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2019-2020年高三3月適應(yīng)性練習(xí) 理綜化學(xué)試題 含解析 理綜化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 N 14 O 16 C 12 6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化 C．霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關(guān) D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 7. 在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是 【答案】C 【解析】 試題分析：A、托盤天平稱量固體時，符合左物右碼的原則，指針指向分度盤的中間，正確；B、固體溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、過濾時未用玻璃棒引流，錯誤；D、蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌防止液體濺出，正確，答案選C。 考點：考查粗鹽提純的正確操作 8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（ ） A．SiO2不能溶于任何酸 B．在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深 C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5NA C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA D．1 mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10 NA 10．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ 11. 下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是： 選項 陳述I 陳述II A 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸 B H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性 C Al有還原性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3 12.美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是 A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】C 【解析】 試題分析：A、乙醇燃料電池中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，錯誤；B、氧氣端為電池的正極，電流由正極流向負(fù)極，所以是由b流向a，錯誤；C、正極的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，與質(zhì)子結(jié)合生成水，正確；D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤，答案選C。 考點：考查原電池的工作原理，電極的判斷，電流的流向，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的計算 25.有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH2CHO； ②－ONa連在烴基上不會被氧化。 請回答下列問題： （1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是 。 （2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。 （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： F E : 反應(yīng)①： ， （5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體 。 I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色 III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種 【答案】（16分）（1）醛基 （1分） （2）①⑥ （3）G：CH2＝CHOOCCH3 M： （4） 2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可） +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（3分） （5） 【解析】 （1） F為乙醛，與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH ； B中含有1個溴原子、1個與苯環(huán)直接相連的酯基，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O 26.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法Ⅱ 電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法Ⅲ 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。 （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJmol-1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJmol-1 Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJmol-1 則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJmol-1。 （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。 （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。 （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： △H >0 水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。 序號 溫度 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列敘述正確的是 （填字母代號）。 A．實驗的溫度:T2”“=”或“<”） ②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）。 A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計量數(shù)比 B．混合氣體密度保持不變 C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變 （3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 ①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②B中濃H2SO4的作用是 。 （4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）a中通入空氣的作用 。 （3）①A中發(fā)生反應(yīng)是氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式是4NH+5O2＝＝4NO+6H2O ②濃H2SO4具有吸水性，也可以和氨氣反應(yīng)，所以B中濃H2SO4的作用是吸收水和多余的氨氣 （4）由于空氣的不斷鼓入，二氧化氮與水、氧氣完全反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO （5）a中通入空氣的作用就是不斷氧化NH3和NO 考點：考查10電子微粒的推斷，氨氣的合成，硝酸的制取，化學(xué)平衡常數(shù)的比較，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)方程式的書寫