顯得尤為重要。其解題過程往往分為三步： (1)讀審 — 仔細(xì)讀題，審清題意。讀題包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點不能忽視?！白x審”是解題的基礎(chǔ)。 (2)找析 — 找準(zhǔn)“題眼”，即找準(zhǔn)解題的突破口然后聯(lián)系新信息及所學(xué)舊知識，應(yīng)用正向逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理?！罢椅觥笔墙忸}的關(guān)鍵。 (3)解答 — 看清要求，認(rèn)真解答?！敖獯稹笔墙忸}的落腳點。 二、解題要領(lǐng) (1)思維的整體性。這一類命題，往往環(huán)節(jié)較多，環(huán)節(jié)(框圖)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密，相互制約，命題整體性極強(qiáng)。處理時，必須認(rèn)真研究命題的整體要求，仔細(xì)推敲每一個環(huán)節(jié)，結(jié)合所給條件，弄清楚該環(huán)節(jié)的反應(yīng)及實驗原理，與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系，對后面環(huán)節(jié)的影響，各個環(huán)節(jié)都推敲完成后，將全過程串聯(lián)起來審查，確認(rèn)整個過程合理且符合命題要求了，才能動手解答，否則回答可能不完整。 (2)假設(shè)推理的合理性。由于命題環(huán)節(jié)多，且命題時有意設(shè)置了一些障礙，如隱去反應(yīng)條件，空出一些環(huán)節(jié)等。解題時，必須找到其中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，再進(jìn)行假設(shè)推理，能正確將全過程按命題要求理順，才可以動手解答。 三、尋找“題眼” 1、從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)方面尋找 例如，具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能為甲烷或白磷或NH4＋；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na202、H202、C2H2等。 2、從實驗現(xiàn)象尋找 例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃后火焰呈藍(lán)色，則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 3、從反應(yīng)類型尋找 例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應(yīng)可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應(yīng)；遇水能生成氣體和難溶性物質(zhì)的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。 4、從典型性質(zhì)尋找 如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為Al；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。 5、從反應(yīng)條件尋找 如必須控制在170℃的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；稀溶液與銅常溫下不反應(yīng)，濃溶液與銅加熱時反應(yīng)為濃硫酸。 6、從數(shù)據(jù)去尋找 根據(jù)計算或題給信息，可獲取某些數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)也可使我們找到突破口。如物質(zhì)的熔點較低，說明可能為分子晶體；反之，熔點較高則可能為原子晶體或離子晶體。 7、從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找 如鹽A有如下轉(zhuǎn)化：A → B → C → D → E，D比C式量大16，E為酸。則可推知：若X為堿，則A中含NH4＋；若X為酸，則A中含S2－(或HS－)。 【突破反應(yīng)類型巧解無機(jī)推斷】 在推斷題中，反應(yīng)類型是重要的題眼。但有些題中不直接考查所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型，而是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)類型的變化人為地規(guī)定了一些反應(yīng)類型，以鎖定相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的范圍。 2、氣體（1）+氣體（2）=固體單質(zhì)+化合物 中學(xué)只有一個反應(yīng)： 3、氣體+固體=單質(zhì)氣體+化合物 中學(xué)化學(xué)有兩例：； 4、 中學(xué)化學(xué)中符合條件的反應(yīng)有： （1） （2） （3） （4） （5）醇→醛→羧酸 5、氧化物（II）+ 氧化物（I）= 單質(zhì) + 氧化物（III） 中學(xué)有CO還原氧化銅、氧化鐵等過渡金屬氧化物。例如： 6、化合物（aq，I）+ 化合物（aq，II）=↓+↑+ 化合物（III） 例題：以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)： 其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體。 （1）氧化物（I）的化學(xué)式（分子式）是_____________。 氧化物（II）的化學(xué)式（分子式）是_____________。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。 解析：本題以反應(yīng)物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷，涉及鐵、碳等單質(zhì)及其化合物的知識。由“氧化物（I）是紅棕色固體”推知，氧化物（I）可能是氧化鐵或氧化亞銅；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體”，中學(xué)化學(xué)中氣態(tài)氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意這里有“在反應(yīng)條件下”的限制，隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài)，如水蒸氣和三氧化硫。 破譯框圖知，反應(yīng)①②是“氧化物+氧化物→氧化物+單質(zhì)”；反應(yīng)③是“氧化物+單質(zhì)→氧化物+單質(zhì)”，置換反應(yīng)產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物，但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不誤點警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會錯答，導(dǎo)致下面無法推導(dǎo)與解答。 （2）化學(xué)反應(yīng)在討論化學(xué)平衡問題時出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個反應(yīng)，導(dǎo)致無法解答全題； （3）碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，僅在高中化學(xué)第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次，但它是推斷該題的關(guān)鍵，所以全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、夯實基礎(chǔ)是關(guān)鍵。 【無機(jī)推斷題眼】 無機(jī)推斷題的要點是找出解題的突破口——“題眼”。只有找出題眼，才能順藤摸瓜，由此及彼解答全題。 顏色和反應(yīng)條件 1. 常見顏色特征 （1）溶液中的物質(zhì)顏色：（藍(lán)色）、（綠色）、（淺黃色）、（紫色）、溴水（紅棕色）、的四氯化碳溶液（紫色）。 （2）固體的顏色：紅色：、、；紅褐色：；綠色：、；藍(lán)色：、；黑色：、、、、、、炭黑；淺黃色：S、、；黃色：AgI。 （3）火焰顏色：鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鉀為紫色；在中燃燒（蒼白色）；、CO在空氣中燃燒（藍(lán)色）；S、在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；硫在純氧中燃燒為明亮的藍(lán)紫色。 2. 常見反應(yīng)條件特征 （1）光照：見光爆炸；分解；分解；見光分解等。 （2）高溫：與；C、CO與其他金屬氧化物；與C、CO；還有： （3）催化劑：氨的催化氧化；的催化氧化；合成氨；、用催化分解等。 （4）放電： （5）電解：、食鹽水、、溶液、溶液等的電解。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與特征 1. 常見空間結(jié)構(gòu) 單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是白磷（），化合物分子呈直線型的有乙炔，平面結(jié)構(gòu)的有乙烯、苯環(huán)、；呈正四面體結(jié)構(gòu)的是、；呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是；與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有、晶體、等。 2. 常見物征數(shù)據(jù) ①相對分子質(zhì)量；②放出氣體的體積或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④氣體的相對密度；⑤離子化合物中離子個數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；⑥電子總數(shù)；⑦質(zhì)子總數(shù)等是一些?？嫉奶卣鲾?shù)據(jù)。下面從三個方面說明： （1）常見10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①分子：、HF、、、； ②陽離子：、、、、； ③陰離子：、、、、等。常見的電子微粒的一些轉(zhuǎn)化：。 （2）常見18電子微粒 ①分子：、HCl、、；、； ②陽離子：、； ③陰離子：、、、； 特征反應(yīng)和轉(zhuǎn)化 1. 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO；能使淀粉變藍(lán)的是；使品紅溶液褪色的往往是或、、、、；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（或與濃鹽酸相遇冒白煙）的是；可使溴水或高錳酸鉀褪色的物質(zhì)：、、不飽和烴等。 2. 滴入溶液顯血紅色或遇苯酚顯紫色的是；與堿溶液反應(yīng)：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀的是；與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：、堿金屬、；與堿溶液生成氣體；、Si、銨鹽；與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al、、、、。 3. 兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有：①與、；②與、、、；③與、、；④與。 4. 常見物質(zhì)間特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）連續(xù)氧化反應(yīng)：（酸或堿） ①； ②； ③； ④。 （2） X可能為弱酸的銨鹽：；；或等。 這類反應(yīng)主要有： ； （5）化合物+單質(zhì)→化合物+單質(zhì) 這類反應(yīng)主要有： 。 【精解精析】 例1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH－ Cl－ CO SO HSO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下： ①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是 A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 思路解析：從①②③可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO，再根據(jù)CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本題的突破口。①②③中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定③中生成的沉淀是BaCO3，同時結(jié)合④中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據(jù)④中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)3；又根據(jù)離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。最后確定C為MgCl2 [或AlCl3] 。 答案：27．A—Na2CO3，B—Al2(SO4)3，C—MgCl2 [或AlCl3]，D—Ba(OH)2，E—NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。 例2、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的： 陽離子 Ag＋ Ba2＋ Al3+ 陰離子 OH- Cl- SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是： a．B和D都不溶于水，也不溶于酸； b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀 c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀 d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B； e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。 請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空： ⑴寫出化合物的化學(xué)式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。 ⑵A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 ⑤ 。 思路解析：從a知，既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)是AgCl和BaSO4；通過比較bc中“與上述某陽離子反應(yīng)可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al3+（可通過離子共存排除Ag＋）；從d知B為BaSO4（可通過E溶于水排除Ag＋）、D就為AgCl，進(jìn)而知A為Al2(SO4)3，C為AlCl3；最后通過e知E為Ba(OH)2 答案：Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4 從以上兩題可看出：無機(jī)推斷題不僅考查了多種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及生成物的性質(zhì)，還考查了物質(zhì)的溶解性和離子共存的有關(guān)知識。將以往高考涉及的無機(jī)框圖改為集離子共存、元素化合物、實驗于一體的綜合題，突出了對基礎(chǔ)知識和基本技能的綜合考查，體現(xiàn)了高考以能力立意的主導(dǎo)思想。這就要求在高三復(fù)習(xí)中，不僅要抓住典型元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，還要將常見物質(zhì)的溶解性及離子間的反應(yīng)及能否共存等問題掌握，教師可引導(dǎo)學(xué)生將常見離子共存問題小結(jié)歸納（如下表所示）。 不能大量共存的原因 常見實例 (1)結(jié)合成難溶物或微溶物 如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存 Ag+不能與Cl―、Br―、 I―共存 (詳見課本溶解性表) (2) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存 (3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿) H+與OH－結(jié)合成水 H+與PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―結(jié)合成弱酸 OH－ 與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水 OH－與NH4+結(jié)合成NH3H2O (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng) MnO4―、ClO―、NO3―(有H+時)與S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。 (5)能結(jié)合成絡(luò)合物 如Fe3+與SCN―不能共存 (6)發(fā)生雙水解反應(yīng) Fe3+、Al3+ 與AlO2―、S2–、CO32–不能共存 例3、下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。 （3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號）。 （4）反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________ （5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ___________________________________________________________。 思路解析：本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應(yīng)①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2（M）與H2SO4（C）反應(yīng)得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。 答案：( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ）③ ； ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)（如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點等）。先確定個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)如下： 常見物質(zhì)的氣味：H2S——臭雞蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2——刺激性氣味；乙酸乙酯（果香氣味）等。 物質(zhì)的顏色：氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（紅棕色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色）；液體或溶液：Fe2+ （淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、Fe(SCN)3 （血紅色）、Br2（紅棕色）；固體：黑色（CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS）；Cu2O（紅色）、Fe2O3（紅棕色）、Cu(OH)2（藍(lán)色）、CuCl2（棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、CuSO45H2O（藍(lán)色）、Na2O2（淡黃色）；BaSO4、AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）不溶于水、不溶于酸；S（淡黃色沉淀）。 單質(zhì)的熔點、密度：在常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg；熔點最高的非金屬單質(zhì)：石墨；其次是金剛石；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2；最輕的金屬：Li。 例4、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（問法省略） 思路解析：本題突破點較多，可由燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色推出單質(zhì)Y為硫元素，W2為O2 ，W為氧元素；由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4，則z為鐵元素；由“燃燒可生成UW和UW2兩種氣體”推知U為碳元素；再由“劇烈燃燒生成黑、白兩種固體”可推知X為鎂元素；最后由原子序數(shù)依次增大，推出V為氮元素。 這一題型是給出無機(jī)化學(xué)中元素單質(zhì)及其重要化合物相互反應(yīng)的框圖，要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式或名稱，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（以氧族、氮族、鹵素、鈉、鎂、鋁、鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些）。這就要求我們平時多進(jìn)行各種反應(yīng)類型，各類相似物質(zhì)性質(zhì)比較，推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結(jié)。小結(jié)中要求窮舉所有的各個反應(yīng)，逐個進(jìn)行分析研究，積累很多素材，了解很多的反應(yīng)，記憶有規(guī)律或無規(guī)律的知識點。這樣解推斷題一定會更加游刃有余的。譬如我們可引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納常見反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象： 在空氣中燃燒時的火焰顏色 （1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒； （3）淡藍(lán)色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒； （4）明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應(yīng) 煙、霧 在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸； 相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2； 燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）； 燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。 例5、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)： 其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體。 （1）氧化物（I）的化學(xué)式（分子式）是_____________。 氧化物（II）的化學(xué)式（分子式）是_____________。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。 解析：本題以反應(yīng)物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷，涉及鐵、碳等單質(zhì)及其化合物的知識。由“氧化物（I）是紅棕色固體”推知，氧化物（I）可能是氧化鐵或氧化亞銅；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反應(yīng)條件下都是氣體”，中學(xué)化學(xué)中氣態(tài)氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意這里有“在反應(yīng)條件下”的限制，隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài)，如水蒸氣和三氧化硫。 破譯框圖知，反應(yīng)①②是“氧化物+氧化物→氧化物+單質(zhì)”；反應(yīng)③是“氧化物+單質(zhì)→氧化物+單質(zhì)”，置換反應(yīng)產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物，但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不難想到氧化物（II）是CO，依次推斷其他物質(zhì)。符合上述條件的反應(yīng)有：。 答案探究：因為教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色或磚紅色固體氧化亞銅，所以優(yōu)秀考生對氧化亞銅的顏色有較深印象。如果（2）①反應(yīng)方程式給出“”答案，有利于培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。新答案比給出的答案難度大，知識儲量要求更多，因為工業(yè)煉鐵原理在初中已介紹過，氧化鐵是鐵銹的主要成分，也是鐵紅的主要成分。而氧化亞銅在有機(jī)實驗中只出現(xiàn)過幾次。 誤點警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會錯答，導(dǎo)致下面無法推導(dǎo)與解答。 （2）化學(xué)反應(yīng)在討論化學(xué)平衡問題時出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個反應(yīng)，導(dǎo)致無法解答全題； （3）碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，僅在高中化學(xué)第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次，但它是推斷該題的關(guān)鍵，所以全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、夯實基礎(chǔ)是關(guān)鍵。 例6：A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。 據(jù)此判斷： （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。 （2）單質(zhì)A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。 （3）若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。 解析：（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。 （2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況： 第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。 第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。 第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O2。 第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。 答案為：（1）甲；乙。 （2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。 （3）可以有多組答案（見思路精析）。 【xx高考押題】 1．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題： (1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (2)若D為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是________；將B溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是________。 (3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是_________ _______________________________； 符合條件的D物質(zhì)可能是________(填序號)。 ①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c?、芤凰习薄、萋然^ 2．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B 與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X的水溶液和Y水解后的溶液酸堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。 試回答： (1)D元素處于周期表中______________。 (2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因______________。 (3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1 molL－1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為________________，Q為________________(填化學(xué)式)。 (4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。 3．某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SO、SO、Cl－、Br－、CO、HCO中的一種或多種， 現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實驗(每次實驗所加試劑均過量)。 請回答下列問題： (1)沉淀d的化學(xué)式為________。 (2)待測液中是否含有SO、SO？____________。 (3)根據(jù)以上實驗(不考慮SO、SO)，待測液中肯定沒有的離子是________，肯定存在的離子是________。 (4)寫出生成白色沉淀b的離子方程式：________。 4．已知A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別同主族，F(xiàn)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B、C三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和。又知六種元素形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題： (1)A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，則X的電子式為________。 (2)E是非金屬元素，且E元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，則E元素的原子結(jié)構(gòu)式示意圖為________。 (3)在一定條件下，A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成6.8