《高三第一輪復(fù)習(xí) 氮及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三第一輪復(fù)習(xí) 氮及其重要化合物（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氮 及其重要化合物氮在自然界中的循環(huán)和對環(huán)境的影響氮在自然界中的循環(huán)和對環(huán)境的影響氮在自然界中的循環(huán)和對環(huán)境的影響氮在自然界中的循環(huán)和對環(huán)境的影響氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)HHNH氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)+ H+ +HNH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氧化產(chǎn)物為什么不是氧化產(chǎn)物為什么不是NO2?氧化產(chǎn)物可以是氮氣嗎？氧化產(chǎn)物可以是氮氣嗎？ （在純氧中點燃（在純氧中點燃 ） （工業(yè)制硝酸（工業(yè)制硝酸 ） 氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)

2、和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、先進(jìn)的潛艇推進(jìn)器，可以提高潛艇的機動性和隱蔽、先進(jìn)的潛艇推進(jìn)器，可以提高潛艇的機動性和隱蔽性，從而大大提高作戰(zhàn)性能。瑞典性，從而大大提高作戰(zhàn)性能。瑞典ASES公司設(shè)計用于公司設(shè)計用于驅(qū)動潛艇的液氨驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下：液氧燃料電池示意圖如下：寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(藥物合成藥物合成)(儲氫材料儲氫材料)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氨和銨鹽氨和銨鹽氨和銨鹽氨和銨鹽NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH

3、-NH3 + H+ = NH4+ 氨和銨鹽氨和銨鹽4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 銨鹽的性質(zhì)和氨氣的制取銨鹽的性質(zhì)和氨氣的制取氨和銨鹽氨和銨鹽NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-NH3H2O。氨和銨鹽氨和銨鹽NH4+ + H2O NH3H2O + H+氨的實驗室制法及氨的實驗室制法及 的檢驗的檢驗4NH1.1.氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法氨的實驗室制法及氨的實驗室制法及 的檢驗的檢驗4NH1.1.氨氣的實驗室制氨氣的實驗室制法法a.加熱濃氨水加熱濃氨水b.向固體氫氧化鈉或生石灰中加濃氨水。向固體氫氧化鈉或生石灰中加濃氨水。

4、NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-以上辦法可快速獲得氨氣，但不能稱為實驗室制法。以上辦法可快速獲得氨氣，但不能稱為實驗室制法。如何以濃氨水為原料，快速得到氨氣？如何以濃氨水為原料，快速得到氨氣？一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮NONO2O2H2O或或SO2無色有毒氣體無色有毒氣體紅棕色有毒氣體紅棕色有毒氣體不能與氧氣共存不能與氧氣共存不能與水共存不能與水共存無色有毒氣體無色有毒氣體總與總與NO2共存共存N2O4HNO3H2O、O24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3當(dāng)當(dāng)nNO2:nNO1，氣體可被堿液吸收完全，氣體可被堿

5、液吸收完全NO + 2NaOH = 不反應(yīng)不反應(yīng)3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO + H2O*NO和和NO2與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮在倒置于水槽中的試管中充有在倒置于水槽中的試管中充有20mLNO，通入，通入一定量一定量O2之后，試管內(nèi)氣體體積縮小為之后，試管內(nèi)氣體體積縮小為5mL，求通入，求通入氧氣的量。氧氣的量。4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO301520 通入O2的量氣體HNO3無色無色有刺激性有刺激性易揮發(fā)易揮發(fā)低沸點低沸點任意比任意比溶于水溶于水酸性不穩(wěn)定性強氧化性 HNO3=H+NO34HNO3 = 4NO2+O2+

6、2H2O 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽一、硝酸的性質(zhì)一、硝酸的性質(zhì)硝化和酯化（有機）1、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生最高價金屬鹽類、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生最高價金屬鹽類Ag+2HNO3(濃濃)=AgNO3+NO2+H2O Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O4Mg+10HNO3(極稀極稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OFe2+、S2-、I-、 SO32-等等3、與還原性化合物、與還原性化合物CO2、H2SO4、H3PO42、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（濃硝酸濃硝酸）產(chǎn)物一般是氧化物或含氧酸產(chǎn)物一般是氧化物或含氧酸如如C、S、P等等1、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生最高價金屬

7、鹽類、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生最高價金屬鹽類*濃濃HNO3的強氧化性其他表現(xiàn)：的強氧化性其他表現(xiàn)：Al、Fe（常溫）（常溫）4、漂白性、漂白性5、鈍化現(xiàn)象、鈍化現(xiàn)象+ HNO3 + H2ONO2濃H2SO45060+ 3HNO3 + 3H2O濃H2SO4CH3NO2O2NNO2CH31、與烷烴或芳香烴發(fā)生硝化、與烷烴或芳香烴發(fā)生硝化2、與醇類發(fā)生酯化、與醇類發(fā)生酯化CH2OHCH OHCH2OH+ 3HNO3 CH2ONO2CH ONO2CH2ONO2+ 3H2O(C6H7O2)OHOHOH n(C6H7O2)ONO2ONO2ONO2 n3n H2O+3n HNO3+濃硫酸濃硫酸NaNO3H2SO4(濃

8、濃)=NaHSO4HNO3 實驗室制法：工業(yè)制法：3NO2H2O2HNO3NO 氨的催化氧化NH3NONO2難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸(1)為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)補充空氣，多次氧化和吸收為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)補充空氣，多次氧化和吸收氨催化氧化法制HNO3有關(guān)事項 (2)尾氣吸收尾氣吸收用堿液用堿液 NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 當(dāng)當(dāng)nNO2:nNO1，均可被吸收完全，均可被吸收完全(3)硝酸濃度的提高硝酸濃度的提高 稀硝酸加入稀硝酸加入MgCl2等吸水劑，再濃縮等吸水劑，再濃縮 3.2 g Cu與過量硝酸（與過量硝酸（a molL-1，30 mL）

9、充分）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含。反應(yīng)后溶液中含H+為為0.1 mol。1）此時溶液中所含）此時溶液中所含NO3為為_mol。2）求生成的氣體中）求生成的氣體中NO2和和NO的物質(zhì)的量（用含有的物質(zhì)的量（用含有a的的式子表示）。式子表示）。關(guān)于金屬與硝酸反應(yīng)的計算關(guān)于金屬與硝酸反應(yīng)的計算 Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成與一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，當(dāng)和水，當(dāng)NO2和和NO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為11時，實際參加反應(yīng)的時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之與硝酸的物質(zhì)的量之比為比為：

10、（ ）A. 1:7 B. 1:9 C. 1:5 D.2:9關(guān)于金屬與硝酸反應(yīng)的計算關(guān)于金屬與硝酸反應(yīng)的計算硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽2. 硝酸鹽的性質(zhì)硝酸鹽的性質(zhì)4Fe(NO3)2=2Fe2O38NO2O23Fe(NO3)2=Fe3O46NO2O2Sn(NO3)2=SnO22NO2 亞硝酸鹽亞硝酸鹽 NO2- + H2O HNO2 + OH-亞硝酸鹽亞硝酸鹽Fe2+、S2-、I-、 SO32-KMnO4N2NH3Mg2N3NH4+NH3H2ONONO2HNO3N2O4NaNO2HNO2硝酸鹽硝酸鹽AgNO2N2NH3Mg2N3NH4+NH3H2ONONO2HNO3N2O4NaNO2HNO2硝酸鹽硝酸鹽AgNO2Mg2N3NONO2NH3N2HNO3NH4+NH4+N2O4 NO2NH3H2O硝酸鹽硝酸鹽噴泉實驗噴泉實驗噴泉實驗噴泉實驗