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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積同步檢測 1．下列有關(guān)說法正確的(　　) A．物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量 B．某物質(zhì)含有4 mol氧 C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol－1 D．常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 解析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；B項中“4 mol氧”指代不明，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol－1，C錯誤。 答案：D 2．下列組成物質(zhì)的指定粒子的數(shù)目一定等于阿伏加德羅常數(shù)的是(　　) A．39 g過氧化鈉中的陰離子 B．22.4 L氦氣所含的分子 C．0.1 mol氯化銨中陽離子所含的電子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L碘單質(zhì)所含的原子 解析：Na2O2中陰離子為O，n(Na2O2)＝0.5 mol，即n(O)＝0.5 mol，A錯誤；沒有指明是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，B錯誤；碘單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算，D錯誤。 答案：C 3.下列說法不正確的是(　　) A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等 B．等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等 C．10.6 g Na2CO3固體中含陰、陽離子總數(shù)約為1.8061023 D．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 解析：乙烯與丙烯的最簡式都是CH2，平均每個碳原子形成3對共用電子對，質(zhì)量相同所含的碳原子數(shù)相同，A項正確；等質(zhì)量14NO和13CO氣體物質(zhì)的量并不相等，所含中子數(shù)也不相同，B項錯誤；10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，陰、陽離子總物質(zhì)的量為0.3 mol，總數(shù)為1.8061023，C項正確；5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣均恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即為0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以是相等的，D項正確。 答案：B 4．取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為(　　) A．＋ B．＋ C．＋ D．＋ 解析：設(shè)生成的硫酸鹽中金屬的化合價為＋x，根據(jù)電子守恒，得 molx＝2，解得：x＝，則金屬元素的化合價為＋。 答案：A 5.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 (2)在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?，則A單質(zhì)的分子式為__________________，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為＝1.75 mol。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有：x＋y＝1.75 mol,28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即100%＝57.1%。 (2)容器的體積變?yōu)樵瓉淼模詺怏w分子數(shù)也為原來的，A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種必然為H2，另一種設(shè)為Ax，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得到答案。 答案：(1)1.75　0.75　57.1 (2)A4　4AH3===A4＋6H2