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2019-2020年高中化學 第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合檢測 新人教版選修3
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項是正確的。)
1．下列說法中正確的是( )
A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子
B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3
C．焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜
D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量
【解析】 根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對；基態(tài)C原子的電子排布式應是1s22s22p2，B錯；焰色反應是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜，C錯；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯。
【答案】 A
2．(xx遼陽高二質(zhì)檢)下列關于稀有氣體的敘述不正確的是( )
A．各能級電子不是全滿就是全空
B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C．化學性質(zhì)非常不活潑
D．同周期中第一電離能最大
【解析】 A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能大體增大，故D正確。
【答案】 B
3．下列各項中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是( )
A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子
B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
C．X原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子
【解析】 A項，最外層只有一個電子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金屬鉻等，它們的化學性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的鈹原子，二者化學性質(zhì)不相似，B不正確；C項，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化學性質(zhì)相似，C正確；D項，X是第ⅡA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，顯然D不正確。
【答案】 C
4．下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是( )
A．O
B>C
C．離子半徑：A2－>C－>B2＋
D．還原性：A2－S>F，還原性S2－>F－，B、D兩項錯誤；離子半徑S2－>F－>Mg2＋，C項正確。
【答案】 C
9．(xx上海高考改編)下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )
【解析】 HClO分子中Cl為＋1價，O為－2價，但從選項A中看，Cl為－2價，氧為＋1價，顯然錯誤。正確寫法為H
【答案】 B
10．(xx朝陽高二質(zhì)檢)下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
【解析】 利用在同周期從左→右元素第一電離能增大，原子半徑減小；同主族從上→下元素第一電離能減小，原子半徑增大來判斷。
【答案】 A
11．(xx營口高二質(zhì)檢)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是( )
A.電負性：Y>Z>M
B．離子半徑：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為
【解析】 由圖示關系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性關系為：Y>M>Z，故A項不正確；離子半徑關系為：S2－>Cl－>F－，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項不正確。
【答案】 C
12．下列化學用語表示正確的是( )
【解析】 —CH3是CH4失去一個H原子剩余的部分，其電子式為；N原子的電子排布圖為，故B不正確；Cl－最外層達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；S2－核內(nèi)有16個質(zhì)子，且?guī)д姾桑Y(jié)構(gòu)示意圖為
【答案】 C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)
13．(8分)(xx佛山高二質(zhì)檢)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s?、?d?、?s?、?s ⑤4p?、?p
軌道能量由低到高排列順序是___________________________。
【解析】 (1)同一軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子自旋狀態(tài)應相同，④中5個電子應分占5個軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。
【答案】 (1)③?、冖堍蕖?2)1s22s22p63s23p4 H2SO4 (3)①④⑥③②⑤
14．(12分)(xx福州高二檢測)下表是某些短周期元素的電負性值：
元素
符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
電負
性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.1
(1)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：
________
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原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2019-2020年高中化學
第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測
新人教版選修3
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