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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》單元測(cè)試 蘇教版必修1 1．xx年4月16，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過程較合理的是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。 A ②③④⑤ B ①③④⑥ C ①②⑤⑥ D ①③⑤⑦ 2．用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀制得的氧氣，往往具有特殊的異味，這種氣體通過KI－淀粉溶液時(shí)，溶液變藍(lán)。氧氣中可能混有 A Cl2 B O3 C Br2 D F2 3．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成 A HI B IOCl C HClO D ICl 4．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 5．將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒杯里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是 A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物 6．一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是 A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6] 7．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3 8．高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃?，F(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是 A 加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B 各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C 加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D 加入濃硫酸后再加壓蒸餾 9．將足量的二氧化錳與40mL 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比 A 前者產(chǎn)生的氯氣多 B 一樣多 C 后者產(chǎn)生的氯氣多 D 無法比較 10．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為 A 2︰3 B 4︰3 C 10︰3 D 3︰11 11．氯氣能和金屬鐵反應(yīng)生成氯化鐵，但液氯可以用鋼瓶貯存，原因是： 12．取適量干燥的鋅粉與碘粉，小心地混合后未觀察到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭由倭克?，則有紫色氣體出現(xiàn)，由此可得出結(jié)論是________________和_________________。 13．5mLAg＋濃度為0.1mol/L的溶液與等物質(zhì)的量堿金屬鹽反應(yīng)，待鹵化物沉淀后，在200W燈泡下烘干，得到沉淀1.2910－2g，則沉淀為 （寫出化學(xué)式）。 14．變色眼鏡的玻璃片含有少量溴化銀和微量的氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時(shí)，發(fā)生 反應(yīng)，而使玻璃由無色變成灰黑色，把玻璃放到暗處，又因發(fā)生__________反應(yīng)，而使玻璃由灰黑色變成無色。普通照相感光膠片曝光發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所不同的 是 15．有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室用KClO3與某種黑色氧化物E混合加熱進(jìn)行如下反應(yīng)： 2KClO3＋2E2A＋B↑＋C↑；2AD＋E＋C↑；D＋B＝2KCl＋E＋C。 （1）B和C分別代表 、 兩種單質(zhì)氣體； （2）A和D的水溶液分別顯 、 顏色； （3）反應(yīng)過程中E所起的作用是 。 16．碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田鹽水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3還原IO3－，再用升華法精制即可得純I2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 17．一包白色固體是由NaCl和NaF組成的混合物，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合物中含氯元素、氟元素。 18．公安部門曾使用以下的方法來顯示人的指紋： （1）取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會(huì)兒就顯示出指紋。其原因是什么？ （2）將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會(huì)顯示出黑色的指紋。其原因是什么？ 19．一瓶由H2、Cl2組成的混合氣體，體積為100mL，經(jīng)光照發(fā)生爆炸，恢復(fù)到原狀況，測(cè)得反應(yīng)前后的氣體體積不變，試回答： （1）能否說明原混合氣體中H2和Cl2的體積一定相等？其理由是 （2）若Cl2有剩余，驗(yàn)證該結(jié)論的方法是 （3）若H2剩余10mL，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是 （4）若兩者恰好完全反應(yīng)，驗(yàn)證的方法是 20．將ag H2與bg Cl2充分混合后，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。然后將反應(yīng)后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收 （1）寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）若H2與Cl2恰好充分反應(yīng)，只生成HCl，則生成NaCl的物質(zhì)的量為 ，或 。 （3）若H2過量，則剩余氣體質(zhì)量為 ，生成NaCl的質(zhì)量為 。 21．0.04mol KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則： （1）a＋b的取值范圍為 ； （2）計(jì)算若a＋b＝0.09mol時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克？ 22．對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假設(shè)原KClO3為m mo1，第一步反應(yīng)KClO3分解率為a，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為n mol。 （1）計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式； （2）討論當(dāng)a取不同值時(shí)，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。 23．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸此溶液25mL。稀釋到250mL。再吸此稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L代硫酸鈉滴定析出的碘：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL時(shí)恰好到終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉再滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL。 （1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。 （2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式。 （3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物物質(zhì)的量濃度。 24．已知每次Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2，又與水反應(yīng)生成HCl和HClO3，其中生成的Cl－又與過量的Ag＋反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)直到最終，現(xiàn)有含NaCl為1.1mol的食鹽溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)，求最終能生成難溶物多少克?若最后溶液為1L，則其溶液的pH值是多少? 參考答案 1 B 2 A、B 3 D 4 D 5 B 6 B 7B 8 C 9 C 10 D 11干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)。 12水是該反應(yīng)的催化劑 這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng) 13 LiF 14 2AgBr2Ag＋Br2；2Ag＋Br22AgBr；2AgBr2Ag＋Br2；明膠吸收Br2使反應(yīng)難以向相反方向進(jìn)行，銀粒不消失。 15（1）Cl2 O2 （2）紫紅色 深綠色 （3）催化作用 16 2NaIO3＋5NaHSO3＝I2＋2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O 17 取適量白色固體混合物，用少量蒸餾水（不能用自來水，以防止其中的氯離子產(chǎn)生干擾）溶解，向其中加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素；另取少量白色固體混合物與濃硫酸在鉛皿里共熱并蓋上玻璃片，玻璃片被腐蝕，證明含有氟元素。（Ca2＋檢驗(yàn)也可，CaF2↓） 18（1）紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋； （2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉：2AgCl2Ag＋Cl2↑ 19（1）不能，此反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。 （2）用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明有Cl2存在。 （3）將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中，剩余氣體是原氣體體積的1/10。 （4）將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中，若水全部充滿，氣體恰好完全反應(yīng)。 20（1）①H2＋Cl22HCl ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （2）a mol b/33.5mol （3）2(a/2－b/71)g 58.5b/35.5g （4）58.5(a/2－b/71)g 21（1）0.08≤a＋b＜0.1 （2）6g 22（1）a＝5/6，n＝1.75m （2）當(dāng)a＜5/6時(shí)，n＝21ma/10＜1.75m； 當(dāng)a＞5/6時(shí)，n＜1.75m，所以當(dāng)a＝5/6時(shí)，n有最大值，為1.75m 23（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2 （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O （3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L 24 0.92（守恒法）