《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標(biāo)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案人教新課標(biāo)版.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 人教新課標(biāo)版 撰寫(xiě)人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 2．初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。 3．了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。 重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。 難點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。 教學(xué)過(guò)程： 組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并思考下列問(wèn)題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由討論后回答。 ⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？ ⑶原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ ⑷原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ ⑸不同類(lèi)的原了內(nèi)部在組成上有什么不同？從表2--1中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？ 學(xué)生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導(dǎo)答疑，并安排適當(dāng)時(shí)間板書(shū)再提出以下問(wèn)題檢查自學(xué)效果。 提問(wèn)：⑴原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？ ⑵為什么整個(gè)原子不顯電性？ 小結(jié)并板書(shū)： 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電 原子 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 ⑶在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過(guò)形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個(gè)原子模型（注意：不能完全用宏觀運(yùn)動(dòng)去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。 幾種原子的構(gòu)成： 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電核數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 12 11 氯 18 17 原子的構(gòu)成 1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 二：相對(duì)原子質(zhì)量： １、組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并提出下列問(wèn)題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由議論后回答： ⑴原子、質(zhì)子、中子、電子有沒(méi)有質(zhì)量？一個(gè)原子的質(zhì)量是多少？ ⑵什么是相對(duì)原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ ⑶原子中各粒子之間在質(zhì)量上是什么關(guān)系？由此， 你能總結(jié)出相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式嗎？ ２、學(xué)生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問(wèn)題檢查自學(xué)效果： ⑴為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，試推算磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。 利用表4-1、表4-2學(xué)會(huì)尋找關(guān)系（必要時(shí)點(diǎn)撥），例如： ①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) ②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 ④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量 ⑤構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。 ⑥電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。 思考：為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1， 電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 課題2 元素 教學(xué)目的要求： 1．了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。 2． 了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。 3． 初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。 重點(diǎn)：元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。 難點(diǎn)：元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。 教學(xué)過(guò)程： 一：元秦 提問(wèn)〕1．對(duì)原子來(lái)講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？ 2．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過(guò)3 000萬(wàn)種。 利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場(chǎng)份額，來(lái)理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。 填寫(xiě)下列表格 粒子名稱(chēng) 構(gòu)成粒子的原子種類(lèi) 其中氧原子的質(zhì)子數(shù) 粒子名稱(chēng) 構(gòu)成粒子的原子種類(lèi) 其中氧原子的質(zhì)子數(shù) 氧氣O2 氮?dú)釴2 水H2O 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 尿素CO(NH2)2 過(guò)氧化氫H2O2 硝酸HNO3 <提出問(wèn)題>上述物質(zhì)中原子有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 指導(dǎo)學(xué)生分析比較，從而使學(xué)生概括找出以上物質(zhì)中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數(shù)都為8，綜合其余幾種原子核電荷數(shù)的分析，指導(dǎo)學(xué)生抽象的得出同一類(lèi)原子的本質(zhì)特點(diǎn)是核電荷數(shù)的相同，進(jìn)一步引出元素的概念，通過(guò)概念含義的分析，幫助學(xué)生形成概念。 引導(dǎo)學(xué)生回顧前面學(xué)過(guò)的分子、原子的知識(shí)。進(jìn)而明確化學(xué)變化中分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，而元素沒(méi)有發(fā)生變化，在此基礎(chǔ)上學(xué)生會(huì)對(duì)原子和元素的理解發(fā)生混淆，接下來(lái)通過(guò)對(duì)比原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)概念的理解，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類(lèi)，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 聯(lián)系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一類(lèi)原子的總稱(chēng) 〔講解〕元素沒(méi)有數(shù)量概念，可以借下面的例子來(lái)理解：“水果”是蘋(píng)果、梨、桃等的總稱(chēng)。買(mǎi)水果時(shí)只能具體買(mǎi)一斤蘋(píng)果或二個(gè)梨等，但不能說(shuō)買(mǎi)一斤水果或二個(gè)水果。 元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過(guò)3 000萬(wàn)種。 利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場(chǎng)份額，來(lái)理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。 二：元素符號(hào)：簡(jiǎn)單介紹或看書(shū)，重點(diǎn)說(shuō)明書(shū)寫(xiě)格式與要求。 元素符號(hào)的意義: 1.表示一種元素.2.表是這種元素的一個(gè)原子. 1．寫(xiě)法、讀法 (1)1—20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。 (2)寫(xiě)法一大二小 元素名稱(chēng)的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體; “氣”表示非金屬氣體 三、元素周期表 為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們有序的排列起來(lái)。簡(jiǎn)介門(mén)捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。 1．元素周期表的結(jié)構(gòu)： 每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱(chēng)，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。 此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。 每一橫行（周期） 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。 說(shuō)明：每周期開(kāi)頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說(shuō)明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱(chēng)的來(lái)源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。 每一縱行（即族） 周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。 2．元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 <活動(dòng)與探究> 課本74頁(yè)。 填表： 原子序數(shù) 1 　 　 　 　 　 　 2 元素名稱(chēng) 氫 　 　 　 　 　 　 氦 元素符號(hào) H 　 　 　 　 　 　 He 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 元素種類(lèi) 最后一族原子序數(shù) 1 2 2 2 8 10 短周期 3 8 18 橫行——周期（7個(gè)） 4 18 36 5 18 54 長(zhǎng)周期 6 32 86 7 （28） 不完全周期 2．族 比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族； ②長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用 B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào)；稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”； 族類(lèi) A B Ⅷ 0 族數(shù) 7 7 1 1 列序號(hào) 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18 族序號(hào) ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ③ⅢB族到ⅡB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素，包括Ⅷ族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。 周期表中有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族元素外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行稱(chēng)做一族。 主族（A）：7個(gè) ⅠA—ⅦA 副族（B）：7個(gè) ⅠB—ⅦB 縱行——族（16個(gè)） 0族：1個(gè) 稀有氣體元素 第Ⅷ族：1個(gè) 由三個(gè)縱行組成 遞變規(guī)律：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 歸納：七主、七副、一八、一零；三長(zhǎng)、三短、一不完全 四、本課小結(jié)： <學(xué)生活動(dòng)>1、你通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？ 2、你從人類(lèi)對(duì)科學(xué)的探究活動(dòng)中得到什么啟示和感悟？ 元素周期表的發(fā)現(xiàn) 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63種元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)十分熟悉。在編寫(xiě)教材時(shí)，為了使學(xué)生們系統(tǒng)地掌握這些元素的性質(zhì)，他對(duì)這些元素進(jìn)行了規(guī)律性的分類(lèi)。他把每種元素的名稱(chēng)、化學(xué)式（將在課題4學(xué)習(xí)）、相對(duì)原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及主要化合物都寫(xiě)在卡片上，并將所有卡片進(jìn)行系列組合。門(mén)捷列夫激動(dòng)地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都是按照相對(duì)原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相時(shí)原子質(zhì)量及化學(xué)近似性試著排列元素表，并預(yù)測(cè)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學(xué)家們通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了鎵、鈧、鍺等元素的存在，證實(shí)了門(mén)捷列夫元素周期表的科學(xué)性。門(mén)捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期表。 課題3 離子 目的要求：1．初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)——分層排布的。 2．了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 3：使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)離子形成原因。 重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。 難點(diǎn)：離子形成原因，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程： 〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法：畫(huà)圓圈標(biāo)核電荷、正號(hào)寫(xiě)在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了形象他說(shuō)明運(yùn)動(dòng)者的電子離核遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，那么它們的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)規(guī)律的，還是有一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運(yùn)動(dòng)規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進(jìn)一步加深對(duì)下列問(wèn)題的想象和了解 1.在含多電子的原子里，電子的能量不同 2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 3.為了便于說(shuō)明問(wèn)題，通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。 4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類(lèi)推，叫三、四、五、六、七層。 〔強(qiáng)調(diào)指出〕電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外．核外電子排布非常復(fù)雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學(xué)習(xí)中會(huì)接觸到 可用生活中最形象的比方來(lái)加深學(xué)生對(duì)空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來(lái)形容群眾看熱鬧的場(chǎng)面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點(diǎn)有遠(yuǎn)有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒(méi)有固定的層次，里三層外三層只不過(guò)是一種形象的描述和比喻罷了 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系 〔設(shè)問(wèn)〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。 〔板書(shū)〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。 〔設(shè)問(wèn)〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生回答教師總結(jié)。 〔板書(shū)〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。 〔設(shè)問(wèn)〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。 〔板書(shū)〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。 〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。 二：離子的形成 氯化鈉形成過(guò)程： 鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 〔提問(wèn)〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？ 〔學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)〕 〔提問(wèn)〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。 〔教師強(qiáng)調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。 〔小結(jié)〕類(lèi)似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱(chēng)之為原子，而叫離子．以前我們學(xué)過(guò)的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它們也叫離子。 板書(shū)〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽(yáng)離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。 離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。 氯化氫分子的形成： 氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用,在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對(duì)同時(shí)受H、Cl兩個(gè)原子核的吸引，從而使兩個(gè)原子形成氯化氫的分子。 氯化氫分子的形成：以共用電子對(duì)形成。并強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)的偏移程度，說(shuō)明分子整體不顯電性。 〔啟發(fā)提問(wèn)〕類(lèi)似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？ 〔板書(shū)〕.共價(jià)化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。 離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。 離子的寫(xiě)法 方法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42-=；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+ 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 目的要求：1．了解化學(xué)式的涵義。 2．熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 3．能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 4．了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。 5．能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示成物質(zhì)成分和含量。 重點(diǎn)：常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 難點(diǎn)：常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)應(yīng)該緊緊抓住以下幾點(diǎn)： 1．寫(xiě)化學(xué)式要確實(shí)知道這種物質(zhì)是由哪種或哪幾種元素組成的。 2．組成這種物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？ 3．表示化合物的化學(xué)式中元素符號(hào)排列順序的規(guī)定。 4．表示原子數(shù)的角碼書(shū)寫(xiě)部位。 5．化學(xué)式的讀法。 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1．書(shū)寫(xiě)下列元素的元素符號(hào)并分類(lèi)(指出金屬、非金屬、稀有氣體) (教師口述元素名稱(chēng)，請(qǐng)三名學(xué)生在黑板上完成) H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag． 2．下列符號(hào)分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類(lèi)判斷各屬哪一類(lèi)物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4 講解：什么叫化學(xué)式？ 板書(shū)：定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式． 解釋?zhuān)?解釋有著重號(hào)的詞) 物質(zhì)的組成有兩方面的含義：①“質(zhì)的組成”：指物質(zhì)所含的元素種類(lèi)；②“量的組成”：指物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比． 例如：Fe-鐵 O2-氧氣 H2O-水 CO2-二氧化碳 Al2O3-氧化鋁、 NaCl-氯化鈉 提問(wèn)：各種純凈物如何用化學(xué)式來(lái)表示呢？ （1）．表示一種物質(zhì)； （2）．表示組成這種物質(zhì)的元素； （3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比； （4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。 說(shuō)明：某些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成 化學(xué)式的使用范圍 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式，物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來(lái)的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.，有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子. 如: O2 N2 CO2 (化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)不能隨心所欲，必須規(guī)范) 提醒學(xué)生注意：(l)在計(jì)算中，若不需專(zhuān)門(mén)求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，則相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算不必單獨(dú)列式。(2)不能不乘上100％就直接寫(xiě)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)可以根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得一定量物質(zhì)中某元素的含量，質(zhì)量單位是任意的，但要求前后統(tǒng)一。 化合價(jià) 一、什么是化合價(jià)？ 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。[講述]用上面的例子作簡(jiǎn)要講解。并指出化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。 在化合物里，氧通常顯-2價(jià)。（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子或使電子對(duì)偏向。）氫通常顯+1價(jià)。（因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去或使電子對(duì)偏離。）金屬元素通常顯正價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使電子對(duì)偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)。（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。） 在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（這是化合價(jià)最主要的規(guī)律）。先讓學(xué)生從上面的例子，看出這個(gè)事實(shí)。再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因是：化合物分子作為一個(gè)整體是電中性的。在化合物里，一些原子失去多少個(gè)電子，另一些原子一定要得到多少個(gè)電子；有多少共用電子對(duì)偏離某些原子，也就有多少對(duì)共用電子對(duì)偏向另些原子。所以在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 在單質(zhì)中元素的化合價(jià)如何呢？讓學(xué)生根據(jù)化合價(jià)的初步定義回答這個(gè)問(wèn)題。因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價(jià)分別為-2、+4。可變的原因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對(duì)偏向），也可失電子（或電子對(duì)偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。 讓學(xué)生看課本中常見(jiàn)元素的化合價(jià)表。要求逐步記住這些元素的化合價(jià)。） 某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)。（簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根的價(jià)是(-2)+(+1)=-1。[學(xué)生練習(xí)]標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密切。1．可由化學(xué)式求化合價(jià) 例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫(xiě)出這兩種氧化物的化學(xué)式。 解：(1)寫(xiě)出+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。 ②求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：23=6 ④寫(xiě)化學(xué)式：P2O3 ⑤檢驗(yàn)：（+3）2+（-2）3=0（正確） [學(xué)生練習(xí)](2)寫(xiě)出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。 [講述]應(yīng)用元素的化合價(jià)能書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式。這是很有意義的。但應(yīng)該注意，只有確實(shí)知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價(jià)任意寫(xiě)出實(shí)際上不存在物質(zhì)的化學(xué)式。（結(jié)合進(jìn)行唯物主義觀點(diǎn)教育。 [例]以五氧化二磷為例說(shuō)明系數(shù)、角碼數(shù)的意義不同。 [講解]①寫(xiě)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)。數(shù)字大、數(shù)字可變。②寫(xiě)在化學(xué)式內(nèi)部的數(shù)字表示1個(gè)分子中該元素的原子個(gè)數(shù)，數(shù)字小，數(shù)字不可變。(因分子組成是固定的)。 三：相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16＝18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+162＝44 NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+163=122.5 根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比. 如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:162=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量： 14+14+14+163＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 13 / 13