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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它 (　　) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a生二氧化碳?、芴峁┾c離子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 2．【廣東梅縣東山中學xx屆高三第一學期中考試】有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是 (　　) A．取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 B．取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液 C．取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產生的是NaHCO3溶液 D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液 3．已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關鋰及其化合物的敘述不正確的是 (　　) A．碳酸鋰受強熱很難分解 B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小 C．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是氧化鋰而不是過氧化鋰 D．鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N) 4．下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是 (　　) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質 ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 5．堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是(　　) A．單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物 C．單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D．單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性 6．有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　) A．A裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同 7．標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL－1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) (　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 8．【廣東省湛江市第一中學xx屆高三第一次綜合檢測】下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉 B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁 D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性 9．【xx屆陜西省五校高三一模理綜試題】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是 A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 10．Cs是穩(wěn)定的核電荷數最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是 (　　) A．銫與冷水反應十分平緩并生成H2 B．銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2 C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(14分) 11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質。 已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)； ③在常溫下，D為淡黃色固體； ④H的焰色反應呈黃色。 它們的轉化關系(反應條件未注明)如圖所示： 試回答： （1）寫出下列物質的化學式： E________，F________，H________，I________。 （2）寫出A與D反應的化學方程式： 。 （3）寫出B與G反應的化學方程式： 。 12．(10分)某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題．可供選擇的試劑有： A．大理石　 B．鹽酸　 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水 三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 請回答下列問題： （1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點： 甲方案：____________________________________________________； 乙方案：________________________________________________________。 （2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵是： ______________________________________________________________________。 （3）假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數，乙同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的；若能，請說明計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由：________________________________________________。 13．(10分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol。 （2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_______片。 （3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為__________________。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式為：_______________________。 14．(16分)某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量． 請回答下列問題： （1）該實驗的目的是________________________________________________． （2）已知20℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g. 若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水______g，溶解樣品所需的儀器是_ _______________________________________________________________________． （3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示： 則13.3 g該樣品中未變質的NaOH的質量為________；NaOH的變質程度為________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL. （4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現了什么問題？________________________________________， 并由此得出了什么結論？______________________________________________________________。