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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 一、正誤判斷 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞() 2．溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，濃度越大(√) 3．壓強越大，活化分子濃度越大(√) 4．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大() 5．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)(√) 6．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變(√) 7．可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行() 8．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快() 9．在恒溫條件下，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快() 10．在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快() 11．其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快(√) 12．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動() 13．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量() 14．一定條件下，某一反應(yīng)的活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分數(shù)是一定的(√) 15．同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同() 16．5 molL－1s－1的反應(yīng)速率一定比1 molL－1s－1的反應(yīng)速率大() 17．一個放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比() 18．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大() 19．對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差(√) (二)化學(xué)平衡部分 1．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動() 2．在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小() 3．在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大() 4．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺() 5．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√) 6．平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大() 7．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，其轉(zhuǎn)化率增大() (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小() (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小() 8．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(√) 9．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志() 10．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志(√) 11．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)() 12．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變(√) 13．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝() 14．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1() 15．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進行程度越小，即該反應(yīng)進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小(√) 16．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大() 17．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0() 二、簡答題 1．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？沒有，原因是催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，因此催化劑對反應(yīng)熱沒有影響。 2．壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？ 答案　不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確？為什么？ 答案　這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學(xué)反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。 4．對已達平衡的可逆反應(yīng)，當減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想當然地認為平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時間圖像(如右圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 5．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快；t2～t3階段速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，H＋濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢。 6．已知H2O2隨著溫度的升高分解速率加快，將銅粉末用10% H2O2和3.0 molL－1 H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率 (10－3 molL－1min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，從而使銅的溶解速率減慢。 7．在用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中，當加入少量CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提高，但當加入CuSO4溶液超過一定量時，生成H2的速率反而會下降，請分析H2生成速率下降的原因當加入較多的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn和稀H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降。 8．對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定條件下達到平衡，當加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？ 答案　平衡不移動，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－實質(zhì)沒有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動。 9．25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？ 答案　該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 10．對于反應(yīng)A(g)2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。(一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。) 11．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？ 答案　不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。(有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認為平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低了 。準確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。) 12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230 ℃～280 ℃)、壓強(2～10 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料 制備?？偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJmol－1，在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)器必須要進行交換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230 ℃～280 ℃，其原因是制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成。