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2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練5（含解析） 1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2. 重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①Na和H2O的反應(yīng)：_____________________________ ②Na和乙醇的反應(yīng)：_______________________________ ③Na2O2和H2O的反應(yīng)：_____________________________ ④Na2O2和CO2的反應(yīng)：______________________________ ⑤NaH和H2O的反應(yīng)：_______________________________ ⑥NaOH溶液中通入少量CO2氣體：_____________________ ⑦NaOH溶液中通入過量CO2氣體：_______________________ ⑧Na2CO3溶液與澄清石灰水混合：_________________________ ⑨Na2CO3溶液中通入CO2氣體：________________________ ⑩NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：___________________ ?NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：____________________ ?電解熔融氯化鈉：__________________________ ?電解飽和食鹽水：___________________________ ?向飽和食鹽水中通入NH3與CO2氣體： __________________ ?Na2O2與SO2反應(yīng)：____________________________ 答案： ①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑤NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ⑥CO2＋2OH－===CO＋H2O ⑦CO2＋OH－===HCO ⑧CO＋Ca2＋===CaCO3↓ ⑨CO＋CO2＋H2O===2HCO ⑩HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ?2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ?2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ?2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ?NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓ ?Na2O2＋SO2===Na2SO4 3. 實驗現(xiàn)象強化記憶 ①鈉和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象________________________________。 ②鈉和乙醇反應(yīng)的實驗現(xiàn)象______________________________。 ③鈉和氯氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象_________________________。 ④Na在盛有水和煤油的燒杯中反應(yīng)的現(xiàn)象_____________。 ⑤將一小塊Na放入FeCl3溶液中，有什么現(xiàn)象？ ___________。 ⑥將水滴入用脫脂棉包住的Na2O2中，有什么現(xiàn)象？ ________。 答案：①Na浮在水面上，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞試液，立即變紅 ②鈉沉在乙醇液面下，鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 ③鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙 ④Na在水和煤油的分界處上下跳動，并有少量氣泡冒出，直至完全消失 ⑤Na浮在液面上，四處游動，發(fā)生“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并觀察到有紅褐色沉淀生成 ⑥脫脂棉劇烈燃燒 4. 簡答類語言規(guī)范再落實 ①怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？ ____________________________。 ②焰色反應(yīng)的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀元素的焰色？ ___________________________。 ③不用其他試劑，能否鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？怎樣操作？ ____________________________。 ④能否用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？為什么？ _______________________________。 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么？ __________________________________。 ⑥向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么現(xiàn)象？為什么？ _______________________________。 答案：①用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶 ②操作步驟：洗→燒→蘸→燒→洗→燒 在觀察鉀的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察 ③取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產(chǎn)生，滴加一段時間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣泡產(chǎn)生，則試管中溶液為稀鹽酸 (注：類似的還有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl) ④不能。因為Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，均生成白色沉淀。反應(yīng)方程式分別為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ⑤有晶體析出。因為反應(yīng)生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)過程中消耗水，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會有晶體析出 ⑥酚酞溶液先變紅，后褪色。因為Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH使酚酞變紅，Na2O2有漂白性，可使酚酞褪色 二、鋁及其重要化合物 1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2. 重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：_____________________________ ②Al和稀硫酸的反應(yīng)：_____________________________ ③Al2O3和NaOH溶液的反應(yīng)：________________________ ④Al2O3和稀硫酸的反應(yīng)：_______________________________ ⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：________________________ ⑥Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：_________________________ ⑦Al在氧氣中燃燒：_____________________________ ⑧Al和Fe3O4的反應(yīng)：__________________________ ⑨向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：_________________ ⑩向NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸：____________________ ?將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：_________________ ?將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：___________________ ?向AlCl3溶液中加入過量氨水：__________________________ ?向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：___________________ ?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：_______________________ ?將AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：_______________________ ?將AlCl3溶液與Na2S溶液混合：____________________ ?工業(yè)上冶煉鋁：__________________________ 答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑦4Al＋3O22Al2O3 ⑧8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 ⑨AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ⑩AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ?AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ?3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ ?Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ?Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ?Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ?2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ?2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ?2Al2O34Al＋3O2↑ 3. 實驗現(xiàn)象強化記憶 ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？ __________________________________。 ②將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合，有什么現(xiàn)象？ _______________________________。 ③將過量Na2O2粉末逐漸加入到AlCl3溶液中，有什么現(xiàn)象？ _______________________________。 ④鋁粉與Fe2O3粉末反應(yīng)，有什么現(xiàn)象？ ________________________________。 答案：①有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時白色沉淀消失 ②立即有白色沉淀生成，且有大量氣泡冒出 ③有大量氣泡和白色沉淀生成，當(dāng)Na2O2過量時，白色沉淀溶解 ④劇烈反應(yīng)，火星四射，有黑色熔融物生成 4. 簡答類語言規(guī)范再落實 ①鋁材表面有自然氧化膜，常用________溶液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是：____________________________________。 ②鋁熱反應(yīng)引發(fā)的操作是________________________________。 ③實驗室制備Al(OH)3時，常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是_______________________________________________。 ④實驗室用Al粉為原料制備Al(OH)3的最佳途徑為 ________________________________________________。 ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，用電離方程式表示其呈兩性的原因：________________________________________________。 答案：①堿　Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應(yīng)生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ②把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 ③Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸強堿而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產(chǎn)物 ④把Al粉分為四等份，其中一份與適量鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，三份與適量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaAlO2，將AlCl3與NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途徑耗費HCl與NaOH的量最少 ⑤AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－