《高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 Word版含解析（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 十一、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 1．(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 解析：選D。從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問(wèn)題。 A項(xiàng)，萃取劑的

2、選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取劑。 B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。 C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。 D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開(kāi)。 2．(2013高考北京卷)用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(　　) 乙烯的制備 試劑

3、X 試劑Y A CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 H2O Br2的CCl4 溶液 C C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH與濃H2SO4 加熱至170 ℃ NaOH溶液 Br2的CCl4 溶液 解析：選B。A.利用溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液制備乙烯時(shí)，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸氣等雜質(zhì)，乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此在檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)先將氣體通入水中以除去乙醇，防止其對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾。B.溴乙烷、乙醇、水蒸氣

4、都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，故可以不除雜質(zhì)。C.利用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙烯中混有的二氧化硫也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去。D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故檢驗(yàn)乙烯前必須將二氧化硫除去。 3．(2013高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　) A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 解析：選B。用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液

5、的pH，會(huì)稀釋堿溶液，降低c(OH－)，使pH偏小，A正確。用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，B錯(cuò)。滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則放出液體的實(shí)際體積大于讀數(shù)，C正確。中和熱測(cè)定時(shí)要將酸堿快速混合，防止熱量的散失，若緩慢倒入，散失熱量較多，使所測(cè)溫度值偏小。 4．(2013高考重慶卷)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置　　　　 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：選C。根據(jù)操作流程和物質(zhì)的性

6、質(zhì)，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，其操作為過(guò)濾。B.步驟(2)得到水層和有機(jī)層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿而非坩鍋。D.有機(jī)層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離。 5．(2013高考山東卷) 利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

7、 用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 解析：選D。A項(xiàng)，CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶需要酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，缺少酒精燈。B項(xiàng)，BaCO3可溶于鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾即可，缺少漏斗。C項(xiàng)，用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，根據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，用托盤(pán)天平稱取NaCl固體，缺少托盤(pán)天平。D項(xiàng)，溴水將NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2并進(jìn)行分液，不缺少實(shí)驗(yàn)器材。 6．(2013高考廣東卷)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　

8、) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D SiO2可與HF反應(yīng) 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 解析：選D。充分運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)及其特性進(jìn)行分析。 A項(xiàng)，敘述Ⅱ?qū)?yīng)的原因是NH4Cl受熱易分解；B項(xiàng)，敘述Ⅱ?qū)?yīng)的原因是Fe3＋與SCN－生成配合物，顯血紅色；C項(xiàng)，敘述Ⅱ中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；D項(xiàng)，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，SiO2能與HF反應(yīng)。

9、 7．(2013高考廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 解析：選AC。運(yùn)用常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。 A項(xiàng)，將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸將蔗糖中的氫、氧原子按水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比2∶1脫去，并且與C反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等氣體，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性；

10、B項(xiàng)，常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)锳l遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該鈍化過(guò)程中包含化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，鈉放入無(wú)水乙醇中，發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，水蒸氣與灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e3O4粉末呈黑色。 8．(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。 稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放入右盤(pán)，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能

11、插入容量瓶中，D錯(cuò)。 9．(2013高考江蘇卷)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析：選D。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性。 某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則氣體可能為CO2、SO2或二者的混合物，不能確定該溶液中是否含有碳酸鹽，A錯(cuò)

12、。某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有Na＋，可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液，B錯(cuò)。溴水具有強(qiáng)氧化性，一些還原性氣體(如SO2等)和一些不飽和有機(jī)物氣體(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C錯(cuò)。某溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，從而推測(cè)原溶液中含有Fe2＋，D對(duì)。 10．(2013高考安徽卷)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3

13、 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 　 解析：選B。結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進(jìn)行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項(xiàng)。 A．可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時(shí)，c中的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯(cuò)誤。D.濃鹽酸和

14、二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒(méi)有加熱裝置，所以錯(cuò)誤。 11．(2013高考浙江卷)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取 B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 解析：選C。從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等角度入手，分析、解決相關(guān)問(wèn)題。 海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時(shí)，過(guò)濾后要加入氧化劑

15、(如H2O2等)將I－氧化為I2，再加入萃取劑(如苯、CCl4等)進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，A項(xiàng)錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯時(shí)，要控制溫度在170 ℃，不能用水浴加熱，B項(xiàng)錯(cuò)。Cl－存在時(shí)，會(huì)破壞鋁表面氧化膜的結(jié)構(gòu)，形成空隙，加速鋁制品的腐蝕，C項(xiàng)正確。(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液為重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D項(xiàng)錯(cuò)。 12．(2013高考浙江卷)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

16、 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析：選C。結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程圖，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na＋)，過(guò)濾后的濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，只能證明濾液中含有Na＋，但不能說(shuō)明該試液中含有Na＋，應(yīng)直接取該試液進(jìn)行焰色反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。葡萄糖酸鹽中不含—CHO，加入銀氨溶液、水浴加熱，不可能產(chǎn)生銀鏡，B項(xiàng)錯(cuò)。若試液中只含有Fe3＋，不含F(xiàn)

17、e2＋，也能出現(xiàn)現(xiàn)象5，不能說(shuō)明該試液中一定含F(xiàn)e2＋，D項(xiàng)錯(cuò)。調(diào)節(jié)pH＝4，過(guò)濾所得濾液中加入NH3H2O，無(wú)沉淀，說(shuō)明不含Mg2＋；加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Ca2＋，C項(xiàng)正確。 13．(2013高考福建卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是(　　) A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C．配置0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 解析：選D。A.分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體應(yīng)從下口放出

18、，上層液體從上口倒出。B.碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，故可用加熱分解的方法對(duì)其進(jìn)行鑒別。C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要用玻璃棒引流。D.檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。 14．(2013高考大綱全國(guó)卷) 下列操作不能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 目的 操作 A 配制100 mL 1.0 molL－1 CuSO4溶液 將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中 B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 C 在溶液中將MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫

19、色消失 D 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 解析：選A。配制100 mL 1.0 molL－1CuSO4溶液應(yīng)將25 g CuSO45H2O溶于蒸餾水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸餾水中。B.NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時(shí)KNO3大量析出，過(guò)濾可分離。C.H2O2具有還原性，可將紫色MnO還原為Mn2＋。D.利用Ca2＋＋CO===CaCO3↓的反應(yīng)來(lái)判斷Na2CO3是否存在。 15．(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可

20、能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對(duì)分 子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置b的名稱是________。 (2)加入碎瓷片的作用是_

21、_______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球

22、形冷凝管 E．接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A．41% B．50% C．61% D．70% 解析：從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理、裝置，物質(zhì)制備、分離、提純角度出發(fā)，分析解決問(wèn)題。 (1)由題圖可知裝置b的名稱是直形冷凝管。 (2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸，否則會(huì)使蒸餾燒瓶中的液體進(jìn)入冷凝管，經(jīng)接收器流入錐形瓶，導(dǎo)致裝置炸裂，出現(xiàn)危險(xiǎn)；如果發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)冷卻后補(bǔ)加。 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物是由發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成的。 (4)分液漏斗在使用前應(yīng)清洗干凈并檢查活塞處是否漏水。產(chǎn)物中環(huán)己烯難溶于水且比水的密度小，用分液

23、漏斗分離時(shí)在上層，無(wú)機(jī)水溶液在下層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 (5)產(chǎn)物從分液漏斗上口倒出后，含少量水和揮發(fā)出的環(huán)己醇，加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥環(huán)已烯(或除水除醇)。 (6)蒸餾過(guò)程需用圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器和酒精燈，不可能用到吸濾瓶和球形冷凝管。 答案：(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B (3) (4)檢漏　上口倒出　(5)干燥(或除水除醇) (6)CD　(7)C 16．(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物

24、的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 沸點(diǎn)/℃ 密度/(gcm－3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。 回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中，

25、能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由________。 (2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。 (3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。 (4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 a．潤(rùn)濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　　d．標(biāo)定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在______(填“上”或“下”)層。 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是_______________________________________

26、_________________________________。 (7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_(kāi)_______%。 解析：(1)將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，將順序顛倒后易引起濃硫酸因局部放出過(guò)多的熱量而沸騰迸濺。 (2)沸石的作用是防止液體暴沸；熱溶液中不能立即投入沸石，否則會(huì)引起劇烈沸騰，應(yīng)將反應(yīng)液冷卻后再加入沸石。 (4)分液漏斗中的活塞處極易漏液，故在使用前應(yīng)首先檢驗(yàn)活塞處是否漏液。 (5)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下層。 (6)由表中所給數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，生成的正丁醛能變?yōu)闅怏w而蒸出，且此溫度低于正丁醇的沸點(diǎn)，蒸出

27、的正丁醇很少，此溫度可同時(shí)避免正丁醛被進(jìn)一步氧化， 從而提高了產(chǎn)品的純度。 (7)正丁醛的產(chǎn)率為100%≈51%。 答案：(1)不能，易迸濺　(2)防止暴沸　冷卻后補(bǔ)加 (3)滴液漏斗　直形冷凝管　(4)c　(5)下 (6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化　(7)51 17．(2013高考北京卷)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.

28、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________。 (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)a的目的是____________________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，

29、理由是___________________ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________

30、________________。 (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：熟練掌握氯元素

31、及其化合物的基本知識(shí)點(diǎn)，把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，將問(wèn)題逐一分析解答，是解決該題的關(guān)鍵。 (1)漂粉精的制備原理是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)根據(jù)pH試紙先變藍(lán)，可知漂粉精溶液顯堿性；變藍(lán)后又褪色，說(shuō)明漂粉精溶液具有漂白性。 (3)①因?yàn)镃l2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，可利用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)有無(wú)Cl2，同時(shí)也為后面產(chǎn)生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干擾。②白霧中混有SO2，SO2也可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能證明白霧中含有HCl。 (4)要證明現(xiàn)象ⅱ中的黃綠色是溶液酸性增強(qiáng)引起的，可以在原漂粉精濾液中滴加稀H2SO4

32、，觀察溶液的顏色變化。 (5)向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化，則排除亞硫酸根離子；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀X應(yīng)為CaSO4；持續(xù)通入二氧化硫黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量沉淀，則反應(yīng)為Ca2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===CaSO4＋4H＋＋2Cl－。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O

33、2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 18．(2013高考天津卷)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中反應(yīng)

34、的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______________；裝置C的名

35、稱為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：________。 (5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 (6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。 (7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。 (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)： ①H2S的原子利用率為100%； ②_______

36、_________________________________________________________________。 解析：根據(jù)FeCl3的性質(zhì)及物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)解答。 (1)Cl2和Fe的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe2FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，可以對(duì)反應(yīng)管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。(3)為了防止FeCl3潮解，②趕盡裝置中的空氣，防止水蒸氣存在；⑤冷卻時(shí)要在Cl2中冷卻，并用干燥的N2趕盡Cl2。(4)裝置B中冷水浴的作用是將FeCl3蒸氣冷卻為FeCl3固體。裝置C為干燥管。檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)D中是否存在Fe2＋，可以用K3[

37、Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象：若存在Fe2＋，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。 (5)Cl2是有毒氣體，可以用堿液吸收，如圖所示。(6)H2S與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(7)因?yàn)殛?yáng)極材料為石墨，故陽(yáng)極是溶液中的Fe2＋放電：Fe2＋－e－===Fe3＋。(8)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的顯著優(yōu)點(diǎn)是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循環(huán)利用。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3＋＋H2S===

38、2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (7)Fe2＋－e－===Fe3＋ (8)FeCl3得到循環(huán)利用 19．(2013高考重慶卷)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_(kāi)_______。 (2)裝置C的作用是________，處理尾氣的方法為_(kāi)___________________。 (3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無(wú)氣泡 溶

39、解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3 [Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無(wú)現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_____________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_____________________________________________________________。 ④從

40、實(shí)驗(yàn)安全考慮，上圖裝置可采取的改進(jìn)措施是_______________________。 解析：(1)MgCO3分解的化學(xué)方程式為MgCO3MgO＋CO2↑。(2)C裝置中盛有NaOH溶液，可除去B中未完全反應(yīng)的CO2；尾氣是沒(méi)有完全反應(yīng)的CO，可以用點(diǎn)燃法除去。(3)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知乙組中黑色粉末是Fe，而甲組中黑色粉末是Fe3O4；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，離子方程式為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。③乙組步驟4先變紅，是因?yàn)?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe

41、(SCN)3(紅色溶液)；后又褪色，可能是氯水的強(qiáng)氧化性將SCN－氧化，此時(shí)，在溶液中再加入KSCN，若溶液變紅，說(shuō)明假設(shè)成立，若不變紅，則假設(shè)不成立。④實(shí)驗(yàn)安全主要從尾氣處理和防倒吸角度考慮。 答案：(1)MgO、CO2　(2)除CO2　點(diǎn)燃　(3)①Fe?、贔e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?、跢e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色　假設(shè)SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其他合理答案均可得分)?、茉谘b置B、C之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可得分) 20．(2013高考山東卷) TiO2既是制備其他含鈦化合物的原

42、料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 CCl4 －23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 －25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是________，裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2?、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開(kāi)__

43、_____(填序號(hào))，欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 簡(jiǎn)要工藝流程如下： ①試劑A為_(kāi)_______。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后

44、無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 解析：(1)制取TiCl4需要在無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中用N2排出裝置內(nèi)的空氣，干燥管A中盛有的試劑是為了除去空氣中的O2和水蒸氣。E中應(yīng)盛有濃硫酸，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使TiCl4發(fā)生水解。反應(yīng)前，先組裝儀器、檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。反應(yīng)后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待冷卻至室溫，再停止通N2。D中的液態(tài)混合物為生成的TiCl4和揮發(fā)出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸點(diǎn)相差較大，

45、可采取分餾(或蒸餾)的方法予以分離。 (2)①鈦鐵礦中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，用硫酸溶解時(shí)，溶液中生成Fe2(SO4)3，則鈦液Ⅰ中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入試劑A后，結(jié)晶、過(guò)濾可得到FeSO47H2O晶體，則試劑A為Fe。由題意知TiOSO4在90 ℃時(shí)發(fā)生水解，故溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀。 ②滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2溶液后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，從而可知H2TiO3中含有的雜質(zhì)離子為Fe2＋。 答案：(1)干燥管　濃H2SO4　檢查氣密性?、冖邰佟》逐s(或蒸餾)　(2)①Fe　溫度過(guò)高會(huì)

46、導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀?、贔e2＋　Fe2O3 21．(2013高考廣東卷)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是取少量新制氯水和CCl4于試管中，___________________________________________________________________

47、_____。 (2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)右圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極________。 ③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是___________

48、_______________________。 (3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽(yáng)極。 解析：運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)制備的原理及方法、非金屬性的比較、電化學(xué)原理(原電池和電解池)等知識(shí)分析。 (1)①氯氣的密度比空氣的大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)槁葰庥卸?，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試

49、管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明生成了溴單質(zhì))，從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。(2)①因?yàn)殡娮拥牧飨蚴菑淖蟮接?，所以我們可以這樣設(shè)計(jì)原電池：左側(cè)燒杯內(nèi)盛放ZnSO4溶液，電極用鋅片(或左側(cè)燒杯內(nèi)盛放FeSO4溶液，電極用鐵片)，右側(cè)燒杯內(nèi)盛放CuSO4溶液，電極用銅片，即可實(shí)現(xiàn)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)；②由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片作電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬(失電子，發(fā)生氧化反應(yīng))，反應(yīng)現(xiàn)象是電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出；③以鋅片和銅片作電極為例，如果不用鹽橋，則除了發(fā)生原電

50、池反應(yīng)外還發(fā)生鋅和銅離子的直接的置換反應(yīng)，會(huì)使部分化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉，而鹽橋的使用可以避免鋅和銅離子的直接接觸，從而避免了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，提高電池效率。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即鐵片作陰極，鋅片作陽(yáng)極。 答案：(1)①C?、贖ClO、Cl2、ClO－ ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬? (2)① ②電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出?、奂住∝?fù)極不和銅離子接觸，避免了銅離子直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 (3)鋅片 22．(2013高考江蘇卷)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)

51、mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g 樣品，配制成100.00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

52、(2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解析：(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使EDTA濃度變小，所用EDTA的量偏大，導(dǎo)致測(cè)得的Ni2＋含量偏高。(2)常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在，觀察到的現(xiàn)象是試紙由紅變藍(lán)。 答案：(1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 molL－131.25 mL10－3 LmL－1＝1.25010－3 mol n(NH)＝＝2.50010－3 mol n(SO)＝ ＝ ＝2.50010

53、－3 mol m(Ni2＋)＝59 gmol－11.25010－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 gmol－12.50010－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 gmol－12.50010－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝1.25010－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O 23．(2013高考安徽卷)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、F

54、e2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是________________。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________，濾渣B的主要成分是________。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5

55、36 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析：根據(jù)題給流程圖分析反應(yīng)過(guò)程，確定每步的具體反應(yīng)，然后根據(jù)題給要求進(jìn)行分析解答。 (1)操作①加入稀鹽酸的主要目的是使氧化鐵溶于稀鹽酸生成氯化鐵，所以濾渣表面應(yīng)附有Fe3＋和Cl－，若有Fe3＋存在，在③加堿時(shí)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，影響Ce(OH)4的純度，所以要除去Fe3＋?？梢杂肒SCN溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋是否存在。(2)反應(yīng)物中有CeO2、H2O2和H2SO4，生成物中有Ce3＋，此過(guò)程中

56、Ce由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得電子，所以H2O2中－1價(jià)的O就應(yīng)該失電子變?yōu)?價(jià)的O，即氧氣；然后再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行微粒的補(bǔ)充和配平即可。SiO2不溶于酸，所以濾渣B的成分為SiO2。(3)因?yàn)門BP可以作為萃取劑，所以不能和水互溶；在萃取時(shí)除了要用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。(4)在滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，每有1 mol Ce4＋反應(yīng)即可消耗1 mol Fe2＋，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為2.510－3 mol，所以0.536 g樣品中含有2.510－3 mol Ce(OH)4，其質(zhì)量為0.52 g，即質(zhì)

57、量分?jǐn)?shù)為97.0%。 答案：(1)Fe3＋　取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可) (2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑　SiO2(其他合理答案均可) (3)不能　分液漏斗 (4)97.0% 24．(2013高考安徽卷)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初

58、始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率 v(Cr3＋)＝________ molL－1min－1(用代數(shù)式表示)

59、。 (4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：________； 假設(shè)三：________； …… (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 [除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定] 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 解析：首先看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對(duì)于實(shí)驗(yàn)

60、方案的設(shè)計(jì)也主要考慮變量的控制。 (1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒(méi)有要求，只需與②中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，所以碳的化合價(jià)應(yīng)升高，草酸中碳的化合價(jià)為＋3價(jià)，反應(yīng)后只能變?yōu)椋?價(jià)，即生成CO2。(3)通過(guò)圖像可以明顯看到，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說(shuō)明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；在0～t1時(shí)間段，Cr2O的濃度改變了(c0－c1)molL－1，其反應(yīng)速率為(c0－c1)/t1 molL－1min－1，所以v(Cr3

61、＋)＝2(c0－c1)/t1 molL－1min－1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，還有 Al3＋和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確，必須確定Al3＋和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4Al2(SO4)324H2O，為了確保Al3＋和SO的濃度與原來(lái)的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。 答案：(1) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ③ 20 20 (2)CO2 (3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響　2(c0－c1)/t1 (4)Al3＋

62、起催化作用　SO起催化作用 (5)  實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立 (本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可) 25．(2013高考浙江卷)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用

63、NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。 A．去除油污　　　　B．溶解鍍鋅層　　　　C．去除鐵銹　　　　D．鈍化 (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________________。 (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是________________。 (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________。 (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)

64、鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 gmol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? (6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 解析：結(jié)合題目提供的信息及制備Fe3O4膠體粒子和ZnO的流程圖，運(yùn)用已有知識(shí)分析

65、、解決問(wèn)題。 (1)由于Zn的性質(zhì)與Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，除去表面的油污后，可將鍍層鋅溶解。 (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、灼燒使Zn(OH)2分解為ZnO?？紤]Zn(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似，應(yīng)為絮狀沉淀物，過(guò)濾速度較慢，這里可采用抽濾，加快過(guò)濾速度。 (3)溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加熱，可得Fe3O4膠體粒子，其中Fe2＋極易被氧化成Fe3＋，持續(xù)通入N2的目的是防止Fe2＋被氧化。 (4)Fe3O4膠體粒子的直徑較小，減壓過(guò)濾時(shí)能透過(guò)濾紙，因此不能通過(guò)減壓過(guò)濾實(shí)現(xiàn)固液

66、分離。 (5)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)＝0.010 00 molL－10.250 0 L294.0 gmol－1＝0.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。 (6)若滴定前裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則滴定過(guò)程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，測(cè)得Fe3O4中二價(jià)鐵的含量偏大。 答案：(1)AB　(2)抽濾、洗滌、灼燒　(3)N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化　(4)不能　膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙　(5)0.735 0?、邰摺?6)偏大 26．(2013高考福建卷)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3