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2019年高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積高考真題實戰(zhàn) 新人教版 1．(xx高考全國卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析：選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量少于0.1NA，A項錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應轉移0.2 mol電子，B項錯誤；標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；H2與I2的反應雖為可逆反應，但由于反應前后氣體總物質的量不變，因此無論反應程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項正確。 2．(xx高考全國卷Ⅲ，10，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 解析：選A。1個11B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子，A項正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計算出所含氫離子個數(shù)，B項錯誤；標準狀況下苯是液體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，C項錯誤；PCl3與Cl2生成PCl5的反應是可逆反應，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，D項錯誤。 3．(xx高考海南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA C．1 L 0.1 molL－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA 解析：選C。A．乙烯的結構簡式為CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4 mol，故A說法正確；B．甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1 mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8 mol，故B說法正確；C．乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質的量小于0.1 mol，故C說法錯誤；D．1 mol CO含有質子物質的量為(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有質子物質的量為27 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質子物質的量為14 mol，故D說法正確。 4．(xx高考全國卷Ⅰ，8，6分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA＝2NA，A項正確；忽視了N2與H2的反應為可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應生成Fe3＋，1 mol Fe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。 5．(xx高考海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol 水，下列說法正確的是(　　) A．可生成H2的質量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 解析：選D。根據(jù)方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol 水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A．可生成H2的質量為0.04 g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；D．0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2和光解0.02 mol 水生成H2理論上均為0.02 mol，正確。 6．(xx高考全國卷Ⅰ，8，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析：選C。A．D2O的摩爾質量為20 gmol－1，18 g D2O的物質的量為18 g/20 gmol－1＝0.9 mol，則含有的質子數(shù)為 0.910NA＝9NA，H2O的摩爾質量為18 gmol－1，18 g H2O的物質的量為18 g/18 gmol－1＝1 mol，則含有的質子數(shù)為110NA＝10NA，故A不正確。B．亞硫酸是弱電解質，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，所含H＋數(shù)小于20.52NA＝2NA，故B不正確。C．過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根據(jù)電子轉移情況得關系式O2～2e－，生成0.1 mol氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D．2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。