《2019-2020年高中化學(xué) 第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元測(cè)試 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(xx聊城高一檢測(cè))下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是(　　) A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 C．水的沸點(diǎn)是100 ℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 【解析】　碘在酒精中的溶解度遠(yuǎn)比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當(dāng)采用冷卻法結(jié)晶時(shí)，隨著氯化鈉晶體的析出，同時(shí)也有氯化鉀晶體析出。對(duì)于溫度變化時(shí)溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法。 【答案】　A 2．(xx臨沂高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干 【答案】　B 3．(xx浙江紹興檢測(cè))某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：(　　) ①制取氫氣?、诖蛀}提純　③用氫氣還原氧化銅?、苡寐然c晶體配制100 mL 0.1 molL－1的氯化鈉溶液 A．①②　　　　　　B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】　粗鹽提純需漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤天平等儀器。 【答案】　D 4．(xx廈門高一檢測(cè))某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 molL－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是(　　) A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL－1 C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1 D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 molL－1 【答案】　D 5．(xx杭州高一檢測(cè))下列說法中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.021023個(gè) B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.021023個(gè) D．從1 L0.5 molL－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 molL－1 【解析】　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol，A錯(cuò)誤；1 mol Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是mol，含有的分子數(shù)約為6.021023個(gè)，C正確；從1 L 0.5 molL－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度還是0.5 molL－1，從溶液中取出液體的體積影響溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響濃度，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 6．(xx珠海高一檢測(cè))下列說法正確的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積為1 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5 molL－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 molL－1 【解析】　A項(xiàng)中1 L為溶劑水的體積，不是溶液的體積；B項(xiàng)忽略了將HCl溶于水后形成的溶液體積會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL－1，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 molL－1。 【答案】　C 7．(xx漳州高一檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4?、?.011023個(gè)HCl分子　③13.6 g H2S?、?.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述： a．體積：②>③>①>④ b．物質(zhì)的量：②>③>④>① c．質(zhì)量：②>③>①>④ d．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>② 其中正確的是(　　) A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd 【解析】　根據(jù)相關(guān)計(jì)算關(guān)系即可得出下表： CH4 HCl H2S NH3 體積 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物質(zhì)的量 0.3 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.2 mol 質(zhì)量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氫原子數(shù) 1.2NA 0.5NA 0.8NA 0.6NA 可知：a、c、d正確，故選D。 【答案】　 D 8．(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87 C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO310H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA D．物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA 【解析】　A項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)不知道溶液的體積，無法求Cl－的個(gè)數(shù)。 【答案】　AD 9．(xx新題調(diào)研)標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(　　) A.　　　B. C. D. 【解析】　由＝，得n g該混合氣體的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體所占的體積為。 【答案】　A 10．(xx河南內(nèi)鄉(xiāng)高一月考)在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　) A．16 B．32 C．64 D．128 【解析】　設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則依據(jù)n＝m/M得，(36 g－x)/32 gmol－1＝(42 g－x)/44 gmol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 gmol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 gmol－1，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64。 【答案】　C 11．(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為110－7 cm的立方體中含有20個(gè)原子， 則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近(　　) A．32 B．65 C．120 D．150 【解析】　由n＝和n＝可得＝，則解此類問題的思路為M＝Vρ。 據(jù)題意，若能求出20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出NA(取值為6.021023)個(gè)原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。 20個(gè)原子的質(zhì)量m＝Vρ＝(110－7 cm)35 g/cm3＝510－21 g，則該元素的摩爾質(zhì)量 M＝510－21 g＝150 g/mol。 所以，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150。 【答案】　D 12．(xx 杭州七校聯(lián)考)體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(　　) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【解析】　已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c＝＝，故C正確，其它三項(xiàng)均不正確。 【答案】　C 13．(xx福建閩江檢測(cè))下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 molL－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 molL－1KCl溶液 D．75 mL 1molL－1AlCl3溶液 【解析】　已知1 molL－1MgCl2溶液中Cl－濃度為2 molL－1，分析A中Cl－濃度為1 molL－1，B中Cl－濃度為4 molL－1，C中Cl－濃度為2 molL－1，D中Cl－濃度為3 molL－1，故選C。請(qǐng)注意Cl－濃度與體積數(shù)無關(guān)，這是干擾信息。 【答案】　C 14．若20 g密度為ρ gcm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B.molL－1 C．2.5ρ molL－1 D．1.25ρ molL－1 【解析】　由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應(yīng)為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ molL－1，c(NO)＝ρ molL－12＝ρ molL－1。 【答案】　C 15．配制250 mL 0.1 molL－1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是(　　) A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水 【解析】　俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對(duì)應(yīng)的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，液面已超過刻度線，使定容時(shí)溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，再補(bǔ)幾滴蒸餾水會(huì)使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 16．(xx成都高一檢測(cè))常溫下，欲配制密度為1.1 gcm－3、濃度為6 molL－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 gcm－3、濃度為12 molL－1的濃鹽酸中需加蒸餾水(　　) A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 【解析】　設(shè)加水x mL可配制成V mL 6 molL－1稀鹽酸，則100 mL12 molL－1＝6 molL－1V mL，V＝200。體積不能加合，可利用質(zhì)量守恒：200 mL1.1 gmL－1＝100 mL1.19 gmL－1＋x mL1 gmL－1，x＝101，即需加蒸餾水101 mL，選C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)(xx廈門高一檢測(cè))(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。 ①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。 ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 ②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 【解析】　(1)所含原子數(shù)分別為 ①0.5 mol(1＋3)＝2 mol ②1＝1 mol ③ (2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②； (2)m g氣體的物質(zhì)的量為 mol，所含分子數(shù)為 NA，所含原子數(shù)為 NA，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 molL－1。 【答案】　(1)①④③②　(2)①　②NA?、邸、? 18．(10分)(xx山東兗州高一檢測(cè))O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題： (1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。 (2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (3)配制100 mL 1 molL－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。 【解析】　(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為：＝3：2，則所含分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比為1：1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1：1，則原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3。 (3)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。據(jù)稀釋定律得：100 mL1 mol/L＝18.4 mol/LV，解之得V＝5.4 mL。 【答案】　(1)3∶2　1∶1　3∶2 (2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)5.4 19．(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)如圖為配制250 mL 0.2 molL－1 Na2CO3溶液 的示意圖。 回答下列問題： (1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。 (3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________； B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。 【解析】　(1)n(Na2CO3)＝c( Na2CO3)V(Na2CO3)＝0.2 molL－10.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝0.05 mol106 gmol－1＝5.3 g。 (2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)所有的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè)“誤差”的問題，在本實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。 【答案】　(1)5.3　(2)攪拌　引流 (3)A.偏高　B．偏低　C．偏低 20．(12分)(xx新題調(diào)研)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 molL－1的硫酸。 現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： ①膠頭滴管　②燒瓶?、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P天平 請(qǐng)回答下列問題： (1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。 (2)配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL?、?0 mL?、?00 mL)規(guī)格的量筒。 (3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。 A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容 C．燒杯沒有洗滌 D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線 【解析】　(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1 L1 molL－1＝18.4 molL－1V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，應(yīng)選用10 mL量筒。(3)A項(xiàng)無影響；B項(xiàng)未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏小；D項(xiàng)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小。 【答案】　(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒　(2)5.4?、佟?3)B 21．(10分)(xx孝感高一檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題： 供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸 (1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。 (2)試劑a是________，試劑b是________，固體B是________。(填化學(xué)式) (3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________________________。 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________的質(zhì)量。 【解析】　分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９腆wB(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】　(1)溶解　過濾　(2)K2CO3　HCl　BaCl2 (3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能)　應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5)沉淀A1或固體B