《高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)課件.ppt（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

硫的單質(zhì)和硫的氧化物,1.硫元素的存在形態(tài),硫化物,硫酸鹽,2.硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì),S+Fe Fes,S+2Cu Cu2S,S+O2 SO2,3.二氧化硫 (1)物理性質(zhì),無(wú)色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化學(xué)性質(zhì),SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,SO2+NaOH===NaHSO3,2SO2+O2 SO3,SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl,品紅,(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治 ①來(lái)源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。 ②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。 形成酸雨的反應(yīng)過(guò)程 ③防治：開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。,4.三氧化硫 (1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下了SO3為_(kāi)________(填色態(tài))。 (2)化學(xué)性質(zhì)：,無(wú)色晶體,SO3+H2O===H2SO4,SO3+CaO===CaSO4,SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,列表法比較常見(jiàn)的漂白劑,濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn),1.濃硫酸的物理性質(zhì) (1)揮發(fā)性：_______； (2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出______ _____； 濃H2SO4稀釋的方法是：________________________________ _______________________。 (3)濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是：________________________ _____________________________。,難揮發(fā),將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水,大量,的熱,中，并不斷用玻璃棒攪拌,立即用干布拭去再用大量,水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液,2.濃硫酸的特性,NH3、H2S、HI、HBr,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,變黑,鈍化,C+2H2SO4(濃) CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O,白色,抓住濃硫酸的“五性” (1)強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性。 (2)在與金屬反應(yīng)中既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。,環(huán)境污染,1.環(huán)境污染：主要包括______污染、___污染、_____污染等，還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。酸雨是造成環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)字弧?2.空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè) 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“空氣質(zhì)量情況”“首要污染物”等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：_________、_________和可吸入顆粒物等。,大氣,水,土壤,二氧化硫,二氧化氮,3.全球面臨的五大環(huán)境問(wèn)題 (1)酸雨 pH小于_____的降水稱為酸雨，它主要是由二氧化硫、二氧化氮在大氣中轉(zhuǎn)化為硫酸、硝酸所致。酸雨給陸地、水域、建筑物和植物等帶來(lái)嚴(yán)重的危害。 (2)光化學(xué)煙霧______________和碳?xì)浠衔?通常指C1～C8可揮發(fā)的所有烴類(lèi))在大氣環(huán)境中受到強(qiáng)烈的紫外線照射后，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成新的二次污染物，統(tǒng)稱光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧的氧化性很強(qiáng)，能使橡膠開(kāi)裂，刺激眼睛和黏膜，使呼吸困難并誘發(fā)其他病癥。,5.6,氮氧化物(NOx),(3)臭氧空洞 人類(lèi)向空氣中排放一些有害氣體，如含溴的鹵代烷烴、氟氯代烷等與臭氧發(fā)生作用，使臭氧層受到破壞。例如氟氯代烷擴(kuò)散到平流層后，受太陽(yáng)輻射發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯原子。氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久而嚴(yán)重的破壞作用，使某些地區(qū)的臭氧層變薄而形成臭氧空洞。據(jù)預(yù)測(cè)，人類(lèi)若不采取措施保護(hù)大氣臭氧層，地面紫外線輻射將會(huì)增強(qiáng)，皮膚病(癌)和其他疾病的發(fā)病率將急劇上升。,(4)溫室效應(yīng) 化石燃料(石油、煤、天然氣)的大量使用和森林的大量砍伐，使大氣層中CO2的含量增大，全球不斷變暖，極地冰川大量融化，海平面上升，從而影響全球的生態(tài)系統(tǒng)平衡和水土資源。導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要因素有：a.大量使用煤等含碳燃料；b.機(jī)動(dòng)車(chē)輛排放的尾氣；c.森林火災(zāi)和大面積毀壞森林；d.工業(yè)尾氣。 (5)白色污染 是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象。,要點(diǎn)一 因SO2造成的褪色(變色)原理,【典例示范1】 (2014四川達(dá)州診斷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,解析 由于SO2的還原性導(dǎo)致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊試液變紅，但不褪色，A錯(cuò)；Na2O2、H2O2、HClO等物質(zhì)均可使品紅溶液褪色，B對(duì)；SO2利用化合反應(yīng)使紅墨水褪色，漂白粉、Na2O2利用氧化反應(yīng)使紅墨水褪色，活性炭利用吸附原理使紅墨水褪色，C錯(cuò)；SO2與Cl2等物質(zhì)的量混合后遇水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力喪失，D錯(cuò)。 答案 B,【借題發(fā)揮】 因SO2造成的褪色歸類(lèi) (1)酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 (2)漂白性：使品紅溶液褪色 (3)還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,要點(diǎn)二 鑒別SO2與CO2的常用化學(xué)方法,SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1.用品紅溶液。能使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2。 2.用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ 3.用高錳酸鉀溶液。使溶液紫色褪去或變淺的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4,4.用溴水。使溶液橙色褪去或變淺的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 5.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 6.用FeCl3溶液。使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl,【典例示范2】 某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。,(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是____________________ _____________________________________________________。 (2)裝置D中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_________________________。 (3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)_______，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是__________________________________________。,解析 要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。,答案 (1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 除去產(chǎn)物氣流中的SO2 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)無(wú)水CuSO4 A前 產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前,【借題發(fā)揮】 (1)混合氣體中檢驗(yàn)SO2和CO2的思維建模：檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2 (2)SO2的檢驗(yàn)方法 將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體。,要點(diǎn)三 濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律,1.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以溶解氧化膜而繼續(xù)反應(yīng)。 2.與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。 3.與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。 4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。,【典例示范3】 (2014河南周口模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅片，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。,試回答： (1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_______________________________________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________。,答案 (1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-,【借題發(fā)揮】 “三酸變稀”引起的質(zhì)變問(wèn)題 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。,