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2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第二單元《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》單元練習(xí)1 蘇教版必修1 A組　基礎(chǔ)過關(guān) 1．氨水呈弱堿性的主要原因是(　　) A．通常狀況下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3H2O電離出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量電離 D．氨本身的堿性弱 【解析】　氨水顯弱堿性是因?yàn)镹H3H2ONH4＋＋OH－。 【答案】　B 2．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn) B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C．NH3H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣 D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑 【解析】　NH3與HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯。因NH3極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯。液氨汽化時，吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，D錯。 【答案】　A 3. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是(　　) ①CO、O2?、贜O、O2?、跱O2、O2?、躈2、H2 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【解析】?、貱O和O2在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意；②NO與O2可發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；③在O2存在的條件下，NO2可與水發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；④N2和H2在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意。 【答案】　D 4．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后(　　) A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性 C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) 【解析】　檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)。加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。 【答案】　D 5．下列關(guān)于氨的說法中正確的是(　　) A．氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大 B．氨是無色無味的氣體 C．可用向上排空氣法收集氨 D．氨溶于水所得溶液呈弱堿性 【解析】　氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越小，A項(xiàng)錯誤；氨是有刺激性氣味的氣體，B項(xiàng)錯誤；氨的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯誤。 【答案】　D 6．下列說法中錯誤的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈－3價 C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離 【解析】　有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4＋中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時生成NH3，不加熱時往往生成NH3H2O，C正確；加熱時，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實(shí)現(xiàn)NaCl的分離，D正確。 【答案】　A 7．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定含有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO 【解析】　混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中肯定含有SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。 【答案】　A 8．下列各組混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可通過加熱除去的是(　　) A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3) C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3) 【解析】　NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體而除去。Na2CO3、CaCl2受熱不分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。 【答案】　A 9．(xx黑龍江哈爾濱質(zhì)檢)如圖甲為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________ (2)收集氨時試管口棉花團(tuán)的作用是_________________________________________。 (3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖乙裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________________。 (4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)圖丙裝置。在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是(　　) A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液 C．鹽酸和AgNO3溶液 D．鹽酸和酚酞溶液 【解析】　(1)采用的是“固＋固氣”的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨用向下排空氣法，試管口棉花團(tuán)的作用是減少氨與空氣的對流，保證試管中能收集到純凈的氨。 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由氨極易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉。 (4)圖丙利用反應(yīng)生成大量的氣體，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以。 【答案】　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)減少對流，保證試管中能收集到純凈的氨且防止環(huán)境污染 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶 (4)A B組　能力提升 10．有下列四組混合氣體，①V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，②V(NO)∶V(O2)＝2∶1，③V(NH3)∶V(O2)＝2∶1， ④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，將分別盛滿上述氣體的容積相等的四支試管倒置于盛滿水的水槽中，最終試管內(nèi)液面由低到高的順序正確的是(　　) A．④③②① B．④①②③ C．③①④② D．③②①④ 【解析】　設(shè)試管的容積為a L，①由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，反應(yīng)后剩余a L O2；②由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，反應(yīng)剩余a L NO；③NH3易溶于水，O2不溶于水，最后試管中剩余a L O2；④由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可求出生成NO的體積，再加上原混合氣體中NO的體積，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進(jìn)行計(jì)算可知，反應(yīng)后無氣體剩余，故最終試管內(nèi)液面由低到高的順序?yàn)棰邰冖佗堋? 【答案】　D 11．(xx河北行唐高一檢測)下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 【解析】　NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。 【答案】　A 12．(xx寧波八校高一期末)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是可溶性堿 【解析】　濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4，A正確，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀，該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性堿，NH3是氫化物，D錯誤。 【答案】　A 13. 下面的實(shí)驗(yàn)是NO2溶于水的有關(guān)操作，如圖所示： 操作1：用帶橡皮手套的拇指堵住試管口，將試管從水中取出，把試管正立起來?？赡艿默F(xiàn)象是：水進(jìn)入至試管容積約________處。 原因：NO2溶于水，氣體體積減少了________。 操作2：松開拇指。 可能的現(xiàn)象是：試管內(nèi)的無色氣體變成________色。 原因：生成的氣體被空氣中的______氧化成________。 操作3：再用拇指堵住試管口，振蕩。 可能的現(xiàn)象是：氣體由________色變?yōu)開_______色。 原因：________又溶于水。 操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊試液。 可能的現(xiàn)象是：紫色石蕊試液變________色，溶液呈________性。 【解析】　操作1所涉及的反應(yīng)為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO的體積是NO2體積的，氣體體積減少了，水進(jìn)入試管容積的。 操作2所涉及的反應(yīng)為：2NO＋O2===2NO2，無色的NO遇空氣，被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。 操作3所涉及的反應(yīng)為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，振蕩后紅棕色NO2又與水反應(yīng)生成了無色的NO。 操作4中，滴入石蕊試液，溶液會變紅，溶液中的硝酸顯酸性，石蕊遇酸變紅，HNO3===H＋＋NO3－。 【答案】　　　紅棕　O2　NO2　紅棕　無　NO2　紅　酸 14．(xx山東淄博周考)某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮?dú)狻? (1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式________________________，解釋放出NH3的原因________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，這個反應(yīng)說明氨具有________(填字母)。 A．堿性 B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性 (3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_____________________________________。 (4)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ莀_______。 A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集 (5)裝置E的作用是__________________________________， 裝置F的作用是_____________________________________。 裝置E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。 【解析】　(1)CaO與氨水中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又溫度升高NH3的溶解度減小，從而揮發(fā)出NH3。 (2)CuO變?yōu)镃u，NH3變?yōu)镹2，同時生成H2O，在該反應(yīng)中CuO獲得電子，NH3失去電子，NH3表現(xiàn)還原性。 (3)沒有反應(yīng)掉的NH3被濃硫酸吸收，防止NH3逸出而污染環(huán)境。 (4)排空氣法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸氣，用氣囊收集可得干燥、純凈的N2。 (5)裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸氣。H2O能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)藍(lán)色，所以用無水硫酸銅可檢驗(yàn)CuO和NH3反應(yīng)是否有H2O生成。由于CaCl2能與NH3反應(yīng)，所以不能將堿石灰換為CaCl2。 【答案】　(1)NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出 (2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B (3)吸收氨，防止污染空氣 (4)C　 (5)吸收水蒸氣，干燥NH3　檢驗(yàn)是否有水生成　不能