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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題 1.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下思路: 【解析】選D。由題意知,Y+、Z-只能為Na+和F-,所以X、Y、Z分別為S、Na、F,D正確;S、Na、F最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即Z>X>Y,A錯(cuò)誤;常溫下F2為氣體,鈉和硫均為固體,但由于鈉為金屬,其沸點(diǎn)一般較高,故單質(zhì)的沸點(diǎn)順序應(yīng)為Y>X>Z,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以半徑Z->Y+,C錯(cuò)誤。 2.(xx浙江高考9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是　(　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)熟練把握元素的最外層電子數(shù)與所在主族的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 (2)銨鹽是非金屬元素形成的含有離子鍵的物質(zhì)。 【解析】選D。根據(jù)W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)是22,則最外層電子數(shù)分別是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是鍺。在常溫常壓下氨氣和HCl是氣體、水是液態(tài),A錯(cuò)誤;氮、氧、氫元素可以形成銨鹽,含有離子鍵,B錯(cuò)誤;SiCl4固體屬于分子晶體,熔點(diǎn)較低、硬度較小,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性和相似性,可知鍺是良好的半導(dǎo)體材料,可形成GeCl4,D正確。 戊 己 辛 庚 3.(雙選)(xx廣東高考23)甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是　(　　) 甲 乙 丙 丁 A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)熟記元素周期律的內(nèi)容:同主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),同周期從左往右金屬性逐漸減弱; (2)原子半徑大小的影響因素:電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)。 【解析】選B、C。戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),知戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故甲為L(zhǎng)i。甲、乙同主族,則乙為Na,丙為K,丁為Ca,金屬性:乙>甲,A錯(cuò)誤;根據(jù)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小,得原子半徑:辛>己>戊,B正確;丙、庚同屬第4周期,第4周期有10種過(guò)渡元素,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C正確;乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。 4.(xx海南高考2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　) A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl- 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)元素周期律的變化規(guī)律,如氫化物的穩(wěn)定性、酸性以及原子半徑等的變化; (2)同一元素不同價(jià)態(tài)含氧酸酸性強(qiáng)弱與價(jià)態(tài)的關(guān)系。 【解析】選C。同一主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,A正確;同一周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小,B正確;同一元素的不同價(jià)態(tài)含氧酸酸性隨著化合價(jià)升高逐漸增強(qiáng),則硫酸酸性大于亞硫酸酸性,C不正確;鹽酸為強(qiáng)酸,氫硫酸為弱酸,則結(jié)合質(zhì)子的能力:硫離子大于氯離子,D正確。 5.(xx上海高考1)“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是　(　　) APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體 CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)之間的關(guān)系及組成符號(hào); (2)同位素、同素異形體的含義。 【解析】選D。Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,A錯(cuò)誤Pu與Pu互稱同位素,最外層電子數(shù)相同,因?yàn)椴皇菃钨|(zhì)所以不是同素異形體,B錯(cuò)誤、D正確Pu與U中電子數(shù)不同,最外層電子數(shù)也不同,化學(xué)性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤。 6.(xx上海高考4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是　(　　) A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)與所含作用力的關(guān)系; (2)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別。 【解析】選B。石蠟是分子晶體,其三態(tài)變化破壞的是范德華力,裂化是化學(xué)變化,需要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)。 7.(xx上海高考6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有　(　　) A.堿性:KOH>NaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)熟練運(yùn)用元素周期律; (2)元素周期表的編排原則。 【解析】選B。同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,A、D正確;元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的,不是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小,B錯(cuò)誤;同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),C正確。 8.(xx上海高考7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是　(　　) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和N D.C和N 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)微粒的組成及所帶電荷; (2)原子結(jié)構(gòu)。 【解析】選D。H3O+和OH-都是10電子微粒,A中相等;CO和N2都是14電子微粒,B中相等;HNO2和N都是24電子微粒,C中相等;C含有6+3-1=8個(gè)電子,N是10電子微粒,D中不相等。 9.(xx江蘇高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【解題指南】解答本題時(shí)關(guān)鍵有兩點(diǎn): (1)要依據(jù)信息,能準(zhǔn)確推斷出相關(guān)元素; (2)運(yùn)用元素周期律,分析相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 【解析】選D。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可知X是C;Y是地殼中含量最高的元素,Y是O;Z2+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是Mg;W與X同主族,則W是Si。原子半徑:Mg>Si>C>O,A錯(cuò)誤;MgO中只含離子鍵、二氧化硅中只含共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;非金屬性:C>Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,C錯(cuò)誤;非金屬性:O(>C)>Si,H2O的穩(wěn)定性大于SiH4,D正確。 10.(xx安徽高考7)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng): NH3+CO2+H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是　(　　) A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)掌握極性鍵與非極性鍵的本質(zhì)。 (2)中和反應(yīng)為酸、堿反應(yīng)。 【解析】選C。根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其分子式為C3H3N3O3,A錯(cuò)誤;非極性鍵是同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵,該物質(zhì)不含非極性鍵,B錯(cuò)誤;該物質(zhì)中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵,沒(méi)有離子鍵,是共價(jià)化合物,C正確;中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),因此該反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。 11.(xx山東高考8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 　(　　) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)掌握元素金屬性、非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)的遞變規(guī)律; (2)微粒半徑大小的比較主要依據(jù)其電子層數(shù)和核電荷數(shù)的多少。 【解析】選D。同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微粒,性質(zhì)不一定相同,如S2-與Cl-,B錯(cuò)誤;當(dāng)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,半徑大小順序應(yīng)為S2->Cl->K+>Ca2+,C錯(cuò)誤;同種元素的原子得電子能力相同,D正確。 二、非選擇題 12.(xx重慶高考8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。 (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為　　　　　　。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為　　　　　　。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)　　　　(填“高”或“低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為　 ; SiO2的晶體類型為　　　　　　　。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為　　　　(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He,同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨　　　　kg。 【解題指南】比較本題中離子晶體熔、沸點(diǎn)高低可以按照以下流程: 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),知中子數(shù)為3-2=1。 (2)鈉是11號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,電子式為Na+]2-Na+。 (3)①離子半徑Ba2+>Mg2+,因此熔點(diǎn)MgO>BaO;②SiO2可與氫氧化鈉反應(yīng),因此可用氫氧化鈉溶液除去氧化鎂中的二氧化硅,2OH-+SiO2Si+H2O,二氧化硅是由O與Si通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體;③根據(jù)質(zhì)量守恒知該反應(yīng)除生成氯化鎂外,還生成二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,尾氣中的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,因此生成的鹽是NaCl、NaClO、Na2CO3的混合物。 (4)經(jīng)分析氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)氮?dú)獠蛔?因此根據(jù) N2　～ 2NH4HCO3, 28 279 700 kg m m=3 950 kg 答案:(1)1　(2) Na+]2-Na+ (3)①高?、?OH-+SiO2Si+H2O 原子晶體?、跱aCl、NaClO、Na2CO3　(4)3 950 【誤區(qū)提醒】本題(3)③在解答時(shí)容易出錯(cuò),易忽視氯氣過(guò)量,因此在產(chǎn)物中往往忘記了NaCl和NaClO,誤認(rèn)為產(chǎn)物中的鹽只有Na2CO3。 13.(xx海南高考13)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。 m n x y 回答下列問(wèn)題: (1)元素x在周期表中的位置是第　　　　周期、第　　　　族,其單質(zhì)可采用電解熔融　　　　的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是　　　　,堿性最強(qiáng)的是　　　 　。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為　　　　　　　　,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)元素周期表和元素周期律知識(shí)的應(yīng)用; (2)金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律; (3)鹵素性質(zhì)——與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)以及分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)。 【解析】4種短周期元素,y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素,根據(jù)4種元素在周期表中的相對(duì)位置,可知x為鎂元素,m為碳元素,n為氮元素。 (1)x為鎂元素,在元素周期表第3周期第ⅡA族,金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備; (2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3,則酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3; (3)氣體(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,則電子式為 ;因?yàn)榕c鹵素性質(zhì)相似,(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉,方程式為2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O。 答案:(1)3　ⅡA　MgCl2　(2)HNO3　Al(OH)3 (3) 2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O 14.(xx安徽高考25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;S的基態(tài)原子核外有　　　　 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為　 。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔　點(diǎn) 酸　性 Si　　　S O2-　　Na+ NaCl　　Si H2SO4　　HClO4 (3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　 。 (4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: (1) (2)化合價(jià)變化得失電子數(shù)相等配平 【解析】(1)鈉在元素周期表的第3周期第ⅠA族,S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,Si的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)根據(jù)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢(shì)知,第一電離能:SiNa+。氯化鈉是離子晶體,其熔點(diǎn)比原子晶體硅小。根據(jù)同周期元素的非金屬性由左向右逐漸增大知非金屬性Cl>S,則酸性H2SO4　<　< (3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJmol-1 (4) 【誤區(qū)提醒】 (1)解答本題的(3)易忽視物質(zhì)的狀態(tài),反應(yīng)熱的單位、符號(hào)、數(shù)值。 (2)解答本題的(4)“電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目”易丟。 15.(xx天津高考7)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是　　　。 a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為　　　　,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是　　　　。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是　　　　 　　　　　　　。 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下: Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式:　　　　　　　　;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是　　　　。 a.NH3　　　　b.HI　　　　c.SO2　　　　d.CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　 　　　　　　。 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律:從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),在用酸堿性大小來(lái)比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。 (2)要注意一些細(xì)節(jié)知識(shí):如AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電;濃硫酸作干燥劑不能干燥堿性或者還原性的氣體。 【解析】(1)a項(xiàng),原子序數(shù)遞增,陽(yáng)離子半徑減小,陰離子半徑減小,但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,錯(cuò)誤:b項(xiàng),第三周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),正確;c項(xiàng),沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物,錯(cuò)誤;d項(xiàng),單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)硅大于鈉,錯(cuò)誤。 (2)第三周期最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同的是氬,都是8;氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+。 (3)MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn),熔融時(shí)耗費(fèi)更多的電能;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,所以不能電解AlCl3制鋁。 (4)SiCl4中Si與Cl形成4對(duì)共用電子對(duì),所以其電子式為;生成1.12 kg純硅需要吸收akJ的熱量,則生成28 g純硅需要吸收熱量0.025akJ,不難寫出熱化學(xué)方程式。 (5)NH3既不能用濃硫酸干燥,也不能用P2O5干燥,HI不能用濃硫酸干燥,能用P2O5干燥,SO2能用濃硫酸干燥,CO2能用濃硫酸干燥,選b。 (6)一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本原理可得這兩種鹽分別是KCl和KClO4,配平可得氧化還原反應(yīng)的方程式。 答案:(1)b (2)氬　Na+ (3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本　AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電 (4)　SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+0.025akJmol-1 (5)b　(6)4KClO3KCl+3KClO4