2019-2020年高三第三次模擬考試 化學試題.doc
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2019-2020年高三第三次模擬考試 化學試題 7．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NA B．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA C．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉移的電子數(shù)為NA D．將1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA 8．2,2-二甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 9．下列涉及有機化合物的說法正確的是（ ） A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 B．丙烯分子中最多有6個原子共平面 C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去 10．下列有關化學用語，正確的是（ ） A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－ D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 11．已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1︰6，則該反應的還原產物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 12．下列物質間轉化都能通過一步實現(xiàn)的是（ ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 13．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù)（25℃） 1.810-5 4.910-10 K1＝1.310-7 K2＝7.110-15 25℃時，下列說法正確的是（ ） A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L 26．(14分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。 （1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是__________________________。（2分） （2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①；②只有；③___________。（2分） 甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：（每空2分共4分） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及反應離子方程式 取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液 _____________ 假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是__ _。 （3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。 查閱資料： 實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。 實驗結論：_____________（填字母序號）。（4分） a. 可能有 b. 可能無 c. 一定有 根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由（2分）_____________________________________________。 27．(14分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。 （圖1） （圖2） （圖3） 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。（每空1分共2分） （2）下列說法正確的是 （2分） A．起始充入的CO為2mol B．增加CO濃度，CO的轉化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小 （3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；（2分）該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)值為_______________ 。（2分）若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（2分）（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（2分）（在曲線上標出P1、P2，且P1
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