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1、 2015年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試 化 學(xué) （本試卷分第Ⅰ、Ⅱ兩卷，滿分100分，答題時間50分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 第Ⅰ卷（選擇題 共60分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分；每小題只有一個選項符合題意） 1．清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的( ) A．實驗 B．假設(shè) C．觀察

2、D．總結(jié) 2．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是( ) A B C D 3．下列說法正確的是( ) A．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng) B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng) 4．下列說法正確的是( ) A．當今化學(xué)研究的方向是研究化學(xué)反應(yīng)中原子的守恒關(guān)系 B．光導(dǎo)纖維由硅晶體制

3、成，具有耐腐蝕、傳輸能力強等特點 C．煤在燃燒過程中要放出大量SO2，是引起光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首” D．禽流感并不可怕，當加熱到70℃以上或使用日常消毒劑都可使其病毒蛋白變性而致死 5．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 A．C B．Ne C．Al D．Cl 6．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是( ) 甲 乙 A 微觀粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) B 標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況時的氣體體積 C 固體的體積

4、 固體的密度 D 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶液的體積 7．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是( ) A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是( ) A．SO2 、 HCl B．HNO3 、 H2SO4 C．Na2S 、 NH4HCO3

5、D．SO3 、 Cl2 9．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是( ) A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零 D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率 10．下列離子方程式中正確的是( ) A．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH－＝H2O B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32－＝CaCO3↓ C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2CO3 11．

6、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( ) ①混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD ③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 12．已知下列元素原子的半徑為：( ) 原子 N S O Si 半徑r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( ) A．1.10 10-10m B．0.8010-10m C．1.2010-10m D．

7、0.7010-10m 13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA 14．廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量 C．牛奶久置變質(zhì)腐敗 D．用醋酸除去水

8、垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］ 15．右圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( ) A. 銅片表面有氣泡生成 B. 裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換 C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分) 二、必考題（本題包括3個小題，共25分） 16．（4分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有： A、萃取 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。

9、（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物 ， （2）分離水和汽油的混合物 ， （3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ， （4）從碘水里提取碘 。 17.（10分）下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題： ① ⑥ ⑦ ② ④ ⑤ ⑩ ⑧ ③

10、 ⑨ （1）② ③ ④ 三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是 (填化學(xué)式)。 （2）10種元素中，原子半徑最小的是 (填序號)。 （3）元素⑥的單質(zhì)在元素⑦的單質(zhì)中充分燃燒生成物的電子式 。 （4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）元素⑩在元素周期表中位置為 。 （6）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為 ，包含的化學(xué)鍵類型是

11、 ；元素⑨的單質(zhì)溶于該化合物所得溶液呈 色。 18．（11分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題： （1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）請幫他們完成以下實驗報告： 實驗?zāi)康模? 。 試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液。 實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）： 序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式 實驗結(jié)論 ① 在FeCl2溶液中滴入

12、適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe2+具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe3+具有氧化性 實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。 （3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有： 。（填序號） A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2 （4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止

13、亞鐵鹽被氧化 ，并簡述Fe2+的檢驗的方法 。 三、選考題（本題包括《化學(xué)與生活》和《化學(xué)反應(yīng)原理》兩個模塊。每個模塊15分；請任意選擇其中一個模塊做答，否則只能以所答的前一個模塊計分。） 19．《化學(xué)與生活》（15分） （1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種。 A. 橡膠 B.

14、纖維 C. 塑料 D. 玻璃 （2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切。有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取下列哪種物質(zhì)不足引起的 。 A. 脂肪 B. 維生素 C. 蛋白質(zhì) D. 糖 （3）潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障。2014年11月5日至11日,中國在北京主辦今年亞太經(jīng)合組織(APEC)領(lǐng)導(dǎo)人會議周，為確保北京會議期間城市空氣質(zhì)量優(yōu)良率達到95%以上，會議周期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是 。 A．可吸入顆粒物（PM10） B．NO2濃度 C

15、．SO2濃度 D．CO2濃度 （4）①可利用漂白粉對河水進行殺菌消毒，其能殺菌消毒的原因是漂白粉會與河水反應(yīng)生成HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。 ②垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和_________________焚燒。 ③人們?yōu)樽非髸r尚而把頭發(fā)染成各種各樣的顏色，常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和_________________染發(fā)劑（選填“有機”、“合成”或“復(fù)合”）。 20、《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊（15分） （1）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

16、 A.2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6kJ / mol B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H = －571.6kJ / mol C. H2（g）+ O2（g）== H2O（l） △H = －285.8 kJ / mol D. H2（g）+ O2（g）== H2O（g） △H = －285.8 kJ / mol （2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列是 。

17、 A. ②>①>③>④ B. ①>③>④>② C.②>③>①>④ D. ②>③>④>① （3）對于可逆反應(yīng)： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是 。 A. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C. 正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 正、逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動 （4）電解是將能轉(zhuǎn)化為能，請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式

18、 。 2015年遼寧省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試 化 學(xué) 模擬卷 參考答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A D D C D A C B D A C D C 二、必考題 16．（4分）（1） F （2） D （3） E （4） A （每空1分） .. .. .. .. O：：C：：O 17．（10分）（1） KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 （2）①

19、 （各1分） （3） （4）NaOH+Al(OH)3 = Na AlO2 +2 H2O （各2分） （5） 第三周期 第ⅴA族 （6） CCl4 共價鍵 紫 （每空1分） 18．（共11分）（1）試管 （1分） （2）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性 （1分） ①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ （1分） ②Fe2+有氧化性（1分） ③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 （1分） Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ （2分） （3）A E F （1分） （4）在亞鐵鹽溶液中加入

20、少量鐵單質(zhì)（1分） 取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯水后溶液呈血紅色。 （2分） 三、選考題 19．化學(xué)與生活（選修模塊）（共15分） （1）C （4分） （2）B （4分） （3）D （4分） （4）①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO ②封閉式 ③合成（每空1分） 20．化學(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共15分） （1）C （4分） （2）A （4分） 電解 （3）D （4分） （4） 電 ；化學(xué) ； 2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4 （每空1分） 12