《江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制高三第二次模擬突破沖刺（二）化學(xué)試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制高三第二次模擬突破沖刺（二）化學(xué)試題及答案（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2015屆高三第二次模擬突破沖刺理科綜合化學(xué)試題（二） 第Ⅰ卷（選擇題，共126分） 一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7．右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性 B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中 充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA B．2

2、56g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè) C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè) D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè) 9．已知可逆反應(yīng)溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ） A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z) B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

3、37.5% C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0 CH3 CH3 H3C O-C-CH3 O 乙酸橙花酯 10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是 ①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng) ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬 于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種 ⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol 　A．①②③ 　B．①②⑤

4、 　C．①②⑤⑥ 　D．①②④⑤⑥ 11. 科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是 A. Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似 B. Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似 C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I，且化學(xué) 方程式為

5、AI13+HI=H AI13I D. Al13原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的 12. 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如右圖所示的燃料電池， 能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為： 2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol B．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O C．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b D．該電池為可充電電池 13. 已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（ ） A．常

6、溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 C． D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵 第Ⅰ卷（非選擇題，共174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：（11題，共129分） 26．(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

7、示意圖如下： 已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) ΔH < 0 副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃時(shí)2Na2CO33H2O2 (s) 開(kāi)始分解 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 ，其措施有 、 和 。 （2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。 （3）步驟③

8、中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。 （4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。 A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3 （5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣 品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測(cè)定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字 母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)

9、式為： 。 27. (14分) 氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答： （1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）298 K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O

10、4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題： ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 Lmol－1（精確到0.01）。 ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ： A.混合氣體的密度保持不變； B.混合氣體的顏色不再變化； C.氣壓恒定時(shí) ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL 0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加0.1

11、 molL－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。 ①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______； ②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。 ③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e（填“>”、“<”或“=”）。 28．(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。 （1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下： ①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

12、②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　 。 （2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJmol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJmol－1，寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。 某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是

13、 。 （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。 ②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。 （5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定

14、不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖三所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 36．【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分） 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程： 已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為： 2Na2SiO3+2

15、NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列問(wèn)題： （1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。 （2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是________。 （3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_____________ （4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。 （5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號(hào)）。 A．濃硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3 D．濃

16、HNO3 （6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是____，配位數(shù)為_(kāi)_____。 37．【化學(xué)－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分） A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為 。 （2）B的氣

17、態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。 （3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體, 圖1 其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這 種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。 （4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示 的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ， 如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為 NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3 圖2 （不必化簡(jiǎn)）。

18、 38．【化學(xué)－選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過(guò)度開(kāi)采，因此更要開(kāi)展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線： 已知： （1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是 ，B的分子式為 。 （2）A中官能團(tuán)名稱為 ，CCS法命名E的名稱為 。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：E→F ； H→G

19、 。 （4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 。 （5）D的核磁共振氫譜有 組吸收峰。 39.【選修1--生物技術(shù)實(shí)踐】（15分） 胡蘿卜素是常用的食品色素，可以用于治療某些疾病，甚至有使癌變細(xì)胞恢復(fù)成正常細(xì)胞的作用，因 此提取胡蘿卜素具有重要的意義。胡蘿卜素可以從胡蘿卜等植物，巖藻中提取，還可以利用微生物發(fā) 酵產(chǎn)生。下圖表示提取胡蘿卜素的流程示意圖，請(qǐng)回答： （1）胡蘿卜素在人體內(nèi)可以被氧化成 ，有利于治

20、療夜盲癥、干皮癥等疾?。缓}卜素能使癌變細(xì)胞恢復(fù)成正常細(xì)胞的機(jī)理是 。 （2）新鮮胡蘿卜干燥時(shí)溫度不能太高、時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，原因是 。影響萃取效率的因素有 （至少列出三項(xiàng)），萃取過(guò)程中，理論上下列哪種溶劑最適合 （填下列字母），為了防止溶劑揮發(fā)，需安裝 裝置。 A. 乙醇 B. 丙酮 C. 石油醚 D. 乙醚 （3）提取植物芳香油不同于上述提取方法的有

21、 。 （4）研究人員欲利用組織培養(yǎng)技術(shù)先生產(chǎn)胡蘿卜再生產(chǎn)胡蘿卜素。對(duì)外植體進(jìn)行消毒處理時(shí)，使用到的溶液有 ，在再分化過(guò)程中可適當(dāng)增加_____________（激素）的含量。 40.【現(xiàn)代生物科技專題】（15分） 科學(xué)家將四種遺傳基因?qū)肫つw細(xì)胞，發(fā)現(xiàn)皮膚細(xì)胞可轉(zhuǎn)化為具有胚胎干細(xì)胞特性的細(xì)胞即誘導(dǎo)多能干細(xì)胞(iPS)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)哺乳動(dòng)物的胚胎干細(xì)胞可以由早期胚胎中的 中分離出來(lái)的一類細(xì)胞，在形態(tài)上具有的特征是 。 (2)在培

22、養(yǎng)iPS的培養(yǎng)液中加入 ，可以誘導(dǎo)iPS分化成不同的組織和器官，以供移植，還可以使用 （列舉兩種）等現(xiàn)代生物技術(shù)來(lái)獲得可移植的器官。 (3)將四種遺傳基因?qū)肫つw細(xì)胞需要用到的工具有 。iPS的形成說(shuō)明導(dǎo)入的四種遺傳基因能夠影響皮膚細(xì)胞中基因的 。皮膚細(xì)胞能夠被誘導(dǎo)形成iPS，是因?yàn)槠つw細(xì)胞具有 。 Ⅱ.（1）下列關(guān)于生物技術(shù)的安全性和倫理問(wèn)題的分析，不合理的觀點(diǎn)是（多選）(　 　) A．轉(zhuǎn)基因生物進(jìn)入自然界后不

23、會(huì)與野生物種雜交而威脅其他生物的生存 B．運(yùn)用重組DNA技術(shù)可以將致病菌或病毒改造成威力巨大的生物武器 C．我國(guó)的政策是禁止進(jìn)行治療性克隆人 D．轉(zhuǎn)基因生物合成的某些新的蛋白質(zhì)有可能成為某些人的過(guò)敏原或者引起中毒 （2）下列有關(guān)生態(tài)工程的原理和實(shí)例中，正確的是（多選）(　 　) 選項(xiàng) 有關(guān)事例 相關(guān)的生態(tài)工程原理 A 無(wú)廢棄物農(nóng)業(yè) 遵循物質(zhì)循環(huán)再生原理 B 在人工林中增加植被的層次 遵循物種多樣性原理 C 無(wú)錫太湖水體富營(yíng)養(yǎng)化引起大面積水華 違反協(xié)調(diào)與平衡原理 D 前面造林，后面砍林 違反系統(tǒng)學(xué)和工程學(xué)原理 E 草場(chǎng)建設(shè)時(shí)，既注重不同牧草種類的

24、搭配種植，又對(duì)單位面積內(nèi)的放牧量做了一定控制 遵循物種多樣性和 協(xié)調(diào)與平衡原理 南昌市2015屆理綜交流卷參考答案 28. ⑴①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分） ⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol（2分） ⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分） ⑷① c(CH3OCH3)c3(H2O)]/[c2(CO2)c6(H2) （2分） ② < （2分） ⑸Ⅲ（2分）；T1（1分） 36. 37.（1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角錐 （2分） sp3 （2分） （3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分） 38. （除注明外每空2分） （1）①③⑤；CH4O；（2）醛基(1分)；2-甲基-1-丙醇； （5）3 - 18 -