《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 知識點精析 本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學習化學的基礎。主要考點有原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義、核外電子排布的有關知識、化合價、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系、原子與離子的關系等，同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關的計算等也都是考查的內(nèi)容。 此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關系等又是開放性試題命題的熱點，著重考查學生的閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力 知識梳理 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個電子 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負 （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 2、化合價規(guī)則 （1）有正負；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。 （2）常見化合價口訣： 一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳 三四六硫三五氮，銅汞二價最常見 一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變 3、化學式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 知識點精析 本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學習化學的基礎。主要考點有原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義、核外電子排布的有關知識、化合價、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系、原子與離子的關系等，同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關的計算等也都是考查的內(nèi)容。 此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關系等又是開放性試題命題的熱點，著重考查學生的閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。 5 / 5