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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題限時(shí)訓(xùn)練11 非金屬元素及其重要化合物 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.(xx天津市五區(qū)期末)下列說(shuō)法不正確的是(　) A.含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放,以減少對(duì)空氣的污染 B.汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因 C.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理 D.PM2.5由于顆粒小,在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng),對(duì)人體健康危害大 2.下列敘述中正確的是(　) A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜 B.濃硝酸儲(chǔ)罐泄漏時(shí),可以立即噴撒消石灰或燒堿處理 C.濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體,但不能干燥氨氣 D.分別充滿(mǎn)NH3、HCl氣體的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明NH3和HCl氣均易溶于水 3.(xx廣東十二校聯(lián)考)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Fe3+有氧化性 實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ B SO2有較強(qiáng)的還原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 C 濃硫酸可干燥NO和SO2 NO和SO2還原性都弱 D 濃硫酸有吸水性 濃硫酸可用于干燥氨氣 4.(xx安徽皖南八校一聯(lián))某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是(　　) A.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色 B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色 C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng) 5.(xx陜西咸陽(yáng)二模)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.第①步除去粗鹽S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序?yàn)?Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 B.將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾 6.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(　) 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.②③④ ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中一定含有S ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說(shuō)明原溶液中一定含有S ③若先加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有S ④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+ A.①②③④ B.①④ C.②③④ D.②③ 二、非選擇題(共3小題,共58分) 8.(xx北京海淀一模)(18分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。 (1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸,各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下: 序號(hào) 濃硝酸與水的體積比 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 1∶1 反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色 Ⅱ 1∶3 反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無(wú)色 Ⅲ 1∶5 反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無(wú)色 ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　;若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體,反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為　　　 g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。 ②依據(jù)上表,制備N(xiāo)O氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,如右圖所示(夾持儀器略去)。 用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。 Ⅱ.打開(kāi)旋塞C,從B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲)。 Ⅲ.向上移動(dòng)B管,使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸,關(guān)閉旋塞C,反應(yīng)開(kāi)始。 Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí),反應(yīng)停止。 Ⅴ.打開(kāi)旋塞C,向下移動(dòng)B管,使A中迅速進(jìn)入少量空氣,關(guān)閉旋塞C,觀察現(xiàn)象。 …… ①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是:關(guān)閉旋塞C,從B管上端加入水,若觀察到　　　　　,說(shuō)明裝置的氣密性良好。 ②步驟Ⅲ操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收,可進(jìn)一步采取的操作是　　　　　,能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是　　　　　。 9.(xx江蘇如東期末)(20分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下: 已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。 (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為　　　　　　　　　　。 (4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是　　　　　　　　　　。 (5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為　　　　　　　。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是　　　　　　(填編號(hào))。 ①酸性高錳酸鉀?、谄芳t溶液　③澄清石灰水?、茱柡吞妓釟溻c溶液?、軳aOH?、尴×蛩? 10.(20分)海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 (1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過(guò)濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)。 (2)在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍(lán)色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 (3)在2號(hào)試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 (4)在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 (5)在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來(lái)檢驗(yàn)碘離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗(yàn)碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　。 十一　非金屬元素及其重要化合物 1.C　解析:綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.D　解析:SiO2不導(dǎo)電,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;碘化氫具有還原性,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.B　解析:A選項(xiàng),KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+與Fe3+的氧化性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C選項(xiàng),SO2不與濃硫酸反應(yīng)的原因是SO2、H2SO4中硫的化合價(jià)分別為+4、+6,無(wú)中間價(jià)態(tài),與SO2還原性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D選項(xiàng),濃硫酸不能干燥氨氣,錯(cuò)誤。 4.A　解析:在②試管的溶液中含有N,加入稀硫酸,酸性條件下N與銅反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色,A選項(xiàng)正確。 5.B　解析:A選項(xiàng),Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),MgCl26H2O在空氣中加熱水解生成Mg(OH)2,最終生成MgO,在HCl氣流中可防止其水解,正確;C選項(xiàng),④步溴元素被SO2還原,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),不需要過(guò)濾,錯(cuò)誤。 6.A　解析:因?yàn)槭宜^(guò)量,所以①②均可生成沉淀;③④中通入氣體后均有HNO3存在,SO2均被氧化為S,生成BaSO4沉淀;⑤選項(xiàng),如果CO2過(guò)量,會(huì)生成HC,不會(huì)有CaCO3生成。 7.C　解析:①無(wú)法排除S干擾;④通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定K元素要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,正確。 8.答案:(1)①3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O　1.58　②產(chǎn)物是NO,反應(yīng)速率較快(不用加熱) (2)①A、B間形成液面差,且保持不變?、谮s走液面上方空氣,防止NO被空氣中的O2氧化,以便觀察生成氣體的顏色?、壑貜?fù)步驟Ⅴ的操作(或答“向下移動(dòng)B管,使A中迅速進(jìn)入空氣,關(guān)閉旋塞C,待氣體變?yōu)榧t棕色,反復(fù)上述操作”)　再次重復(fù)操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色 解析:(1)①依據(jù)原子守恒,1 mol HNO3被還原生成1 mol NO,m(HNO3)=63 g mol-1=1.58 g;②評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)要從反應(yīng)速率及產(chǎn)物的純凈度分析;(2)②抓住NO的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)分析。 9.答案:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl (2)2CuS+3O22CuO+2SO2 (3)S2+2H+2SO2↑+H2O (4)CuSO45H2O　(5)2∶1?、佗邰藁颌佗冖邰? 解析:(2)依據(jù)信息反應(yīng)物為CuS與O2,生成物為黑色固體CuO及氣體SO2,依據(jù)化合價(jià)及原子守恒配平即可;(3)硫的化合價(jià)不變,屬于復(fù)分解反應(yīng),依據(jù)電荷守恒配平即可;(5)依據(jù)信息可知SO2、H2O與Na2CO3生成NaHSO3,依據(jù)化學(xué)方程式2SO2+H2O+Na2CO32NaHSO3+CO2,可知SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1;如果含有碳酸鈉雜質(zhì),向產(chǎn)品中加入酸會(huì)生成SO2、CO2,通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,通過(guò)品紅溶液檢查是否除盡,通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有CO2。 10.答案:(2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O (3)2I-+Cl2I2+2Cl-　溶液變藍(lán)　液體分層,下層紫紅色 (4)5I-+I+6H+3I2+3H2O (5)因?yàn)楹е懈街罅康腘aCl,使溶液中的Cl-濃度比I-濃度大得多,所以生成AgCl沉淀 解析:(4)由信息可知I-被氧化生成I2,食鹽中的氧化劑只能是KIO3;⑤海水中含量最多的鹽是NaCl。