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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：3.3.2鹽類的水解的應(yīng)用 知識點一　影響鹽類水解的因素 1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是(　　) A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入適量的NaOH溶液 D．加固體AlCl3 2．向三份0.1 molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 3．為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(　　) ①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加熱 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 4．如圖131所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。 圖L331 (1)含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向0.01 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”“右”或“不移動”)。 知識點二　鹽類水解的應(yīng)用 5．將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400 ℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是(　　) A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 6．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是(　　) ①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸； ②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡； ④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 7．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：____________________，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。 (3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)熱純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。 知識點三　溶液中粒子濃度關(guān)系的比較與分析 8．在0.1 molL－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(OH－)＝2c(H＋) C．c(HCO)>c(H2CO3) D．c(Na＋)c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 12．25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是(　　) A．等于2∶1 B．大于2∶1 C．小于2∶1 D．無法判斷 13．溫度相同 、濃度均為0.2 molL－1的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa，pH由小到大的排列順序是(　　) A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 14．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。 (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。 15．將0.2 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則： (1)混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 molL－1。 (3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)________0.2 molL－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。 (4)25 ℃時，如果取0.2 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。 16．現(xiàn)有室溫下濃度均為110－3 molL－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列問題： (1)上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是____，最小的是________。 (2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (3)將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說明其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為________________，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。 (5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤________⑥。 第2課時　鹽類的水解的應(yīng)用 1．C　[解析] 鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動，B抑制水解反應(yīng)的進行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。 2．A　[解析] CH3COO－離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性，會抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，會促進CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會減小。 3．D　[解析] 欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，即使c(S2－)增大，從S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移動，但不能加入Na＋，顯然③④可以，②不可以；①發(fā)生反應(yīng)2H＋＋S2－===H2S↑，使比值變大，⑦⑤促進Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生反應(yīng)H2S＋S2－===2HS－，使比值變大。 4．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性 (2)BD (3)右　左　左　右 [解析] (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。 (2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱的，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。 (3)酸促進CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；CO與CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－水解相互促進。 5．C　[解析] AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后得到MgSO4固體。 6．D　[解析] ①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏連在一起。③NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。④硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。 7．(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　Fe2O3 (3)Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓ (4)CO＋H2OHCO＋OH－ [解析] (1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時通常加入HNO3。 (2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。 (3)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)加熱時促進CO水解，而使c(OH－)增大，去污能力增強。 8．C　[解析] 在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，還存在電離反應(yīng)：H2OH＋＋OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO，故c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，A、D項錯誤；水解產(chǎn)生的c(OH－)遠大于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以c(OH－)>2c(H＋)，B項錯誤。 9．C　[解析] 題干中所給的信息pH＝7很重要，當NaOH和HCOOH反應(yīng)時溶液中存在的離子有4種：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 10．B　[解析] A項中Fe3＋和CO發(fā)生雙水解而不能共存；B項中的離子可能共存；C選項中Al3＋和S2－發(fā)生雙水解不能共存；D選項中，F(xiàn)e2＋、H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。 11．D　[解析] 由HA為一元弱酸，知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A、B錯；C中c(Na＋)＋c(OH－)>c(A－)＋c(H＋)；D為電荷守恒。 12．A　[解析] 混合溶液的pH＝7，故c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒原理得到下列關(guān)系式：c(H＋)＋c(NH))＝c(OH－)＋2c(SO)，答案為A項。 13．A　[解析] 先比較①③④，它們都呈酸性。NH4HSO4因電離出H＋而呈強酸性，pH最?。虎佗芤騈H水解而呈弱酸性，①中c(NH)是④的2倍，①中水解產(chǎn)生的c(H＋)大于④中水解產(chǎn)生的c(H＋)，pH：①<④。再比較⑤和⑥，均水解呈堿性，由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以堿性Na2CO3>CH3COONa，pH：⑤>⑥。②呈中性。故pH由小到大的順序為③①④②⑥⑤。 14．(1)NH4Cl　① (2)NH4Cl和NH3H2O　NH4Cl和HCl (3)小于 [解析] (1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)因為c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。 (3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積的稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)　(4)> [解析] (1)將0.2 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，說明A－的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)>c(A－)。 (2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 molL－1。 (3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 molL－1 HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH－)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H＋)。 (4)如果取0.2 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。 16．(1)④　② (2)>　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) (3)<　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (4)②①③?、?①＝③　 (5)<　(6)< [解析] (1)酸和堿會抑制水的電離，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小。能水解的鹽可促進水的電離，故④中水的電離程度最大，②中水的電離程度最小。 (2)若③和⑥等體積反應(yīng)，則恰好生成CH3COONa，水解呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后呈中性，則醋酸過量。由于溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由此可得溶液中離子濃度的大小關(guān)系。 (3)等體積的①、⑤混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解呈酸性。 (4)由于起始時c(H＋)2>c(H＋)1>c(H＋)3，c(H＋)越大，反應(yīng)速率越快。由于酸提供的H＋總量n(H＋)2>n(H＋)1＝n(H＋)3，由此可知產(chǎn)生H2的總量關(guān)系為②>①＝③。 (5)由于在鹽酸中加入CH3COONa溶液會先反應(yīng)生成醋酸，因此溶液pH上升較慢，故混合液的pH：①<③。 (6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會揮發(fā)，因此溶液的pH：⑤<⑥。