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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 鹽類的水解（含解析） 1、下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是 【答案】B 2、將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性； ①110﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=110﹣3mol﹣1的氨水cL ③c（OH﹣）=110﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　　） A．b＞a=d＞c B．a(chǎn)=b＞c＞d C．a(chǎn)=b＞d＞c D．c＞a=d＞b 【答案】A 【解析】解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=110﹣3 mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是110﹣3 mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于110﹣3 mol/L，③中氫氧根離子的濃度是110﹣3 mol/L． （2）鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d； （3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b． （4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b． （5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a． 所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c， 故選A． 3、室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為( ) ①1.010﹣7 molL﹣1 ②1.010﹣6 molL﹣1 ③1.010﹣3 molL﹣1 ④1.010﹣11 molL﹣1． A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 【答案】D 【解析】解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=110﹣11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）===110﹣3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液， 在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH﹣）=c（H+）=110﹣11mol/L， 強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）===110﹣3mol/L， 所以③④正確； 故選D． 4、下列說法正確的是( ) A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小 B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-) C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7 D．在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) 【答案】B 【解析】解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-？H++PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性； 加水表面上看會使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯誤； B．根據(jù)電荷守恒得：？c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)，故B正確； C.常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說明HA是弱酸，BOH是強堿，將兩 溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯誤； D.在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D錯誤； 故答案選B 5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－) D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH) 【答案】B 6、室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是（　?。? A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉等體積混合 C．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 【答案】A 【解析】選項A，醋酸過量，混合后溶液pH<7。選項B，二者剛好完全反應(yīng)，混合后溶液pH＝7。選項C、D，氨水過量，溶液的pH>7。 7、常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是（　?。? A.當(dāng)a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系 B.當(dāng)a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) C.當(dāng)2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D.當(dāng)1/2c(H CO3-),C對;當(dāng)1/2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2 c(Na+),D錯。 8、常溫下，下列各項中的離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72－ 、Fe2+ 、SO42－、K+ B．0. 1molL-1NaHCO3 溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C．0. 1molL-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 11014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 【答案】B 【解析】試題分析：A項：甲基橙變紅的溶液呈酸性，Cr2O72－在酸性的條件下有很強的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故錯；C項：Fe3+和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN－生成絡(luò)合物，不能共存，故錯；D項：c(H＋)/c(OH－)= 11014的溶液呈強酸性，ClO－在強酸性的條件下與H+生成弱電解質(zhì)HClO，不能共存，故錯。故選B。 考點：離子共存 點評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。 9、25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（） A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B．兩溶液中存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32—)前者增大后者減小 【答案】 【解析】Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤．兩溶液中都存在Na＋、HCO3—、CO32—、H＋、OH－，B符合題意．HCO3—水解性比CO32—弱，C錯誤．兩溶液中c(CO32—)均增大，D錯誤． 10、下列說法中正確的是（　?。? A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液 B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍 C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等 D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7 【答案】D 11、在某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9 B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)9，A對；稀釋后氨水電離出的c(OH－)大于NaOH電離出的c(OH－)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)7，則c (Na+) c(A－)，理由是 。 ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，則下列說法正確的是 A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c (H+)+ c (OH－)=210－7molL－1 B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 【答案】（I）（1）1：1（2分） （2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根據(jù)電荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分） ③AD 21、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為____________。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為： _________________________________________。 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理：___________________________________________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_______(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_____________。 【答案】(1)16　NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)氫鍵　NH3＋H2O≒NH3H2O≒NH4+＋OH－ (3)①c?、赾(NO3—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同；A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請回答下列問題： (1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體，乙為B的單質(zhì)，丙的化學(xué)式BC3，丁是由元素A、B和C組成的鹽，配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。 ①寫出甲的電子式：________，乙的一種工業(yè)用途：________(任寫一種)； ②化合物丙具有強氧化性，丙與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________； ③丁由元素A、B和C組成，常溫下其水溶液顯堿性，則0.1 molL－1該鹽溶液中濃度最大的離子為________(寫離子符號)； ④戊的化學(xué)式：________。 (2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己，化合物庚由元素B、D組成，辛由元素A、C組成，化合物壬由A、C、D三種元素組成。 ⑤寫出庚與辛反應(yīng)生成己和壬的反應(yīng)方程式： _____________________________。 【答案】(1)①　作保護氣(其他合理答案也可) ②3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF ③NH4+ ④(NH4)3AlF6 (2)⑤Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3 【解析】根據(jù)題給條件，可以推知A為氫、D為鋁；若B為氮，則C為氟；若B為碳，則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體，說明B為氮，C為氟。則化合物甲為NH3，單質(zhì)乙為N2，其工業(yè)用途廣泛，可作保護氣，用于合成氨及制取硝酸等?；衔锉幕瘜W(xué)式為BC3，即NF3，則反應(yīng)生成的兩種酸分別為HNO3和HF，生成的無色氣體遇空氣變紅棕色，該氣體是NO，所以反應(yīng)為3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF；由H、N、F元素組成的鹽應(yīng)該是一種銨鹽，即為NH4F，其中的NH4+與F－在水溶液中均能水解，現(xiàn)溶液呈堿性，說明F－的水解程度比NH4+的大，則濃度最大的離子為NH4+；戊的化學(xué)式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體，說明B為碳，C為氧。則己為CH4，庚為Al4C3，辛為H2O，壬為Al(OH)3；庚與辛的反應(yīng)為Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3。 23、常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為________． ①NaHCO3?、贜aClO　③NH4Cl?、躈aCl　⑤CH3COONa 【答案】②＞①＞⑤＞④＞③ 【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序．主要規(guī)律有：①pH的一般順序是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞中性溶液＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞二元強酸．②鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強．注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO3—作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3. 24、將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________。 【答案】CuO 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鹽類水解的知識。