《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案（無答案）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案（無答案）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)案（無答案）（新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能 1.認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的多樣性。能對物質(zhì)進行簡單的分類，認(rèn)識物質(zhì)三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。 2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，知道三種離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 3.認(rèn)識化學(xué)元素。記住一些常見元素的名稱和元素符號，知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識元素周期表。 過程與方法 通過復(fù)習(xí)鍛煉學(xué)生的歸納能力，語言表達能力。 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。 【教學(xué)重難點】 重點：1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的. 2.認(rèn)識化學(xué)元素。 難點：分子、原子、離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 【導(dǎo)學(xué)過程】 【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】 第三單元我們學(xué)習(xí)了哪些知識？ 【自主探究】 一、分子和原子 1．分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。 2．分子的基本性質(zhì)： (1)分子的 和 都很小。 (2)分子是不斷 的。 (3)分子之間有 。 (4)分子是由 構(gòu)成的。 (5)同種物質(zhì)的分子 相同；不同物質(zhì)的分子 不同。 3．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可 ，而原子不能 ，只能____。 4．分子和原子的聯(lián)系：(1)分子和原子都是構(gòu)成的粒子。(2)分子是由 構(gòu) 成的。 5．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，物質(zhì)本身沒有發(fā)生改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的 發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的 。 二、原子的結(jié)構(gòu) 6．原子的結(jié)構(gòu) 7．在原子中，核電荷數(shù)= = 。 8．相對原子質(zhì)量≈ 數(shù)十 數(shù)。 9．三個決定 決定元素種類的是 ， 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ， 決定原子質(zhì)量的是 。 三、離子 10.概念：帶電荷的 或 叫做離子。 11.表示法及意義：如Fe3+：表示 。 12.離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子示意圖的區(qū)別 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（填">""="或"<"）為原子； 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（填">""="或"<"）為陽離子； 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（填">""="或"<"）為陰離子。 四、元素 13．元素：具有相同 的一類原子的總稱。 14.元素符號 (1)書寫：一個字母時要 寫；兩個字母時第1個字母要 寫，第2個字母要 寫。 如O:表示 (2)意義 如O:表示 15.分類： 1.金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)。特點： 2.非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)。特點： 3.稀有氣體元素：如He、Ne，最外層電子數(shù)。特點： 16.元素周期表 (1 )橫行（ 個 ） 各周期 相同，核電荷數(shù)逐漸 （2）縱行 （ 個 ） 各族 相同，電子層數(shù)逐漸 ，化學(xué)性質(zhì) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 五、物質(zhì)的組成與構(gòu)成 17.敘述物質(zhì)組成和構(gòu)成的三種模式： (1)宏觀上，物質(zhì)由元素 ，模式：某物質(zhì)由某元素 ； (2)分子由原子 ，模式：A．某分子由某原子 ，B．每個某分子由幾個某原子 ； (3)微觀上，物質(zhì)由粒子 ，模式：某物質(zhì)由某粒子 。 【合作探究】 1．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( ) A. H2O2 B．O2 C．O3 D．KMnO4 2．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是 ( ) A．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大 B．氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小 C．不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同 D．非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動 3．日本大地震造成福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府為降低放射性碘（碘131）對人體的傷害向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（含碘127，碘127是指核電荷數(shù)為53，中子數(shù)為74的一種碘原子）。則下列說法中錯誤的是 ( ) A．碘元素是一種非金屬元素 B．碘127原子和碘131原子的相對原子質(zhì)量相同 C．碘131原子的質(zhì)子數(shù)為53 D．核能的利用證實了原子的可分性，但安全利用核能應(yīng)引起人們的高度重視 4．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖F3-2所示： (1)鍶屬于 元素（填"金屬"或"非金屬"）。 (2)鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為_ ___。 (3)乙所表示的粒子的化學(xué)符號是 。 類型四 元素及元素周期表 5. 下圖為元素周期表第三周期的局部。據(jù)此判斷下列說法中正確的是 ( ) 11 Na 23. 00 12 Mg 24. 31 13 Al 26. 98 14 Si 28. 09 A．它們都屬于金屬元素 B.1個鋁原子的質(zhì)量是26. 98 g C．硅元素的原子序數(shù)為14 D．鎂元素的相對原子質(zhì)量為12 10.圖F3-5 A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)圖A方框的橫線上填的是 ，圖B方框的橫線上的數(shù)字是 。 (2)用化學(xué)符號和數(shù)字表示：2個氟原子 ，鈉離子____。 (3)鈉元素屬于 （填"金屬"或"非金屬"）元素。 小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？ 【練習(xí)設(shè)計】 1．臭氧(O3)層能吸收太陽光中大部分紫外線，從而保護地球生物，臭氧屬于( ) A．單質(zhì) B．稀有氣體C．化合物 D．氧化物 2．為了解釋下面(1)～(8)項事實，請在后面空格里選擇填寫有關(guān)分子基本特征的序號。 A．分子很??；B．分子間有間隔；C．分子在不停地運動；D．分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)將50 mL水和50 mL酒精混合，混合后的總 體積小于100 mL____； (2)濕衣服曬一段時間會變干____； (3)山東花冠酒，開壇十里香____； (4)假如一滴水的分子個數(shù)由10億人同時數(shù)，每個每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需3萬年才能數(shù)完 ； (5)墨水滴入一杯清水里，清水很快就變黑了 ； (6)一般物體都有熱脹冷縮現(xiàn)象 ； (7)可將大量的氧氣壓縮到鋼瓶中 ； (8)氧氣與液氧具有相同的化學(xué)性質(zhì) 。 3．原子序數(shù)11～17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合圖回答： (1)原子序數(shù)為15的原子的質(zhì)子數(shù)為 ，最外層有 個電子； (2)原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號 ； (3)從11～17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：___ _。（任寫一條） 6 / 6