《高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學習目標： 1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律； 2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。 3、提高學生們歸納整理的能力。 學習重點難點： 重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。 難點：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。 【溫故知新】 （1）原子是由帶正電荷的__________和帶負電荷的______構成的。 （2）

2、原子核是由帶正電荷的_________和不帶電的_________構成的。 （3）畫出1-18號原子結構示意圖 學習目標1 原子核外電子的排布 [閱讀書本P13，填一填] 1、 電子層及其能量高低 電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 不同電子層的電子，能量是不同的：離核近，能量 ，離核遠，能量 。 2、核外電子排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納_______個電子； （2）最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外

3、層時不超過_____個)； （3）次外層電子數(shù)不超過 18 個電子； （4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。 3、結論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。 【探究一】 １至１８號原子結構的特殊性。 （1）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素： （3）最外層有2個電子的元素： （4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素： （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：

4、 （6）與氖原子電子層結構相同的單核陽離子是： （7）與氖原子電子層結構相同的單核陰離子是： 學習目標2 元素周期律 閱讀課本P14-15頁 [填一填主要化合價] 原子序數(shù) 1 H 2 He 主要化合價 原子序數(shù) 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 主要化合價 原子序數(shù) 11 Na 12 Mg 13 Al

5、14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 主要化合價 結論2： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究二】 1、主族元素的最高正化合價=_____________ 2、非金屬最高正價+|負化合價|= 3、短周期元素中，最高正價與最低負價絕對值相等的元素為 4、短周期元素中，最高正價與最低負價之和為0的是 [看一看原子半徑] 元素符號 H He 原子半徑nm 0.03

6、7 元素符號 Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 結論3：原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化 【探究三】 半徑大小的比較 Na O S Cl

7、 Na+ O2- 總結： 【當堂反饋】 1、 A的原子結構示意圖為: 則A的元素名稱為　　　　。 2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關系錯誤的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　 A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負價從-4到-1 3、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價

8、陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。 則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】 寫出常見的10電子的粒子 原子 分子 陽離子 陰離子 本課知識回顧： 元素周期律的掌握方面： 核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握核外電子排布規(guī)律 元素的主要化合價隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握原子主要化合價 原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握粒子的半徑大小比較 6