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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、內(nèi)容及其分析： （一）、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式。 （二）、分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式。指的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和及用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，其關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式意義的理解，理解它們關(guān)鍵就是要理解：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，還表示了各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過分子、原子、化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式以及相對(duì)原子（分子）質(zhì)量，本節(jié)課的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)用語和化學(xué)計(jì)算有密切的聯(lián)系，所以在本學(xué)科有基礎(chǔ)的地位，并有相互聯(lián)系和對(duì)化學(xué)用語的掌握以及相關(guān)化學(xué)計(jì)算起著決定性的作用。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是對(duì)質(zhì)量守恒定律含義和化學(xué)方程式意義的理解。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是在做好演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來理解質(zhì)量守恒定律的含義，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式和質(zhì)量守恒定律來理解化學(xué)方程式的意義。 二、目標(biāo)及其分析 （一）、目標(biāo)： 1、理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象。 2、知道化學(xué)方程式表示的意義。 （二）、分析： 1、“理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象”，就是首先要從化學(xué)反應(yīng)的過程中理解，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次要能解釋諸如鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，而蠟燭燃燒后質(zhì)量卻減少之類的問題。 2、“知道化學(xué)方程式表示的意義”，就是要從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面來理解化學(xué)方程式?！百|(zhì)”的方面表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；“量”的方面：表示各物質(zhì)之間的微粒數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。 三、問題診斷分析 在對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解上，可能會(huì)有學(xué)生理解為“反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和”，由此會(huì)得出“2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成10g水”的錯(cuò)誤結(jié)論。產(chǎn)生這一錯(cuò)誤的原因是對(duì)質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞“參加”兩字理解不到位。因此，教學(xué)中要對(duì)“參加”兩字作透徹分析。 四、教學(xué)過程設(shè)計(jì) （一）、教學(xué)基本流程 演示實(shí)驗(yàn)→質(zhì)量守恒定律→再演示→用質(zhì)量守恒定律解釋→解釋質(zhì)量守恒→化學(xué)方程式及其意義。 （二）、教學(xué)情境 問題1：分析比較以下兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？ 設(shè)計(jì)意圖：引出質(zhì)量守恒定律。 師生活動(dòng)： 1、演示實(shí)驗(yàn)，按教材P90圖5—1和P91圖5—2進(jìn)行。（學(xué)生觀察并填寫下表。） 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 2、怎樣寫出磷與氧氣、鐵與硫酸銅反應(yīng)的文字表達(dá)式？ 3、根據(jù)以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得出什么樣的結(jié)論？ 4、說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。） 問題2：觀察以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因。 設(shè)計(jì)意圖：初步會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見現(xiàn)象。 師生活動(dòng)： 1、按教材P92圖5——4和圖5——5進(jìn)行演示。 2、怎樣書寫碳酸鈉與鹽酸、鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？ 3、以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為何反應(yīng)前后質(zhì)量不等？ 問題3：從微觀角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？ 設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，從而得出質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。 師生活動(dòng)：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。即化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 問題4：什么是化學(xué)方程式？化學(xué)方程式表示些什么？ 設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生知道化學(xué)方程式所表示的意義。 師生活動(dòng)： 1、寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)的文字表達(dá)式。 2、用化學(xué)式“C”、“O2”、“CO2”代替“碳”、“氧氣”、“二氧化碳”，把“→”改為“=”。 3、上面得到的式子叫什么？（化學(xué)方程式。） 4、說出此反應(yīng)中的“反應(yīng)物”、“生成物”和“反應(yīng)條件”。 5、分別寫出“C”、“O2”和“CO2”的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。據(jù)此回答，在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是多少？碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒數(shù)比是多少？ 五、課堂小結(jié) 1、什么是質(zhì)量守恒定律？其“守恒”指的是什么？ 2、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量為什么會(huì)“守恒”？ 3、什么叫做化學(xué)方程式？ 4、化學(xué)方程式表示哪些意義？ 六、目標(biāo)檢測(cè) 教材P95～P96第1～4題。 4 / 4