《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析） 1．[xx湖南湘中名校聯(lián)考]據(jù)報道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1H原子核和2個電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是(　　) A. 它是氫的一種新同位素 B. 這種新元素的核電荷數(shù)是3 C. 它是H2的一種新同素異形體 D. 它比一個普通氫分子多一個氫原子核 答案：D 解析：同位素是原子之間的互稱，A錯誤；該粒子不是一種新元素，B錯誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而該粒子是一種離子，C錯誤；H比一個普通氫分子多一個氫原子核，D正確。 2．[xx山東泰安模擬]Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是(　　) A. 37Cl2的摩爾質(zhì)量是74 B. 通常情況下，氯氣作氧化劑，但氯氣也具有還原性 C. Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體 D. 常溫下，4.48 L Cl2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 答案：B 解析：A項，摩爾質(zhì)量的單位錯誤；C項，Cl2與Cl2屬于同一種物質(zhì)，故錯誤；D項，氣體的物質(zhì)的量小于0.2 mol，故錯誤。 3．醫(yī)學(xué)界通過14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同 B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同 C. 14C60與12C60是碳元素的同素異形體 D. 14C與12C、13C互為同位素 答案：D 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。 4．[xx承德模擬]16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B. 16O與18O核外電子排布方式不同 C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子 答案：D 解析：同種元素的不同單質(zhì)是同素異形體，16O2與18O2是同一種物質(zhì)，A錯誤；16O與18O是氧元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同、核外電子排布方式相同，B錯誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子間的轉(zhuǎn)化，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，C錯誤；16O2和18O2是雙原子分子，物質(zhì)的量相同，原子個數(shù)相同，D正確。 5．[xx吉林模擬]已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是(　　) A. XY2　　　　　　　　　 B. Y4X C. Y2X3 D. YX3 答案：C 解析：X、Y的次外層(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18)，這樣得出X的核外電子排布為2、8、6，為硫，Y的核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3，所以選C。 6．[xx濟(jì)南模擬]核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(　　) A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B. 元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D. 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù)) 答案：D 解析：若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個。 7．[xx山東威海一模]主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是(　　) A. M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù) B. M可能存在16M、18M兩種核素 C. M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同 D. 兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵 答案：B 解析：根據(jù)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤。 8．[xx山東泰安一模]有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　) A. 中子數(shù)為18的硫原子：S B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 102 46Pd和103 46Pd互為同位素 D. D2O和H2O互為同素異形體 答案：C 解析：A項，中子數(shù)為18的硫原子符號為：S，故A錯；B項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯；C項，102 46Pd和103 46Pd質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D項，D2O與H2O都屬于化合物，同素異形體是單質(zhì)，故D錯。 9．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是(　　) A. N中含有36個電子 B. O2與O4屬于同位素 C. C60是有機(jī)物 D. H2與H3屬于同種元素組成的不同單質(zhì) 答案：D 解析：N中含有34個電子；O2與O4互為同素異形體；C60是單質(zhì)，為無機(jī)物；D項正確。 10．[xx啟東模擬]已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　) A. R B. R C. R D. R 答案：D 解析：根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，AmRn中A的化合價為＋n，則R的化合價為－m，質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b。 11. [xx河北質(zhì)量檢測]如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C. 穩(wěn)定性：d>e D. f受熱易分解為d和e 答案：C 解析：非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 12. [xx山西陽泉高三質(zhì)檢]短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(　　) A. 和水反應(yīng) B. 和硫酸反應(yīng) C. 和氫氧化鈉反應(yīng) D. 和氯氣反應(yīng) 答案：C 解析：Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O。 13. 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式______________________(分解反應(yīng))。 答案：(1)Na＋[]－ (2)2H2O22H2O＋O2↑ 解析：由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。 14. A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A＋D＝B＋F＝8。請回答： (1)試寫出B2單質(zhì)的電子式：________。 試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式________。 (2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是________________。 (3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。 (4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A2的濃度為0.15 molL－1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。 (5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式__________________；若0.1 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 答案：(1)N??N　H2O2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1 (5)2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH 0．1 mol 解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明B、C、D、E、F是二、三周期元素，A和E同主族，則A為H，E為Na；最外層電子數(shù)A＋D＝B＋F＝8，則D為F(氟)、B為N，C為O，F(xiàn)為Al。(1)H2O2為4核18電子分子。(2)Al3＋與過量OH－反應(yīng)生成AlO。(3)N2H4與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O。(4)由題意可得反應(yīng)消耗2.7 mol H2時放出約83.2 kJ熱量，則反應(yīng)消耗3 mol H2時放出約92.4 kJ熱量。(5)NaN3與H2O反應(yīng)生成的兩種氣體單質(zhì)只能是N2和H2(化合價必須有升有降)，同時生成一種堿，則為NaOH；NaN3中3個N共顯－1價，失電子變成0價，故0.1 mol NaN3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol。