《九年級化學(xué)上冊第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿新人教版.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第5單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿（新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。 一、復(fù)習(xí)“紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)”的相關(guān)知識： 　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　紅磷燃燒時(shí)在瓶底放水的作用是　　　　　　　　　　　　　 　該反應(yīng)的文字表達(dá)式：　　　　　　　　　　　　　　 　該反應(yīng)的符號表達(dá)式：　　　　　　　　　　　　　　 二、預(yù)習(xí)新課：閱讀書本92-95頁，完成下面的內(nèi)容。 　1．參加　　　　　　　的各物質(zhì)的質(zhì)量　　　　，　　　反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量　　　　　。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2．從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的　　 重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的　　　 沒有改變，　　　沒有增減，原子的　　　　也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的　　　　　必然相等。 　3．　　　　　　　　　　　　　的式子，叫做化學(xué)方程式。 4．化學(xué)方程式表示的意義有：(1)表示　　　　、　　　　和　　　??；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的　　　比；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子　　　比。 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求： 1．初步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的概念 2．通過觀察、討論進(jìn)一步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的概念并分析其本質(zhì) 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 摘記 一、質(zhì)量守恒定律 1、觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻后組內(nèi)研討完成下面的內(nèi)容。 ?、俜桨敢唬杭t磷燃燒前后質(zhì)量的測定（書92頁） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 　　　 結(jié)　　論： 【思考】紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶內(nèi)為什么要先放一些沙子？實(shí)驗(yàn)中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么？ ②方案二： 實(shí)驗(yàn)方案 鐵與硫酸銅的反應(yīng) 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）與 反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）的關(guān)系 分 析 討論1：分析以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？ ③方案三：根據(jù)書本94頁鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式，推測實(shí)驗(yàn)5-2中鎂燃燒前（m1）后（m2）質(zhì)量關(guān)系。 討論2：在“碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)”和“鎂燃燒”這兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后的總質(zhì)量（m2）與反應(yīng)前的總質(zhì)量（m1）不一致，為什么？這說明在探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意什么？ 【思考】在有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中應(yīng)注意：　　　　　　　　　　是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。 二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 討論3：以“鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂”為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說明化學(xué)反應(yīng)為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律。 （1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）： 宏觀：1. 　??； 2. 　　 。 微觀：1. 　　　 ；2. 　　　　； 3. 　　　　。 （2）化學(xué)反應(yīng)前后，一定改變：1. 　2.　　　　　　　 【小組展示方案】 展示方案一：質(zhì)量守恒定律 展示建議：白板展示方案一、二、三中的反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系（即m1與m2的關(guān)系），組員口頭解釋原因并分析由此能得出的結(jié)論。 展示方案二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 展示建議：白板展示討論3的答案，組員可結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行解讀。 【教師精講】 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意點(diǎn)： 方案一成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。 用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵? 教學(xué)后記： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 三、當(dāng)堂訓(xùn)練　　　　　　　　　　　　　　　班級：　　　　　　　　姓名：　　　　　　 1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是（ ） ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目　?、墼氐姆N類④物質(zhì)的總質(zhì)量 ?、菸镔|(zhì)的種類 ⑥原子種類 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③⑤ D．①④⑥ 2．在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和　　　　 克D物質(zhì)，這是根據(jù)　　　　　　 定律進(jìn)行上述計(jì)算的。 3．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．mg水受熱形成mg水蒸氣； 　　B．煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少 C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D．濕衣服涼干后，質(zhì)量變小 4．科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng):SO2 + 2CO =2X + S，則X為　　( ) A．CO2 B．C C．CS2 D．COS 5．加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質(zhì)量為( ) A．（a＋b－c）g B．(a＋c)g C．( a－c)g D．（a－b－c）g 6．在A+B=C 的反應(yīng)中，足量B與5克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是　　　克。 7．現(xiàn)有一反應(yīng) A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量是 克。 8．下列說法正確的是（ ） A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C．只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 9．燃燒法是測定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是（ ） A．只含有C、H兩種元素 B．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 C．含有C、H、O三種元素 　　　D．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 10．若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 　 g，同時(shí)生成 　 g氯化鉀。 11．某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X．此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X．”請分析后判斷：此人的話是　　　　　　　　，因?yàn)開_______________________________。 12．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是（ ） A．N2和CO2 B．CO2和 NO2 C．CO2 和 O2 　D．CO2 和 SO2 13．有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說法中正確的是( ) A．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)g B．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)g C．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g D．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(a+b)g 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi) 5 / 5