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2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.2 物質的量濃度測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說法中錯誤的是 (　　) A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 2．用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質的量濃度為 (　　) A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L 3．用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是 (　　) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 而需三種鹽的物質的量分別是 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于 物質的量之比，為∶1∶1＝1∶3∶3。 4．【貴州省重點高中xx學年上學期期中考試】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是 (　　) A．150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D．75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 5．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是 (　　) A．t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5% B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等 D．t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度， 甲先達到飽和 6．在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 (　　) A． B． C． D． 質的量濃度為＝(mol/L)。 7．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是 (　　) A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g C．任意規(guī)格　111.2 g D．1000 mL　117.0 g 8．在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 (　　) A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 9．【云南省部分名校高xx屆12月份統(tǒng)一考試】在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為 (　　) A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為 (　　) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分) （1）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為　　　　。 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為　　　　，該混合物中CaCl2的質量分數(shù)為　　　　。 12．(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 （1）寫出下列儀器的名稱： ①　　　　，②　　　　，④　　　　。 （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有　　　(填序號)。 （3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為　　　?。焕淠艿倪M水口是　　　　(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是： ?！? 【解析】要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、 容量瓶等.要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領。 13．(15分) （1）若某藥品質量約為32 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g （2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質量為　　　　　 g，實驗時圖中所示操作的先后順序為　　　　　　　　(填編號)。 （3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　　　。 ②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度　　　　。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度　　　　。 14．(10分) 【貴州省重點高中xx學年上學期期中考試】完全中和50ml物質的量濃度為2mol/LnaOH 溶液需要H2SO4的質量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質的量濃度是多少?