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2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試卷 可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 , O-16 , Mg-24 , N-14 , Cl- 35.5 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)生成NA個(gè)NO分子 B.常溫常壓下，22.4LSO3中含有NA個(gè)SO3分子 C.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA D.2.4g金屬鎂和足量的鹽酸反應(yīng)生成鎂離子時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．將少量金屬鈉放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O 9．已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　B　) 10．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 ( ) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 11．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì) B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液有酸性 12．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 22.能在溶液中大量共存的一組離子是( ) A．NH4+ Ag+ PO43－、 Cl－ B. Fe3+、H+、I－ 、HCO3－ C．K+、 Na+、NO3－、MnO4－ D.Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－ 23.濃硫酸在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( ) A.Cu + 2H2SO4(濃)＝CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O B. C + 2H2SO4(濃)＝CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 30.（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下： 步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3molL-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。 步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)） ①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______； （3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾； （4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。 31．(14分)短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第________周期，第______族。 (2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。 (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________，當(dāng)生成2 mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol。 (4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________。 (5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。 32.(20分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 ] (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a―→______―→______―→d。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是____________________________________________________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是____________________。 (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。 (5)在E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖___________________________________________________________。 33. (20分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過(guò)程如下： （1）驗(yàn)證固體Ｗ焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 （2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置Ａ產(chǎn)生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)椋? 　　 　　 ｆ。裝置Ｄ的作用是 ，裝置Ｅ中溶液的作用是　 。 　 （３）制備綠礬時(shí)，向溶液Ｘ中加入過(guò)量　　　　，充分反應(yīng)后，經(jīng)　　　　操作得到溶液Ｙ，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （４）溶液Ｚ的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Ｚ的偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏　　　　　。 30．[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色 32. (1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對(duì)環(huán)境造成污染 (4)下層液　上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸 改進(jìn)后的裝置如圖所示 33.(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。 (2)d→e→c→b;防止倒吸；吸收多余。 (3)鐵屑；過(guò)濾。 (4)將小片PH試紙防止點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；低（?。?。  　　　　　學(xué)校 班別 座號(hào) _ 姓名 _ _ 裝 訂 線 內(nèi) 不 得 答 題 -------------------------- 裝 -----------------------------------------------------訂 --------------------------------------------- 線 -------------------------------- 江門(mén)二中2011－xx學(xué)年9月月考 高三化學(xué)試卷答題卡 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 22 23 得分 答案 C B B C C A CD AC 三、非選擇題（共64分） 30題（12分） （1） ②④⑤ （2分） （2） 抑制亞鐵離子的水解和氧化 （2分） （3） 加熱濃縮 （2分） 、 冷卻結(jié)晶 （2分） （4） KSCN溶液 （2分）、 溶液顯血紅色 （2分） 31題（14分） （1） 三 （2分） ⅥA （2分）、 （2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 2H2 ↑ （2分） （3） Na2SO4 （2分） 2 （2分） (4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2 （2分） (5) 溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體 （2分） 32題（18分） （1） c 、（1分） b （1分） （2） 2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 （2分） 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要（2分） （3） 瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 （2分） 貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對(duì)環(huán)境造成污染 （2分） （4） 下層液（2分） 上層液（2分） （5） D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸 （4分） 33題（20分） （1） 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（2分） （2） d （2分） e （2分） c （2分） b （2分） 防止倒吸 （2分） 吸收多余 （2分） （3） 鐵屑 （2分） 過(guò)濾 （2分） （4） 低（小） （2分）