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2019-2020年高一化學(xué) 練習(xí)三 蘇教版 單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．資源利用、環(huán)境保護(hù)等在與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開(kāi)發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用 C．過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 D．加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，保護(hù)環(huán)境 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 C．氯化鈉的電子式：Na D．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+14 2 8 4 3．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是 A．蛋白質(zhì) B．天然氣 C．聚乙烯 D．葡萄糖 4．下列說(shuō)法正確的是 A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B． 互為同分異構(gòu)體 C．正丁烷與異丁烷互為同系物 D． 32S與33S是同種核素 5．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì) B．用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．用用排水集氣法收集氨氣 6．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 7．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是 A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 B．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生 C．油脂在堿性條件下水解可制肥皂 D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 8．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同 C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)。 9．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是 A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置 B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 C．第IA元素全部是金屬元素 能量 反應(yīng)物 反應(yīng)進(jìn)程 生成物 D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料 11．根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是 A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量 C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng) D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生 12．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是 A．0℃下，塊狀鐵與2 molL一1硫酸溶液反應(yīng) B．0℃下，粉末狀鐵與18.4 molL一1硫酸溶液反應(yīng) C．25℃下，粉末狀鐵與2 molL一1硫酸溶液反應(yīng) Zn Cu 稀硫酸 D．25℃下，粉末狀鐵與18.4 molL一1硫酸溶液反應(yīng) 13．右圖是鋅銅原電池的示意圖。下列關(guān)于鋅銅原電池說(shuō)法正確的是 A．鋅作正極 B．溶液中SO42－向銅電極方向移動(dòng) C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅 D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2↑ 14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K＋、NH4＋、OH－、CO32－ C．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ 不定項(xiàng)選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)） 15．下列離子方程式正確的是 A．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O B．鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O C．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O D．銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑ 16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA B．用石墨電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，22.4 L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7 NA D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2 NA 17．巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3—CH＝CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液 試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是 A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部 18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ① ② ③ ④ A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①探究NH4Cl的熱穩(wěn)定性 B．裝置②用于證明氨氣極易溶于水 C．裝置③用于石油的分餾 D．裝置④用于乙酸乙酯的制備 19. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子 數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 A．X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．X與Y形成的化合物都易溶于水 20．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 非 選 擇 題 21．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）。 （2）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是 。（用化學(xué)式回答） （3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫出該化合物的電子式 。 （4）④和⑧形成的化合物屬于 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為 。 （5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 22（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba(OH)28H2O晶體和10gNH4Cl晶體， 然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖 如下，回答下列問(wèn)題： ①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 ②浸有稀硫酸的棉花的作用是 。 ③通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“小于” “大于” “等于”）生成物的總能量。 （2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生 沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。 ①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。 ②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”） （3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的 極，此電極反應(yīng)式為 。 漣水一中高一化學(xué)暑假作業(yè)四答案 單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D A B A D D A B A D C C C 不定項(xiàng)選擇題 15 16 17 18 19 20 CD B D B AB A 非 選 擇 題 21． （1）Si＞ N ＞O （2分） （2）NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 （3） （4）原子 共價(jià) （5）C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O 22． （1）①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng) ②吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣 ③結(jié)冰 吸熱 小于 （2）生物質(zhì) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ?mol-1 ＜ （3）負(fù) Fe-2e－=Fe2+