《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題2.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題2 一、單項選擇題：本題14小題，每小題3分，共42分 1．下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(　B　) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑 2．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是(　D　) ①鈉與水反應(yīng)時浮于水面且呈小球狀游動?、阝c可以保存在四氯化碳中　③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在?、茆c可從硫酸銅溶液中置換出銅?、萁饘兮c只有還原性而沒有氧化性 A．①②③　 B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 【解析】：鈉與水反應(yīng)時由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，故呈小球狀四處游動；鈉應(yīng)保存在比其密度小的煤油中；鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡栽谧匀唤缰兄荒芤曰蠎B(tài)存在；鈉遇到硫酸銅溶液先和水反應(yīng)，所以無法置換出銅；鈉單質(zhì)處于最低價態(tài)，化合價只能升高，所以只有還原性。 3．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　D　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 【解析】：反應(yīng)Na2O2＋SO2Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑。D.反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑。 4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　B　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 5．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　C　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【解析】：解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。 6．下列敘述正確的是(　D　) A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 C．鈉在常溫下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。 7．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　D　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】：A選項：NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3；B選項：Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；C選項：Na2O在氧氣中加熱可轉(zhuǎn)化為Na2O2；D選項：Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 8．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　D　) 【解析】：D項實驗裝置，應(yīng)將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。 9．下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法，正確的是(　D　) ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 【解析】：由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬元素的真實焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 10．下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　D　) A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成O2，則N2中又會混入O2，B錯誤；Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水不作還原劑，C錯誤。 11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　D　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)τ? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯， 無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 有 D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 有 【解析】：A項中Ⅰ錯誤，治療胃酸過多應(yīng)用NaHCO3，Ⅱ?qū)Γ籅項中Ⅰ現(xiàn)象不對，應(yīng)先變紅后褪色，Ⅱ應(yīng)為生成NaOH顯堿性，同時Na2O2具有漂白性；C項中Ⅰ、Ⅱ均正確，但兩者無因果關(guān)系。 12.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套 管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　C　) A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【解析】：Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。 13．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(　C　) A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 【解析】：小蘇打NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)的顏色均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。 14．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(　C　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 【解析】：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)＝80 mL10－3 Lml－10.50 molL－1＝0.04 mol，由反應(yīng)4Na＋O22Na2O，2Na＋O2Na2O2，Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O，2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑知，與0.04 mol HCl反應(yīng)的m(Na2O)＝1.24 g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)＝1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15.（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________________________________________________(填化學(xué)式)。 【答案】：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 【解析】：(1)圖Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3；圖Ⅱ中利用NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快而達(dá)到實驗?zāi)康摹? (2)圖Ⅲ、ⅣNa2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成CO2氣體，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3。其中圖Ⅳ進(jìn)行對比實驗的效果更明顯。 (3)為了說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，最好將NaHCO3裝入小試管B中。這樣可以保證Na2CO3的受熱溫度高于NaHCO3，更易說明問題。 16．(15分)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案： Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為______________。 (2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有： ①儀器a的質(zhì)量； ② ； ③ 。 Ⅱ.測量氣體體積法 利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為______________。 (2)導(dǎo)管g的作用為 ____________________________________________________________________。 (3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用______________溶液代替水。 (4)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 【答案】：（除標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ.(1)坩堝（1分）　(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量　加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量 Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性（1分）　(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差　(3)飽和NaHCO3　(4) mol（3分） 【解析】：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水減小誤差。(4)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。 17．（15分）向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。 (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_________________________， 其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________________________________。 (4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】：(1)H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO (2)NaOH和Na2CO3　1∶1　(3)0.056 L (4)0.75 molL－1 【解析】：將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3 ＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。 (1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過程是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應(yīng)的HCl為n(HCl)＝0.1 molL－1(75－50)10－3L＝0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來中和NaOH的。 (2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 molL－1(75－ 50)10－3L＝0.002 5 mol，n(NaOH)＝0.1 molL－12510－3L＝0.002 5 mol (3)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.002 5 mol，V(CO2)＝22.4 L mol－10.002 5 mol＝0.056 L (4)取出的10 mL溶液中含Na＋的物質(zhì)的量為n(Na＋)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.002 5 mol＋20.002 5 mol＝0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝0.75 molL－1。 18．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究： [實驗操作]　將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 [設(shè)計方案]　該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究： 實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 ①出現(xiàn)白色沉淀。 ②無明顯現(xiàn)象 白色物質(zhì)為Na2CO3 請回答下列問題： (1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 _______________________________________________________________________。 (3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 _______________________________________________________________________。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點，并簡述理由： _______________________________________________________________________。 【答案】：（除標(biāo)注外，每空3分）(1)2Mg＋CO22MgO＋C　 (2) Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物　(3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C　 (4)不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理答案也可)（2分） 【解析】：(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性，不能得出白色物質(zhì)為Na2O，因為Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。