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2019-2020年高三4月聯(lián)考 化學(xué) 含答案 化學(xué)試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，祝各位考生考試順利！ 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（選擇題 共36分） 本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 1.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：（　） A. PM2.5是指空氣中直徑≤ 2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm = 10 -6 m） B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料 C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體 D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中 2．下列判斷錯誤的是：( ) A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣ ==BaSO4 ↓+H2O B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4＋)：①＜②＜③ C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存 D．＝110－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存 3．用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵海? ） 甲 乙 丙 丁 A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻 C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（?。? A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA C．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.021022 5．常溫下，用0.1000 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL－1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（?。? A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序為 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 6．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ） A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2 B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH— D．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A 第Ⅱ卷（非選擇題 共64分） 本卷共4題，共64分 7、（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。 （3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。 （4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。 （5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 NaOH與其他 電解質(zhì)溶液 （6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 ①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 ② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 8、（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團的名稱 。 （2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入 。 反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是 。 （3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。 （5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ， ；(任寫兩種) ①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種； ②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ； ③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基； （6）請設(shè)計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：①合成過程中無機試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下： 9、（18分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理： 實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。 （1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ； 操作Ⅱ為 。 （2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ， 現(xiàn)象是 。 （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中， 加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀 濾液含Cl- ③ 干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸 （4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 。（保留兩位有效數(shù)字）。 10、（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。 （2）已知：①2E → E－E；＝－a kJmol-1 ② 2A → A－A；=－b kJmol-1 ③E＋A → A－E；=－c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJmol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 mol A2、1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、2 mol BC 平衡時n（X） 0.5mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1 2 3 ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。 ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。 ③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。 A． 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定 C． 容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定 D． 2V正（A2）=V逆（BC） ④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 （4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 七校聯(lián)考化學(xué)答案 xx.4 1-----6 C B D D C A 7、（14分） （2分） （2）（2分） （3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）① （2分） ② （2分） 8、（18分） H2O Cu/O2 HCN H2O/H+ 濃硫酸 （6）CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH3CHO →CH3-CH-CN → CH3-CH-COOH → 一定條件 △ △ △ （3分） 9、(18分) （1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分） （2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。 （3） 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾 （2分） 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分） 生成白色沉淀 濾液含有Cl- ③ 干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分） 熔點為122.4℃（2分） 白色晶體是苯甲酸 （4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分） 10、（14分） （1）離子鍵、共價鍵（1分）（1分） （2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；=（a＋b－2c）kJmol－1（2分） （3）①0.125molL－1min－1（2分） ② 4（2分） ③ C（2分） ④ ABD（2分） （4）（2分）