《2019-2020年高一化學(xué) 練習(xí)一 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué) 練習(xí)一 蘇教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué) 練習(xí)一 蘇教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 第I卷（選擇題 共44分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 / / 答案 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．xx年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 A. 57 B. 0 C.118 D.175 2．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是 A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．CCl4是一種化合物 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng) 3．在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體所含有的原子總數(shù)相同，它們一定還具有相同的 A．電子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 4．下列說法錯誤的是 A．用KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子 B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．用潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液的pH D．用蒸餾的方法可以分離溴水中的溴和水 5．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì) D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣 6．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C102： 下列說法中正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑 B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體 C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 7．一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強?，F(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 A．C12 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 8．下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是 A. 漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條 B. 氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水 D. 濃硝酸、鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉 9．下列說法錯誤的是 A．稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” C．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程 D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2 10．下列離子方程式中，書寫錯誤的是 A．實驗室用FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體：FeS+2H+== Fe2++H2S↑ B．用CaCO3和鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CO32-+2H+==CO2↑++H2O C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O D．實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ 12、實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是 A、鋁片放在不密封的容器里B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中 C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 A、NA氧分子和NA氫分子的質(zhì)量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個 C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個 D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個 14、下列離子方程式書寫正確的是 A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D、鈉投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑ 15、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液； ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序是 A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④ 16、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是 A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3 17、下列實驗中能用相同發(fā)生裝置的是 A、除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉 B、銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮氣體 C、加熱銨鹽和堿的化合物制取氨氣 D、鑒別固體碳酸鈉和碳酸氫鈉 18、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第II卷（非選擇題 共56分） 三、（本題包括4小題，共30分） 19、（6分）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、 （1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2 。 （2）工業(yè)上漂白粉的漂白原理 20、（8分）化學(xué)課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你填寫有關(guān)答案。 （1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是 （填化學(xué)式）。溶液中同時有藍(lán)色沉淀 （填化學(xué)式）生成。 （2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）。 。 21、（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 22、（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。 （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 四、（本題包括2小題，共14分） 23、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。 （1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ； 集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。 （2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是 。 24、（8分）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。 試回答下列問題： （1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。 （2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。 A、1000mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶 G、廣口瓶 H、托盤天平 I、玻璃棒 除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。 （3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。 你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。 五、（本題共1小題，共6分） 25、（6分）為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算： （1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 六、（本題共1小題，共6分） 26、（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。 將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。另取少許上層清液，先滴加適量的 （填化學(xué)式）酸化，再滴加 （填化學(xué)式）溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈 性并具有 性。 漣水一中高一化學(xué)暑假作業(yè)二答案 一、1. A 2. A 3. C 4. BD 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A 三、19. (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2 (2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO 20. (1) H2 Cu(OH)2 (2) 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 21. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4 (2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 22. (1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ (3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 四、23. (1) Cl2沒有漂白性； HClO有漂白性 (2)鹽酸是否能使紅布條褪色 24. (1)5.4ml (2) BCEI； 膠頭滴管 (3)②③④ 五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L 六、26. Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓； HNO3, AgNO3 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ ； 堿；漂白