《07年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《07年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、我愛奧賽網(wǎng) “南京工業(yè)大學(xué)揚(yáng)子石化”杯 2007年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(江蘇賽區(qū))預(yù)賽試題 相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:80 1．本試卷共26題，用2小時(shí)完成，全卷共150分； 2．可使用計(jì)算器。 一、選擇題(每小題有l(wèi)~2個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題4分，共15題，共60分) 1．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為： 下列說法正確的是 A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

2、 B．維生素C的分子式為C6H9O C．滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中 D．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 2．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 3．碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個(gè)IO62－正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn－的化學(xué)式為 A．I2O94－ B．I2O106－ C．I2O118－ D．I2O1210－ 4．石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是－SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于－SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)

3、，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是 A．沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SHC2H5OH 5．最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是 A．這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子 B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物 C．

4、“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4 D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同 6．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體 B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定 C．用分液漏斗分離苯與硝基苯 D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液 7．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 A B C D E 8．右表為元

5、素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是 A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－ B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高 C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3 D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種 9．下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑ C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液： NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH

6、－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ 10．時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是： ①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。 ②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。 ③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+ ④將生成的I－萃取到水層后用①法處理

7、。 ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等) A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍 11．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的 A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在

8、B點(diǎn)，a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 圖一 圖二 ●表示鉀 12．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正

9、確的是 A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體 B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24K C．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K D．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍 13．右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)在溫度為T3K時(shí)開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142 g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時(shí)析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為 A．等于42 g B．

10、大于42 g C．小于40 g D．等于40 g 14．美國(guó)科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是 A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極 B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．電路中每流過5 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O 15．某學(xué)生用

11、NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(標(biāo)況) 2.24L 3.36L 3.36L A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量 D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 二、(本題共3小題，共25分) 16．(5分)將一鉛片插入PbCl2溶液，鉑片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，

12、兩溶液通過鹽橋連接起來，鉛片與鉑片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)。在外電路中電子由鉛電極流向鉑電極，鉛電極是______極，其半電池反應(yīng)為____________________________；鉑電極是______極，其半電池反應(yīng)為____________________________，總的電池反應(yīng)為(用離子方程式表示)__________________________________________________________。 17．(11分)目前實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常用95％乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強(qiáng)脫水性和氧化性，使得反應(yīng)有著嚴(yán)重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應(yīng)過

13、程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應(yīng)多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻(xiàn)報(bào)道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應(yīng)合成l，2－二溴乙烷。反應(yīng)比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟(jì)和環(huán)保價(jià)值。合成步驟如下： 在裝有溫度計(jì)的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應(yīng)瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產(chǎn)物l，2－二溴乙烷。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步

14、驟，寫出合成1，2－二溴乙烷的反應(yīng)方程式： ___________________________________________________________________________ （2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應(yīng)方程式：__________________________________ （3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_______________、______________。 （4）乙烯與溴反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)_____________________________現(xiàn)象，確定反應(yīng)終點(diǎn)。 （5）如取57.6 g無水乙醇，50.5 g液溴，得到

15、51.5 g產(chǎn)物。則l，2－二溴乙烷的產(chǎn)率為______。 18．(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化學(xué)式NH4CuSO3)。將Q與足量的l0 mol/L硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì)A、有刺激性氣味的氣體B和溶液C。 （1）寫出生成Q的化學(xué)方程式：_________________________________________________ （2）Q晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是：__________，Q中_________(填“有”或“沒有”)未成對(duì)電子； （3）溶液C的顏色是_____色的；金屬單質(zhì)A是______色的，其重要用途之一是

16、________； （4）寫出Q與足量10mol/L硫酸混合微熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________________ 三、(本題共3小題，共28分) 19．(8分)2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱為自英國(guó)發(fā)生瘋牛病以來最大的食品工業(yè)危機(jī)事件。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4種類型，國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)(IARC)將其歸類為三級(jí)致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。因此，加強(qiáng)蘇丹紅的監(jiān)管對(duì)維護(hù)人們健康和社會(huì)穩(wěn)定

17、十分重要。蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 圖1 蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu) HO N N 圖2 修飾后的分子結(jié)構(gòu) N N OH （1）蘇丹紅Ⅰ分子中的氮原子雜化類型是___________，其分子中所有原子是否有可能在同一平面________(填“是”或“否”)，畫出它的兩個(gè)順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _________________________________________________________________ （2）蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會(huì)_________(填“增大

18、”或“減小”)，熔點(diǎn)_________(填“升高”或“降低”)，原因是____________________________________________________________________。 20．(11分)Tetraazidomethane是化學(xué)家2006年新制得的一種只由兩種元素構(gòu)成的化合物。這兩種元素一種是有機(jī)物中必不可少的，而另一種則是大氣中含量最高的元素。制備Tetraazidomethane的一種方法是由含銻鹽A與一種鈉鹽B在一定條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。鹽A的陽離子為三角錐形，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為91.30％；陰離子為SbCl6－。鈉鹽B的陰離子和CO2是等電子體。T

19、etraazidomethane是一種高沸點(diǎn)的液體，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.33％，有一定的危險(xiǎn)性。 （1）與Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有著截然不同的性質(zhì)，比如按照化合價(jià)一般規(guī)律組成的最簡(jiǎn)單形式的化合物X在材料科學(xué)中有著特殊的研究意義。其化學(xué)式為_____________________。 （2）已知SbCl6－的中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵了，則SbCl6－的立體構(gòu)型為____；B的陰離子的立體構(gòu)型可能為____； （3）B與KNO3混合，點(diǎn)燃后產(chǎn)生相當(dāng)慢的爆炸，分兩步進(jìn)行反應(yīng)，首先是B分解，產(chǎn)生金屬和一種氣體；該金屬再與KNO3反應(yīng)，釋放出一種氣

20、體，同時(shí)得到兩種用一般點(diǎn)燃法無法制備的金屬氧化物。請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①_____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________ (4)硝化甘油是丙三醇與硝酸形成的酯，它分解能釋放氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳和水蒸氣。?qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平：_______________________________________________。Tetraazido

21、methane、硝化甘油與B均易發(fā)生爆炸反應(yīng)的主要原因是：__________________ __________________________________________________________________。 21．(9分)艾哈邁德澤維爾因在飛秒化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)研究中突出貢獻(xiàn)，而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。利用飛秒技術(shù)，人們可直接測(cè)量在化學(xué)反應(yīng)中最短壽命的過渡態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學(xué)領(lǐng)域中，有一種無機(jī)物(白色鈉鹽)NaX。其有關(guān)實(shí)驗(yàn)是帶有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學(xué)動(dòng)態(tài)學(xué)建立了若干新概念。 已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加堿性鹽NaY溶液時(shí)，溶液變成

22、棕黃色。③若繼續(xù)加過量NaY溶液，溶液又變成無色。④NaX溶液與FeCl3溶液作用，溶液變成棕色渾濁。⑤NaX溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。⑥NaY與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色刺激性氣體生成。⑦此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。 在NaX微粒的反應(yīng)中(如右圖所示)。用飛秒化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，人們首次證明有化學(xué)鍵的共振行為。在實(shí)時(shí)觀測(cè)中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)鍵的轉(zhuǎn)化是沿反應(yīng)坐標(biāo)從共價(jià)鍵到離子鍵(曲線1、2，文獻(xiàn)報(bào)道R1=2.70；R2=6.93)。從此實(shí)驗(yàn)，人們可以得到動(dòng)態(tài)學(xué)的若干關(guān)鍵參數(shù)，如化學(xué)鍵斷裂的時(shí)間、共價(jià)鍵/離子鍵的偶合量值，反應(yīng)軌跡的分支等。問題： （1）NaX*在核間距為多

23、少時(shí)，有成鈉原子分離? _________________________________________________________________ （2）NaX和NaY各是何種物質(zhì)? _________________________________________________________________ （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②_____________________________________________ ④_____________________________________________ ⑥________________

24、_____________________________ 四、(本題共3小題，共22分) CH3－CH－CH－COOH OH OH 22．(7分)核磁共振氫譜(1HNMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在1HNMR譜中會(huì)給出相應(yīng)的峰(信號(hào))，峰的強(qiáng)度與H原子數(shù)成正比。例如：乙醛的1HNMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：l。 （1）請(qǐng)?jiān)谟覉D所示分子的結(jié)構(gòu)式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有______個(gè)峰，強(qiáng)度比為_________。 （2）某硼烷已知其相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰且

25、強(qiáng)度比為l：2，則該硼烷的分子式是______________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成l mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請(qǐng)寫出燃燒的熱化學(xué)方程式： ______________________________________________________________________ 23．(5分)某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：A（C6H12O2） NaOH溶液 △ B D HCl CuO △ C E ， 已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________

26、_______________________________ 24．(10分)結(jié)構(gòu)為 R－C－Cl O 的化合物稱為酰氯，這類化合物可與胺類化合物(RNH2)反應(yīng)形成酰胺( R－C－NHR O )?；衔颪－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德國(guó)艾格福公司首先開發(fā)的一種咪唑類廣普殺菌劑，國(guó)際通用名為Prochloraz，商品名為Sprotak。它可由下列步驟合成： 根據(jù)上述合成步驟回答下列問題： （1）寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A________________ B________________ C___

27、_____________ （2）從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，第一步反應(yīng)中應(yīng)該過量的反應(yīng)物的名稱是________________； （3）第一步反應(yīng)中加入的氫氧化鈉和最后一步反應(yīng)中加入的三乙胺有相似的作用，它們的作用是_________________________________________________________ 五、(本題共2小題，共15分) 25．(6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A，加熱到128℃左右開始失重，在140℃左右質(zhì)量為8.420mg(B)，再加熱到163℃左右又開始失重，在200℃以上質(zhì)量穩(wěn)定為7.897mg(C)，繼續(xù)加熱，可得到生

28、石灰CaO。則A、B和C的組成分別是： A____________________、B___________________、C_________________ 生石灰CaO的質(zhì)量是___________mg。 26．(9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產(chǎn)圬工灰漿、水泥等。 （1）甲同學(xué)測(cè)量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡(jiǎn)便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。 ①以丙酮沖洗沉淀的目的是_____

29、______________________________________________ ②用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的Ksp值為________________________ ③甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。 （2）以上方法得到的結(jié)果誤差較大。乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，由于Ca(OH)2的溶解度相對(duì)較大，它的溶度積應(yīng)是其飽和溶液中離子活度冪的乘積?？刹捎门湮坏味ǚy(cè)定Ca2+濃度，酸堿滴定法測(cè)定OH－濃度的方法來計(jì)算Ca(OH)2的溶度積。乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①移取10.00 mL飽和Ca(OH)2澄清溶液放入錐形瓶中，加15m

30、L去離子水和3滴鈣指示劑，加2mL 10％NaOH(減小EDTA的副反應(yīng)，一定量情況下不影響Ksp值測(cè)定)，搖勻，立即用0.01mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液變成純藍(lán)色時(shí)，記錄所耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。 步驟 消耗滴定劑體積（mL） 步驟① 29.03 29.02 29.04 步驟② 18.72 18.75 18.69 ②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變成橙色時(shí)記錄所耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右表。 通過該實(shí)驗(yàn)計(jì)算氫氧化鈣的Ksp值為

31、多少? 2007年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(江蘇賽區(qū))預(yù)賽試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、(共60分，每小題4分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A CD BC BD B BC CD C CD D C A BD 二、(共3小題，共25分) 16．(5分)(每空1分) 負(fù) Pb(s)－2e－=Pb2+(aq) 正 Fe3+(aq)+e－=Fe2+(aq) Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq) 17．(11分) (1)

32、C2H5OH焦磷酸 △ H2C=CH2↑+H2O (2分) H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2分) (2) 2H3PO4250-280℃ H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸霧水霧(2分) (4) 溴的紅棕色褪去(1分) (5) 86.8％(2分) 18．(9分) (1) 2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4 (2分) (2) NH4+ (1分) 沒有(1分) (3) 藍(lán)(1分) 紫紅(1分) 作導(dǎo)線(1分，其他合理答案亦可) (4) 2NH4CuSO3+2H2SO4=

33、Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O (2分) HO N N HO N N 三、(本題共3小題．共28分) 19．(8分) (1) sp2 是 順式： 反式： (2) 增大 升高 因?yàn)樘K丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(diǎn)(理由2分，其余每空1分) 20．(11分) (1) C3N4 (1分) (2) 正八面體(1分) 直線形(1分) (3)①2NaN3=2Na+3N2↑(2分) ② 10N

34、a+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ (2分) (4) 4C3H5(NO3)3→6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O↑ (2分) 他們的分解產(chǎn)物中都有N2，氮分子中有叁鍵，形成時(shí)要放出大量的熱，以致于產(chǎn)生的氣體迅速膨漲，引起爆炸(2分) 21．(9分) (1) 6.93 A (1分) (2) NaI (1分) NaClO (1分) (3) ② 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH(2分) ④ 2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl (2分) ⑥ NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O (2分) 四

35、、(本題共3小題。共21分) 22．(7分) (1) CH3－CH－CH－COOH OH OH * * (2分) 6 (1分) 3：1：1：1：1：1 (1分) (2) B2H6 (1分) B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) △H=－2166 kJ/mol (2分) 23．(5分) 2 (1分) CH3COOH (2分) CH3CH2COOH (2分) 24．(10分) (1) A B C (6分．各2分) (

36、2) l,2－二氯乙烷(2分) (3) 加入氫氧化鈉或三乙胺可中和反應(yīng)生成的氯化氫，促使反應(yīng)往右進(jìn)行(2分) 五、(本題共2小題。共15分) 25．(6分) A：CaSO42H2O B：2CaSO4H2O C：CaSO4 (各1分，全對(duì)得4分) 3.252mg (2分) 26．(9分) (1) ① 因丙酮揮發(fā)性較強(qiáng)，可使沉淀干燥更快(1分) ② 1.3510－3 (2分) ③ 小 (1分) (2) 計(jì)算兩步中消耗滴定劑體積數(shù)值的平均值 V(EDTA)=29.03 mL (1分) V(HCl)=18.72 mL (1分) 根據(jù)(1)：c(Ca2+)10.00==c(EDTA)V(EDTA) 根據(jù)(2)：c(OH－)25.00==c(HCl)V(HCl) Ksp=c(Ca2+)c(OH－)2=c(EDTA)V(EDTA)c2(HCl)V2(HCl)／6250 (2分) 解得Ksp=4.0710－5 (1分) —10—