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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題19 硫及其化合物 一、選擇題 1．(xx鹽城)近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是 (　　) A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解 B．硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) C．將硫化氫通入溴水，溴水褪色 D．硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S===2H＋＋S2－ 解析：硫化氫分子在300℃左右可以分解為H2和S，A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)H元素原子最外層只有2個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。硫化氫是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要分2步電離，并且要用可逆符號(hào)來連接，D錯(cuò)誤。 答案：C 2．(xx淄博模擬)xx年3月溫家寶總理重申“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是 (　　) A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D．大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量 解析：大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量不利于節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。 答案：D 3．(xx廣東模擬)關(guān)于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列說法中正確的是(　　) A．在同一周期，第ⅥA族元素氫化物的穩(wěn)定性比第ⅦA族的強(qiáng) B．濃度都是0.01 molL－1時(shí) ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小 C．第ⅦA族單質(zhì)的氧化性均比第ⅥA族單質(zhì)的氧化性強(qiáng) D．加熱時(shí)，硫酸鈉比氯酸鈉易分解 解析：A項(xiàng)，同周期元素，第ⅦA族形成的氫化物最穩(wěn)定，因?yàn)橥芷谠氐姆墙饘傩缘冖鰽族最強(qiáng)；B項(xiàng)，H2SO4為二元強(qiáng)酸，HClO4為一元強(qiáng)酸；C項(xiàng)，如I2的氧化性比O2弱；D項(xiàng)，Na2SO4比NaClO3穩(wěn)定。 答案：B 4．(xx皖南模擬)在北京奧運(yùn)會(huì)之前北京市實(shí)行機(jī)動(dòng)車按照單雙號(hào)行駛，此舉既保障了交通秩序，又大大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有 (　　) A．氮?dú)狻　　　　　　　　?B．硫化氫 C．二氧化硫 D．氮氧化合物 答案：D 5．(xx福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 (　　) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 答案：A 6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 (　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 答案：D 7．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　) ①澄清石灰水?、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案：C 8．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 (　　) 實(shí)驗(yàn) 記 錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液 答案：B 9．(xx哈師大附中模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是 (　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 答案：D 10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 (　　) A．SO2　　　B．Fe2＋ C．Fe3＋　　　D．NO 答案：D 11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是 (　　) A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定會(huì)有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 答案：D 12．鋅與一定量的濃H2SO4反應(yīng)后生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體22.4 L，則消耗鋅的質(zhì)量為 (　　) A．65 g B．56 g C．32.5 g D．130 g 答案：A 13．(原創(chuàng))下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是 (　　) 解析：A選項(xiàng)中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，若產(chǎn)生氣體，則只要加入NaHSO3就應(yīng)有氣體產(chǎn)生，圖像錯(cuò)；B選項(xiàng)中H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，因生成HCl，則與氯水反應(yīng)過程中pH應(yīng)減小，圖像錯(cuò)；C項(xiàng)中Ba(HCO3)2＋2NaOH===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即產(chǎn)生BaCO2沉淀，圖像錯(cuò)；D項(xiàng)中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，又發(fā)生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，這樣最后溶液中離子濃度跟反應(yīng)前Ca(OH)2溶液中離子濃度相同，圖像正確。 答案：D 14．(xx合肥模擬)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 答案：D 15．下列推斷合理的是 (　　) A．明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 解析：B項(xiàng)：金剛石可在O2中燃燒；C項(xiàng)：Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)；D項(xiàng)：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO，加熱后不會(huì)恢復(fù)原色。 答案：A 16．下列敘述正確的是 (　　) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變 解析：A項(xiàng)：弱酸一般不能制強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入Cu(NO3)2因反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使銅粉溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：因形成原電池使反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤。 答案：C 二、非選擇題 17．某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。 待測(cè)液 (1)判斷待測(cè)溶液中有無SO、SO，并說明理由_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)沉淀B為______________________________________________________________。 (3)沉淀A可能是__________________________________________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式：___________________________________________。 答案：(1)SO、SO至少有一種；因?yàn)槌恋鞤不溶于稀HNO3，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3 (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 18．(xx靖江模擬)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。 已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O2，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅煉可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： (1)“京”是________，“歡”的同素異形體是________。 (2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：__________________________，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為___________________。 (3)工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會(huì)造成環(huán)境污染，處理該尾氣得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：___________________________。 答案：(1)鐵　白磷 (2)2FeCl3＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2　FeCl2 (3)(NH4)2SO4 19．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化。為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W1 g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2 g，回答： (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________________________。 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是____________________________。 (3)判斷操作③完成的方法是____________________________。 (4)判斷沉淀洗凈的方法是____________________________。 (5)Na2SO3純度的表達(dá)式：____________________________。 答案：(1)完全除去Na2SO3，避免生成BaSO3沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生　(4)在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生　(5)1－100% 20．濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 解析：本題為氣體的制取與性質(zhì)檢驗(yàn)。選擇的裝置連接順序?yàn)镃→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A)，加入的試劑依次為木炭和濃H2SO4、無水CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO4溶液后加品紅溶液)，作用分別是制取氣體，檢驗(yàn)H2O(g)、檢驗(yàn)SO2、除去SO2、檢驗(yàn)CO2。 答案： 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 C 濃H2SO4和木炭 反應(yīng)器(或發(fā)生氣體) B 無水CuSO4 檢出H2O A 品紅溶液 檢出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 檢出CO2 21.向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 解析：Zn?。2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol Zn與CuSO4反應(yīng)固體減輕： 7．5 g－0.1 mol65 gmol－1＝1.0 g。 Zn?。uSO4===ZnSO4　＋　Cu　Δm(固) 65 g 1 mol 64 g 1.0 g Cu?。?H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2 mol 1 mol c(H2SO4)＝＝17.5 molL－1