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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料 新一輪高考改革主要包括高考內(nèi)容的改革，高考科目的改革，高考形式的改革和錄取方式的改革。其中高考內(nèi)容的改革是核心。它的目標(biāo)是變知識(shí)立意為主的高考命題為能力立意為主的高考命題。突出對(duì)學(xué)生能力和素質(zhì)的考查。如何培養(yǎng)學(xué)生能力？這是新一輪高考改革和素質(zhì)教育給我們每一位教師提出的要求，我們只有認(rèn)真研究，努力實(shí)踐，才不辱歷史賦予教師的神圣使命，才能為國(guó)家、社會(huì)培養(yǎng)出更多更好的具有創(chuàng)新精神的高素質(zhì)人才。筆者進(jìn)行《化學(xué)學(xué)科學(xué)生能力培養(yǎng)策略研究》課題實(shí)驗(yàn)十年有余，我認(rèn)為在高中化學(xué)教學(xué)中滲透基本解題思想，使學(xué)生掌握基本解題方法，理解基本解題原則，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和能力十分奏效。 一、基本解題思想 中學(xué)化學(xué)基本解題思想有守恒思想、平均值思想、臨界值思想。 1．守恒思想 例1．已知氮的氧化物跟NaOH溶液的反應(yīng)如下： 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混和氣體，要用NaOH溶液完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/l的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是： A、 B、 C、 D、 [析] 完全吸收無(wú)氣體剩余，說(shuō)明NOX完全轉(zhuǎn)化生成了NaNOY，據(jù)元素守恒有n(NOX)=n(NaNOY)=n(NaOH)。故V(NaOH)= ，選D 例2．Fe和Fe2O3的混和物15克，加入稀H2SO4150ml在標(biāo)況下放出H21.68升。Fe和Fe2O3完全溶解，為中和過(guò)量的稀H2SO4并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗3mol/l NaOH溶液200ml，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為： A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L [析] FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，設(shè)置過(guò)濾操作，據(jù)題意知濾液為Na2SO4溶液，設(shè)稀H2SO4濃度為c mol/l，對(duì)Na2SO4溶液實(shí)施電荷守恒： 30.21=C0.152 C=2mol/l 選B 例3．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中，若有5mol H2O作還原劑時(shí)，則被水還原的Br為[ ] mol。 A、4/3 B、2 C、3 D、10/3 [析] H2O——O2——e BrF3——Br2——e 1 0.5 2 1 0.5 3 據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有 H2O——BrF3——e 3 2 6 5 10/3 選D。 2．平均值思想：已知兩個(gè)量a、b，且a

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