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2019-2020年高三臨門一腳化學試題 含答案 注意事項： 1. 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應位置填涂考生號。 2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。 3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。 7．下列說法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應 B．苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應 C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯 8．能在水溶液中大量共存的一組離子是 A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－ 9．下列說法中，正確的是 A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子 B．1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA C．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3 NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于0.5 NA 　 　 X Y Z W 　 　 11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的 A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序為：Xc(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) 三、非選擇題 30．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下： 已知：臭氧化還原水解反應生成羰基化合物，如： （1）化合物II的化學式為 ；反應的反應類型為 。 （2）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應的化學方程式 ______________________________________________________________________ （3）化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應得到化合物X，X的結構簡式可能是____　　　　_。 （4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　。 （5）異黃樟油素（ ）發(fā)生類似反應的反應，得到乙醛和化合物Y，Y的結構簡式為______________________。 31．（16分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全。因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題。 （1）臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰(CN?)廢水過程中由于無二次污染，而備受關注。該過程由兩步反應組成： CN?(aq) + O3(g)CNO?(aq) + O2(g) ΔH1 2CNO?(aq)+3O3(g)+H2O(l)N2(g)+2HCO(aq)+3O2(g) ΔH2 總反應的化學方程式為___________________________，該反應ΔH=______________。 （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO，可通過投放鎂鹽進行除磷。 ①．投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷。下圖顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大。從圖可知，最佳除磷的pH范圍是___________。當pH較高時，磷去除率下降的原因是__________________________________________。 ②．若處理后的廢水中c(Mg2+)=1.010-6 mol/L時，試計算溶液中的c(PO)（寫出計算過程，已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010-24） ③．若廢水中還含有大量的NH，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO46H2O)，可用作化肥。寫出該反應的離子方程式___________________________________。 ④．實驗表明，其他條件相同時，溫度越高，殘余磷濃度越高。已知30℃時，c(PO)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出60℃時c(PO)～反應時間t的變化曲線示意圖。 32．（16分）氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 70%氟碳鈰礦 H3BO3 + HCl 沉淀 可溶性鉀鹽 酸浸II CO2 HCl 酸浸I 焙燒 浸出液 操作I 濾渣KBF4 NaOH 其它稀土元素 萃取 調pH值 Ce(OH)4 氧化 NaClO 已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰。 請回答下列問題 ⑴．焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 。 ⑵．酸浸II后，四價鈰轉化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應的離子方程式為： 。 ⑶．在生產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：________________________，提出一種解決的方案： 。 ⑷．實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱： ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3，測定該溶液pH值的操作是 。 ⑸．寫出氧化步驟的化學方程式： ，其中還原產(chǎn)物是 。 33．（16分）硫元素的單質和化合物應用廣泛。 （1）.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－； 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ ； 在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL－1 Na2S2O3溶液V2 mL。 ①指示劑用 ； ②滴定終點判斷 ； ③該溶液中維生素C的物質的量是 mol。 （2）.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式： IO3－＋ SO32－＋ === I2 ＋ ＋ 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01molL－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01molL－1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積 /mL 實驗溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 t1 實驗2 5 5 40 25 t2 實驗3 5 5 V2 0 t3 該實驗的目的是 ；表中V2= mL； （3）.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請到答F列問題： ①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ； ②實驗過程中，裝置B、C中分別說明SO2具有的性質是 ； ③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ； xx年湛江一中理綜化學最后一模試題 一、單選題：（6小題，每小題4分,共24分。） 7。D 8。B 9。A 10。A 11。C 12。C 二、雙選題：（2小題，每小題6分,共12分。） 22。BC 23。AD 三、填空題（四大題，每題16分，共64分。） 30（16分）（1）C6H9O2Br （2分）； 加成反應(還原反應)；（2分） （2） （3分） （3） （4分） （4）CH3 COOH O Br ＋ 2NaOH CH3 COONa O HO ＋ NaBr ＋ H2O （3分） （5） （2分） 31．（16分） （1）2CN?(aq) + 5O3(g) + H2O(l)N2(g) + 2HCO(aq) + 5O2(g) （2分，物質狀態(tài)可省略） 2ΔH1+ΔH2 （2分） （2）①． 10~11 （2分） Mg2+與OH?反應生成更難溶的Mg(OH)2 （2分） ②． Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)c2(PO)=1.010-24 c(PO)=(mol/L) （3分） ③． Mg2+ + NH + PO + 6H2OMgNH4PO46H2O↓ （2分） ④． （3分） 32．（16分） （1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應速率，提高原料的利用率；（3分） （2）K+ + BF4- = KBF4↓（2分） （3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2↑（2分）； 用H2SO4酸浸；（1分） （4）漏斗、 燒杯 、玻璃棒（3分）；取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比。（2分） （5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl（2分） ； NaCl （1分） ； 33．（16分） （1）①淀粉溶液（1分） ②當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色即為滴定終點；（2分）； ③維生素C的物質的量是（av110－3－bv20.510－3）mol；（2分） （2）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===1I2＋5SO42－＋1H2O；（2分）； 探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關系（或實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關系）；（2分）；V2為40mL（2分）； （3）①蒸餾燒瓶（1分）；②還原性和氧化性（2分）；③品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）。