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2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》隨堂練習 魯教版必修1 一、單項選擇題 1．NaH與水反應化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在該反應中H2O是(　　)。 A．是氧化劑 B．是還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 2．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是(　　)。 A．N2 B．N2O3 C．N2O4 D．NO2 3．法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是：用鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合，若有砒霜，則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中，正確的是(　　)。 A．鹽酸作氧化劑 B．砒霜作氧化劑 C．鋅和鹽酸作還原劑 D．鹽酸作還原劑 4．已知M2O＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O中的M的化合價為(　　)。 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 5．在反應3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為(　　)。 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)(　　)。 A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 二、雙項選擇題 7．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　)。 A．金屬單質(zhì)在反應中只作為還原劑 B．非金屬單質(zhì)在反應中只作為氧化劑 C．金屬原子失電子越多其還原性越強 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強 8．有A、B、C、D 4種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： ①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A； ③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。 由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)。 A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．還原性：A>B>C>D D．還原性：D>C>B>A 三、非選擇題 9．在氧化還原反應中，氧化劑________電子，發(fā)生的反應是________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是________反應。鐵與氯氣反應的化學方程式為：____________________________，生成物中鐵是________價，鐵與鹽酸的化學反應式為：____________________________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”或“弱”)________。 10．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應的化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}： (1)生成物A的化學式為________。 (2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (3)反應中被氧化的元素為________。 (4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________ ________________________________________。 參考答案 1．A　解析：H2O中氫元素化合價降低，作氧化劑。 2．A　解析：HNO2中氮元素為＋3價，當它作氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價應低于＋3價。 3．B　解析：該反應的反應方程式為：As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O，對于AsH3中As的價態(tài)，由N與As同主族，我們可以聯(lián)想到NH3，因此可確定AsH3中As顯－3價，反應前后，As2O3中As化合價降低，作氧化劑，Zn化合價升高，作還原劑。 4．D　解析：依電荷守恒關系可得x＝2，所以M為＋6價。 5．D　解析：依反應方程式可知8 mol NH3參加反應，其中被氧化NH3有2 mol，未被氧化NH3有6 mol，所以兩者的質(zhì)量比為1∶3。 6．D　解析：在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反應中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A、B都錯；硼元素的化合價沒有改變，故C錯；被氧化的氫原子為4個，被還原的氫原子為4個，故質(zhì)量之比為1∶1，D對。 7．AD　解析：氧化劑得電子能力越強，其氧化性越強，不要誤認為得到的電子數(shù)越多，氧化性越強；還原劑失電子能力越強，其還原性越強，但與失電子數(shù)無關。 8．AD　解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。 9．得到　還原　失去　氧化　2Fe＋3Cl22FeCl3?。?　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　＋2　強 10．(1)KHCO3　(2)2.4081022　(3)C(碳) (4)H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，沒有毒性及污染 解析：(1)根據(jù)化學反應中元素守恒原則可知，A的化學式為KHCO3。 (2)H2O2中O的化合價為－1價，反應后變?yōu)椋?價，每生成1 mol NH3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，標準狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022。 (3)反應中被氧化的元素為C，C元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價。