《2020高考化學復習——有關(guān)亞硫酸鈉的探究(共14張PPT)2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學復習——有關(guān)亞硫酸鈉的探究(共14張PPT)2（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、20202020高考化學復習高考化學復習有關(guān)有關(guān)NaNa2 2SOSO3 3的探究的探究 1 該瓶Na2SO3是否變質(zhì)？ 2 如何測定該瓶試劑中Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)。定性實驗探究定性實驗探究1 1：N Na a2 2SOSO3 3是否變質(zhì)？是否變質(zhì)？ 問題討論：問題討論： 1 Na1 Na2 2SOSO3 3在空氣中變質(zhì)會生成在空氣中變質(zhì)會生成NaNa2 2SOSO4 4，請寫出主要的化學方程請寫出主要的化學方程式式 。 2 2 該樣品組成可能有哪些？該樣品組成可能有哪些？ 全部是全部是 Na Na2 2SOSO3 3 全部是全部是NaNa2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO3

2、3和和NaNa2 2SOSO4 4的混合物的混合物2Na2Na2 2SOSO3 3 +O +O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4定性探究2：如何設(shè)計實驗判斷是否變質(zhì)？實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋結(jié)論及解釋.1 1 取少量樣品于試管中，取少量樣品于試管中，加足量的蒸餾水溶解。加足量的蒸餾水溶解。2 2 往試管中加入足量的稀往試管中加入足量的稀鹽酸。鹽酸。3 3 往試管中加幾滴往試管中加幾滴BaClBaCl2 2若步驟若步驟2 2有氣體產(chǎn)生，有氣體產(chǎn)生，步驟步驟3 3有沉淀，有沉淀， 則假設(shè)則假設(shè)成立成立若步驟若步驟2 2無氣體產(chǎn)生，無氣體產(chǎn)生，步驟步驟3 3有沉淀，有沉淀，

3、 則假設(shè)則假設(shè)成立成立定量探究：該小組通過探究，得出結(jié)論是，該定量探究：該小組通過探究，得出結(jié)論是，該NaNa2 2SOSO3 3樣品部分變質(zhì)。樣品部分變質(zhì)。請你請你設(shè)計一種實驗方案，測定設(shè)計一種實驗方案，測定NaNa2 2SOSO3 3的質(zhì)量分數(shù)簡要說明實驗步的質(zhì)量分數(shù)簡要說明實驗步驟、所用試劑以及所測數(shù)據(jù)驟、所用試劑以及所測數(shù)據(jù) 相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接：測定樣品含量的常用方法測定樣品含量的常用方法1 1 化氣法：使混合物中某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，再通過測定氣體的化氣法：使混合物中某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，再通過測定氣體的體積，或質(zhì)量進行推算。體積，或質(zhì)量進行推算。2 2 沉淀法：使混合物中的某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

4、沉淀，再通過測定測定沉淀法：使混合物中的某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過測定測定的質(zhì)量，進行推算。的質(zhì)量，進行推算。3 3 滴定法滴定法: :通過滴定進行推算通過滴定進行推算4 .4 .定量探究1 氣體分析法-測體積 某同學設(shè)計如圖所示的裝置，你認為各容器某同學設(shè)計如圖所示的裝置，你認為各容器中分別裝有什么試劑？中分別裝有什么試劑？ 該設(shè)計有什么缺點？該設(shè)計有什么缺點？ 你還有哪些改進措施？你還有哪些改進措施？ 你的步驟是什么？要測定的數(shù)據(jù)有哪些？如你的步驟是什么？要測定的數(shù)據(jù)有哪些？如何計算？何計算？ 樣品的質(zhì)量【樣品的質(zhì)量【m m（ g g）】、氣體的體積（）】、氣體的體積（VmlVml）（已折

5、算成標態(tài)）（已折算成標態(tài)） NaNa2 2SOSO3 3%=%=126126（V V101033） 22.4a 22.4a 70%H70%H2 2SOSO4 4飽飽和和碳碳酸酸氫氫鈉鈉樣樣品品100%100%制取并測定氣體體積的裝置 如何檢查氣密性？ C為滴液漏斗，與分液漏斗相比，有何優(yōu)點？定量探究2 氣體分析法-測氣體質(zhì)量有同學設(shè)計如圖所示的裝置，通過測定有同學設(shè)計如圖所示的裝置，通過測定SOSO2 2的質(zhì)量，來推斷樣品中的的質(zhì)量，來推斷樣品中的NaNa2 2SOSO3 3% %，請你對該設(shè)計進行評價。如何改進？請你對該設(shè)計進行評價。如何改進？定量探究2 氣體分析法-測氣體質(zhì)量 小組通過討論

6、，確定了如圖所示的實驗裝置，小組通過討論，確定了如圖所示的實驗裝置，請簡要說明各部分作用，實驗步驟。請簡要說明各部分作用，實驗步驟。 檢查氣密性檢查氣密性 稱樣品的質(zhì)量（稱樣品的質(zhì)量（agag） 裝藥品裝藥品 稱稱U U型管的質(zhì)量（型管的質(zhì)量（m m1 1g g） 鼓入氮氣鼓入氮氣 引發(fā)反應引發(fā)反應 反應結(jié)束鼓入氮氣反應結(jié)束鼓入氮氣 稱稱U U型管質(zhì)量型管質(zhì)量 （m m2 2g g） 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，NaNa2 2SOSO3 3%=%=126126（m m2 2mm1 1） 64a 64a100%100%定量探究定量探究3 3 沉淀分析法沉淀分析法 該小組想將該小組想將SOSO4

7、42-2-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSOBaSO4 4沉淀沉淀，通過測定，通過測定BaSOBaSO4 4的質(zhì)量的方法測定的質(zhì)量的方法測定NaNa2 2SOSO3 3% %。請你設(shè)計一個實驗請你設(shè)計一個實驗。實驗步驟實驗步驟123準確稱取樣品準確稱取樣品m m1 1g g，用蒸餾水溶解，用蒸餾水溶解往其中逐滴加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全往其中逐滴加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全過濾、洗滌、烘干并稱得沉淀為過濾、洗滌、烘干并稱得沉淀為m m2 2g g根據(jù)上述數(shù)據(jù)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，NaNa2 2SOSO3 3%=%=（a142m1233） a100%100%定量探究定量探究4 4：滴定分析法：滴定分析

8、法該小組還打算用氧化還原滴定法測該小組還打算用氧化還原滴定法測NaNa2 2SOSO3 3% %請你參與討論。請你參與討論。 用標準碘液對樣品進行滴定：先稱取用標準碘液對樣品進行滴定：先稱取agag樣品，用樣品，用250ml250ml的容的容量瓶配成溶液，每次取量瓶配成溶液，每次取25.00ml25.00ml于錐形瓶中，用濃度為于錐形瓶中，用濃度為c c mol/Lmol/L的標準碘液進行滴定，三次平均用標準碘液的標準碘液進行滴定，三次平均用標準碘液VmlVml。4 4 如何判斷滴定終點？如何判斷滴定終點？3 3 寫出反應的離子方程式寫出反應的離子方程式1 1 選何種物質(zhì)作指示劑？選何種物質(zhì)作指示劑？2 2選何種滴定管？選何種滴定管？I I2 2+SO+SO3 322+H+H2 2O=2IO=2I+SO+SO4 422+2H+2H+ +5 5 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計根據(jù)上述數(shù)據(jù)計NaNa2 2SOSO3 3%=%=1.26cV1.26cV a a100%100%實驗誤差分析：下列操作，可能對Na2SO3%的測定影響（填偏高/偏低/無影響） a酸式滴定管未用標準液潤洗 b錐形瓶用水洗凈后又用待測液潤洗 c滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點平視讀數(shù) d滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處仍懸有液滴。