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2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 　1.下列說法正確的是(　　) A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 D．分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 　2.下列物質(zhì)的晶胞(小球代表相應(yīng)的原子、分子或不同離子)不符合右圖的是(　　) A．CsCl B．干冰 C．He D．I2 　3.常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750 ℃時(shí)主要以S2形式存在，下列說法正確的是(　　) A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2 C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2 　4.NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子化合物，由下表判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是(　　) 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子所帶電荷數(shù) 1 1 2 核間距(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 　5.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(　　) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZY4Y8 D．ZX8Y12 　6. （xx?寶雞模擬）金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 　7.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體： ①Na2O2?、诠腆w氨　③NaCl?、躍iO2?、荼、薷杀?，其中含有三種作用力的是(　　) A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 二、非選擇題 　8.如圖表示3種晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 試回答下列問題： (1)高溫下，超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。圖甲為KO2晶體的一個(gè)晶胞，則此晶體中，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有　12　個(gè)，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為　3∶1　。 (2)正硼酸(H3BO3)是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖乙)。下列說法中正確的有?、堍蕖?填數(shù)字序號(hào))。 ①正硼酸晶體屬于原子晶體 ②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) ③在H3BO3分子中各原子都未能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ④含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 ⑤含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol極性共價(jià)鍵 ⑥H3BO3的結(jié)構(gòu)式可表示為：BOHOHOH，因此H3BO3是三元酸 (3)圖乙和圖丙均為層狀結(jié)構(gòu)，但存在本質(zhì)性的差別。石墨屬于混合晶體。此晶體中，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為　2　，C—C鍵數(shù)為　3　。 　9.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中的前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。 請(qǐng)回答： (1)A元素的名稱是　氫?。? (2)B的元素符號(hào)是　F　，C的元素符號(hào)是　Cl　，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　。 (3)E屬元素周期表中第　四　周期，第?、鰾　族的元素，其元素名稱是　錳　，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d5　。 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為　CaF2　；該離子化合物晶體的密度為a gcm－3，則晶胞的體積是________________________(只要求列出算式)。 第52講 1．B　解析：冰熔化時(shí)，只有分子間作用力被破壞，沒有化學(xué)鍵的斷裂，共價(jià)鍵鍵能大小與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度均無關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、硬度等，與其穩(wěn)定性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．A　解析：圖中所示的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu)，而CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)。 3．B　解析：S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w；硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。 4．B　解析：離子晶體中陰、陽離子的核間距越小，離子的電荷越高，其晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。 5．A　解析：由晶胞可知X占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，屬于該晶胞的X數(shù)為：8＝1；Y占據(jù)12條棱的中間，屬于該晶胞的Y數(shù)為：12＝3；Z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z數(shù)為：1。故化學(xué)式為ZXY3。 6．A　解析：a晶胞中原子數(shù)：12＋2＋3＝6個(gè) b晶胞中原子數(shù)：8＋6＝4個(gè) c晶胞中原子數(shù)：8＋1＝2個(gè) a、b、c晶胞中原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。 7．C　解析：分析得到下表： Na2O2 固體氨 NaCl SiO2 冰 干冰 共價(jià)鍵 √ √ √ √ √ 離子鍵 √ √ 范德華力 √ √ √ 氫鍵 √ √ 8.(1)12　3∶1　(2)④⑥　 (3)2　3 解析：(1)聯(lián)想離子晶體的典型代表物NaCl晶體，可推知，KO2晶體中，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)；根據(jù)KO2晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可推知，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為：∶＝3∶1。 (2) H3BO3是分子晶體，層內(nèi)H3BO3分子間通過氫鍵相連；H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵影響分子的物理性質(zhì)；H3BO3分子中H、B原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)均攤法推知，1 mol H3BO3的晶體中含有氫鍵：6＝3 mol；H3BO3的結(jié)構(gòu)式為BOHOHOH,1 mol H3BO3的晶體含有6 mol極性共價(jià)鍵，H3BO3是三元含氧酸。 (3)根據(jù)均攤法推知，平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為：6＝2，C—C鍵數(shù)為：6＝3。 9．(1)氫　(2)F　Cl　氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　(3)四　ⅦB　錳　1s22s22p63s23p63d5　(4)CaF2　 解析：從E是周期表中1－18列中的第7列元素可判斷E是第4周期ⅦB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D∶B＝1∶2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。 (2)考查氫鍵； (3)錳在周期表中的位置，＋2價(jià)時(shí)已經(jīng)失去2個(gè)電子，所以排布式為[Ar]3d5； (4)ρ＝＝[(40＋38)4(6.021023)]gV＝a gcm－3 V＝。