《九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》集備教案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》集備教案新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學資料參考范本 九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》集備教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 1、 知識與技能： 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及關(guān)鍵詞語，用化學反應實質(zhì)及分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒原因 2、過程與方法：通過情景設(shè)置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。 從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。 教學重點：質(zhì)量守恒定律的涵義及其本質(zhì)分析 教學難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應用 教學方法: 采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。 教學過程：【復習與提問】1、回憶兩種變化并舉例子說明2、分別從宏觀和微觀角度來判斷化學反應的依據(jù) 【小結(jié)學生的回答】從宏觀上看，物理變化過程中有新的物質(zhì)生成，而化學變化過程中有新的物質(zhì)生成；從微觀上看，物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化，化學變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子。 【問題導入新課】化學反應前后生成了新的物質(zhì)，也就是變化前后物質(zhì)的種類肯定發(fā)生了變化，那么，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和會發(fā)生變化嗎？ 【學生預測】【講述】預測是否正確必須通過實驗去驗證，先來回顧下進行科學探究的一般步驟（投影5） 【設(shè)計實驗方案】閱讀課本P111（實驗4-7）（實驗4-8）（實驗4-9）【復習】托盤天平的使用 【學生活動】閱讀P112“操作指引”并回答問題（投影6）【活動與探究】教師演示實驗 A組：石灰石與稀鹽酸反應 B組：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 【學生匯報】 實驗觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論【展示課本實驗結(jié)果】（投影7） 【討論與交流】在（實驗4-7）中，稀鹽酸與石灰石反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？分析（實驗4-7）（實驗4-8）反應前后分別測的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和？應要一哪個實驗為依據(jù)來探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系？（投影9）、（投影10） 【教師小結(jié)并設(shè)問】 應選擇密閉的容器來探究，結(jié)果是反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變。是不是所有的反應都具備相同的實驗結(jié)果呢？科學家們經(jīng)過許多年，選用不同的化學反應，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。 【師生一起鞏固定義并總結(jié)】 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（投影11）【講解】 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的幾點說明（投影12） 1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學反應的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 【討論】 為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？ 【講述】 可以從微觀角度來理解，以電解水的反應為例來說明 【展示】水電解的微觀示意圖 （投影13） 【師生總結(jié)】在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.即原子的“三不變”。 【教師擴展】這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。（投影14）（投影15）【講解】教師結(jié)合例子講解質(zhì)量守恒定律的幾個應用： 1、 解釋現(xiàn)象 2、推斷物質(zhì)組成 3、確定物質(zhì)的質(zhì)量（投影19、20） 【課堂內(nèi)容總結(jié)】（投影21）【當堂鞏固練習】（投影22、23） 1、 反應A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應，生成了4 g C，則有____g D生成。 2、 加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52 g，則生成氧氣的質(zhì)量為____g 3、 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素 【板書設(shè)計】 一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 二、質(zhì)量守恒原因：化學反應前后： 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 解釋一些實驗事實 3、 質(zhì)量守恒定律應用 推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)計算 【布置作業(yè)】練習冊P57---58 課堂預習和當堂訓練 教后反思： 備注： 4 / 4