《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測（二） 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測（二） 蘇教版必修2（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測（二） 蘇教版必修2 (滿分100分　時(shí)間90分鐘) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B．燃燒沼氣不會(huì)產(chǎn)生大氣污染 C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用 解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的知識。A項(xiàng)，大量使用化肥會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，大量使用農(nóng)藥會(huì)污染環(huán)境，故不正確；B項(xiàng)，燃燒沼氣也會(huì)產(chǎn)生污染，如SO2，故不正確；C項(xiàng)，化石能源是有限的，仍需開發(fā)新能

2、源，故不正確；D項(xiàng)正確。 答案：D 2．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(　　) A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量 C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 解析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；斷開化學(xué)鍵吸收能量，B錯(cuò)誤；很多放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，C錯(cuò)誤；H2燃燒時(shí)，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，但燃燒為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案：A 3．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　

3、 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，A項(xiàng)v(W)＝v(Z)，B項(xiàng)3v(X)＝2v(Z)，C項(xiàng)2v(X)＝v(Y)，D項(xiàng)2v(W)＝3v(X)。 答案：C 4．以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低 B．物質(zhì)燃燒可視為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑 D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O為放熱反應(yīng) 解析：因?yàn)榈肿觾?nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通

4、常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 答案：C 5．[雙選題]下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入合適催化劑 解析：反應(yīng)物若為固體或純液體時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)物若為固體或純液體時(shí)，增大壓強(qiáng)也不影響化學(xué)反應(yīng)速率；溫度影響反應(yīng)速率，而與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)；合適的催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：CD 6．將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是(　　) A．過一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升[] B．過一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生 C

5、．負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋ D．如果把右端的試管中的水換成煤油，則導(dǎo)管不會(huì)有任何現(xiàn)象產(chǎn)生 解析：鐵釘會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極為Fe－2e－===Fe2＋，正極為O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－，因吸收O2導(dǎo)致右端試管中氣體壓強(qiáng)減小，右端試管內(nèi)水(或煤油)上升，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。 答案：A 7．下列說法正確的是(　　) A．2HIH2＋I(xiàn)2和H2＋I(xiàn)22HI是可逆反應(yīng) B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率 C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同 D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 解析：A選項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)的條件不同

6、，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，B正確，D錯(cuò)誤；不同的可逆反應(yīng)，進(jìn)行的程度不同，即反應(yīng)的限度是不同的，C錯(cuò)誤。 答案：B 8．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(　　) A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 解析：由“可燃冰”又稱“天然氣水合物”可知，“可燃冰”的可燃成分為天然氣即CH4；由于CH

7、4中不含N、S等可產(chǎn)生大氣污染物的元素，故“可燃冰”可作為清潔能源；又由“1體積‘可燃冰’可貯藏100～200體積的天然氣”可知，它有可能成為人類未來的重要能源；從以上分析可知，“可燃冰”并不是由H2O變化得來的，本題答案為C。 答案：C 9．[雙選題]據(jù)報(bào)道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　) A．鋅為正極 B．電子從鋅極流出 C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解液肯定不是強(qiáng)酸 解析：該電池中，鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因產(chǎn)物

8、為ZnO，故電解液不是強(qiáng)酸，B、D正確。 答案：BD 10．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是(　　) A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 解析：光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D錯(cuò)。 答案：D 11．下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量 B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．等量

9、的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 解析：反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱都是反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；通常放熱反應(yīng)也需要提供熱量才能發(fā)生，如鎂條在常溫下不能燃燒，加熱到一定溫度后鎂條才能燃燒，B錯(cuò)誤；比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石能量高，較不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，D正確。 答案：D 12．[雙選題]已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1 kJmo

10、l－1 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．Q1>Q2 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C.生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：A項(xiàng)，Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應(yīng)，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr，放出熱量多，即Q1>Q2，A正確；B項(xiàng)，因?yàn)閄2與H2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，B錯(cuò)；C項(xiàng)，生成1 mol HCl氣體放出的熱量為，C錯(cuò)；D項(xiàng)，1 mol HBr(g)

11、變?yōu)? mol HBr(l)要放出熱量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正確。 答案：AD 13．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 解析：依據(jù)原電池原理，注意電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)。A項(xiàng)，a極通H2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O發(fā)生氧化

12、反應(yīng)；B項(xiàng)，b極通O2為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。 答案：B 14．[雙選題]某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(　　) A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生[ B．電解初期主要反應(yīng)方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大 解析：陰極：2H＋＋2e－===H2↑，陽極：Cu－2e－===Cu2＋，總

13、反應(yīng)：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋，石墨電極上有H2析出，整個(gè)電解過程中H＋濃度不斷減小。電解一定時(shí)間后，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu， 陽極：Cu－2e－===Cu2＋，石墨電極上有銅析出。 答案：BC 15．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是(　　) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量[ D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol B 解析：因?yàn)锳為固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，A、C錯(cuò)誤；混合氣體的密度ρ＝，

14、因?yàn)閙(氣)發(fā)生變化而V(容)不變，故未達(dá)到平衡時(shí)，ρ是變化的，當(dāng)ρ不變時(shí)，表明m(氣)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；D項(xiàng)中用C、B表示的反應(yīng)速率均為正向，錯(cuò)誤。 答案：B 16．已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接 B．a(chǎn)、b兩極均可用金屬鐵作電極[ C．a(chǎn)電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道 解析：根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)可以判斷，電池放電時(shí)PbO2作正極，Pb作

15、負(fù)極；U形管中a極為陽極，Cl－放電生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。電解NaCl，陽極不能用鐵作電極；電解后的廢液應(yīng)倒入廢液缸中。 答案：A 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)近20年來，對以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的二級能源，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。 (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　) A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

16、C．光解海水 D．以石油、天然氣為原料 (2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是__________。 解析：(1)光解水法：利用特殊催化劑，模擬生物光合作用制取氫氣，是較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫方法。 (2)由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時(shí)放出的熱量之比： (285.8 kJmol－1)∶(393.5 kJmol－1)＝4.36∶1。

17、 答案：(1)C　(2)4.36∶1 18．(9分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事上。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)這種電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。 (2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________________。 (3)電解液中的H＋離子向________極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是________。[ (4)

18、比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_________________________________________。 解析：甲醇燃料電池中甲醇電極為負(fù)極，通入空氣電極為正極，同時(shí)要考慮稀硫酸電解液，來解決問題。 答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)正　負(fù)極　(4)燃料電池減少了對空氣的污染 19．(11分)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：

19、平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)至2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝__________，vB＝__________； (2)化學(xué)方程式中，x＝__________、y＝__________、 p＝__________、q＝__________； (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________ ________________________________

20、__________________________________________ _________________________________________________________________________。 解析：(1)2 min內(nèi)，Δn(A)＝a mol，則vA＝＝ mol(Lmin)－1。Δn(B)＝ mol，則vB＝＝ mol(Lmin)－1。 (2)　Δn(C)＝vA2 min2 L＝a mol xA(g)　＋　yB(g)pC(g)?。D(g) 起始(mol)　a　　　　b　　　　　0　　　　　0 轉(zhuǎn)化(mol)　a　　　　　　　a　　　

21、　a x∶y∶p∶q＝a∶a∶a∶a＝2∶3∶1∶6 (3)容器體積由2 L→1 L，體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大。 答案：(1) mol(Lmin)－1　 mol(Lmin)－1 (2)2　3　1　6 (3)增大　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大 20．(10分)下列裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨。讀圖回答下列問題： (1)Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。 (2)寫出下列電極方程式 Fe：________________；c：__________________。[ (3)當(dāng)Cu增重3.2 g 時(shí)，Ⅱ中

22、收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為________L(CuCl2足量)。 解析：Ⅰ中有兩個(gè)活潑性不同的電極，應(yīng)為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?；Fe比Cu活潑作負(fù)極，所以c為陽極，d為陰極； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1 mol，由電子守恒知Ⅱ中生成Cl2為0.05 mol。 答案：(1)原電　電解 (2)Fe－2e－===Fe2＋　2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)1.12 21．(8分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?/p>

23、氣，并放出256.65 kJ的熱量。 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。 (2)又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________。 (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________。 解析：(1)依據(jù)題目的條件，我們可以求得：當(dāng)有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為：256.65 kJ1 mol0.4 mol＝641.625 kJ， 所以，ΔH＝－641.625 kJmol－

24、1。 熱化學(xué)方程式為： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJmol－1。 (2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當(dāng)反應(yīng)后生成的水為液態(tài)時(shí)，放出的總熱量為：641.625 kJ2＋44 kJ2＝408.8 kJ。 (3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不對環(huán)境造成污染。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJmol－1 (2)408.8 kJ (3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)猓粚Νh(huán)境造成污染 22．(8分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反

25、應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示： (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 ＝________。 (2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________。 (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 解析：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶

26、(5 mol－ 2 mol)＝2∶1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)M(g)。 (2)v(M)＝ ＝ mol(Lmin)－1。 (3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：(1)2　(2) mol(Lmin)－1 (3)CE 9