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2019-2020年高中化學 專題3《溶液中的離子反應》測試 新人教版選修1 一. 單項選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意） 1、關于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 2、在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導電能力是 A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a 3、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是 A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 C，A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 4、下列有關滴定操作的順序正確的是 ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌 A．⑤①②③④ B．⑤③①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是： A. 白色沉淀為ZnS而黑色沉淀為CuSB. 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 C. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 D. 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 6、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是 （ ） A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42- B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl- C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32- D. 由水電離出的c(OH-)=110－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl- 7、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： A．ROH是一種強堿 B．在x點，MOH并沒有完全電離 C．在x點，c(M+)=c(R+) D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) 8、已知常溫下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.3310－4g，則其Ksp為 A. 2.3310－4 B. 110－5 C. 110－10 D. 110－12 二、不定項選擇題（本小題包括8小題，每小題有一個或二個選項符合題意。） 9、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05 mL），則（1）和（2）兩種情況下c(H+)之比的值是 A、10 B、50 C、5103 D、104 10、下列說法正確的是 A. 在兩溶液中，離子種類不相同 B. 在等體積、等物質的量濃度的兩溶液中，陽離子總數(shù)相等 C. 在溶液中一定有 D. 在溶液中一定有 11、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是 A．V（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O） 12、常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是 A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 13、下列敘述正確的是 A．0.1molL－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．10 mL 0.02molL－1HCl溶液與10 mL 0.02molL－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12 C．在0.1molL－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1molL－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 14、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 A. pH = 2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合 c(H＋) ＋ c(M+)=c(A－) ＋ c(OH－) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液： c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3) C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-) ＋ 2c(OH－) = 2c(H+) ＋ c(CH3COOH) D. 0.1molL－1的NaHA溶液，其pH = 4： c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 15、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C. d點無BaSO4沉淀生成 D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 16、在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V總≧20mL D V總≦20mL 非選擇題 17、（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學推測其離于濃度大小順序有如下四種關系： ①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) （1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填編號）。 （2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系是c(H＋) c(OH－)。 （3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關系為 18、（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。 （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是 A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。 ②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是： 。 ③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh210－4，當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時，溶液的pH 。 19、（6分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJmol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJmol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJmol-1。 20、（16分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來滴定氫氧化鈉的的濃度，反應如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氫氧化鈉的溶液濃度為0. 1molL-1，到達終點時，溶液的PH約為9.1. （1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度,應選 用作指示劑，達到滴定終點時溶液由 色變?yōu)? 色。 （2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點,半分鐘不褪色④重復以上操作 ⑤準確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。 以上各步中,正確的(填序號)操作順序是 （3）上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響? 并說明理由: （4）滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實驗結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”) （5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（分子量204.2）晶體0.5105g，溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH 20 mL，則NaOH溶液的濃度為 （結果保留四位有效數(shù)字）。 21、（12分）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ，F(xiàn)eO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。 已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀； pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀； pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 ⑴為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是 。 ⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。溶液的pH變化是 。 ⑶若此溶液只含F(xiàn)e3+時，要調整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入 。 (4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關系為lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀，則溶液pH應為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。 答案： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B D B A D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C D AD BC AC C AD 17、（1）醋酸鈉 ① （2）等于 小于 （3）小于 c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－) 18、（1）D； （2）①不能；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；③ 10。 19、⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- ⑵2.710-3 ⑶172.5 20、(1)酚酞 無色 紅色 (2)⑤②①③④⑥ (3)無影響 因為是否加入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量 (4)偏小 （5）C（NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol L-1 21、⑴根據(jù)題意可知，當Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀時，Cu2+已經(jīng)沉淀完畢，因此欲除去Fe2+，應先將Fe2+氧化成Fe3+，再調節(jié)溶液的pH在3～4之間。 ⑵根據(jù)題意當氧化劑選用NaClO時，NaClO先將Fe2+氧化，然后再和Fe3+發(fā)生雙水解反應，其反應的離子方程式可表示為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，很顯然，隨著反應的進行，溶液的pH增大，F(xiàn)e3+同樣開始沉淀。 ⑶在調整pH的同時應不帶入新的雜質離子，因此可選用難溶于水的氧化銅或氫氧化銅等固體。 ⑷當c(Cu2+)為1 mol/L時，代入關系式lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，可解得pH=4.3，此時溶液中的Fe3+能沉淀完全。