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1、 七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4 化學試卷分為第Ⅰ卷 (選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,滿分100分 第Ⅰ卷(共36分) 1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。 2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31 1.化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是

2、A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化 C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 2.下列有關化學用語表示正確的是 ①乙烯的最簡式：CH2=CH2 CH3 ②對甲基苯甲醇的結構簡式： ③Cl－的結構示意圖： ④甲烷分子的球棍模型： 20 17 Cl ⑤羥基的電子式： ⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： ⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ ⑧

3、 的名稱：1,3二甲基2丁烯 A．①④ B．④⑤ C．③⑦ D．②⑧ 甲 乙 丁 丙 冰水 熱水 3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 濃氨水 生石灰 A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體 B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣 C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應 D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 4.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積

4、混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中： c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 5.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

5、C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應 A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A.30min時降低溫度，40min時升高溫度 B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應 C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（L?min） D.30min～40

6、min間該反應使用了催化劑 第Ⅱ卷(共64分) 注意事項:用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上，本卷共4道題。 7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。 請回答下列問題： (1)G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式____________

7、_________。 (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)。 (3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示) ；反應類型： 。 (4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。 (5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 。 (6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用

8、 溶液，現(xiàn)象是 。 (7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為 。 (8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。 （1）下列關于化合物I的說法，正確的是 A．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應 B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應 C．與FeCl3溶液能顯紫色 D．能與溴發(fā)生取代和加成反應 （2）下面反應是一種

9、由烯烴直接制備不飽和酯的新方法 Ⅲ Ⅱ ①化合物II的分子式為。 ②1mol化合物II能與molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。 ③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ； 反應類型： （3）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： ① C ② H+ 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O ① A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為　 　。 ②E的

10、結構簡式為 。 ③試劑C可選用下列中的　 　 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液 ④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為　_________　。 9.(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。 Na2S與 Na2SO3 混合液 (一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分

11、析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。 70%H2SO4 Na2SO3 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ） （1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________

12、_____。 裝置D的作用是 。 （2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 （3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 （4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是___

13、_______________。 (二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法 是 (填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①

14、按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 其原因是 （用化學方程式表示） 10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用。 (1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJmol-1 C(s)+H

15、2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJmol-1 則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。 (2) 利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池?，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有： ①燃料電池即電源的N極的

16、電極反應式為 _______________________ ； ②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積 為11．2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且 電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。 Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題： (3)一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=

17、2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。 ①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示） ②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號） A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 C．混合氣體的密度不再改變 D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化 (4)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，則： ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ， 0～15

18、minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。 （保留小數(shù)點后三位） ②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小， 則改變的條件是 。（填序號）。 A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小CO2的量 D．擴大容器體積 七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4 答案 第Ⅰ卷 (選擇題，各6分，共36分) 1 2 3 4 5 5 D B C D C C 第Ⅱ卷(共64分) 7. （共17分） (1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分) △ (2) C>O (

19、各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應 (1分) (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (5) 純堿（或蘇打）(1分) (6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分) (7) Cu2(OH)2CO3 (1分) (8) 金剛石、石墨（足球烯） (各1分) 8.（共15分） （1）C D （2分） △ （2）① C9H10（1分） ② 4 （1分） ③

20、 + NaOH ----> ONa + ROH + H2O （2分） 水解反應（取代反應）（1分） CH3 （3）① 醛基 （1分） 羧基 （1分） ② （2分） CHO CHO ③ b、d （2分） 一定條件下 ④ n -----------> （2分） 9.（共16分） (一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分） （2）c （1分

21、） （3）a d （2分） （4）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 （2分） (二) （5）a e （2分） （6）① 0.16 （2分） ② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分） 10.（共16分） Ⅰ.(1) -524.8 （2分） (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） ② 11 （2分） （2分） 27V a Ⅱ.(3) ① ② BD （2分） (4) ① 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） ② C D （2分） 15