《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 電化學(xué)基礎(chǔ)真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析） 1. [xx北京高考]下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是(　　) A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 答案：B 解析：氫燃料電池中，負(fù)極上H2放電，正極上O2放電，A、C、D中均不存在O2放電，故選B。 2. [xx天津高考]已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　) A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案：B 解析：A項(xiàng)，在原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子應(yīng)移向正極；二次電池充電過(guò)程為電解的過(guò)程，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，比能量是指這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，當(dāng)二者質(zhì)量相同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等，即比能量不同；D項(xiàng)，左邊裝置已經(jīng)是放完電的電池，應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電。 3. [xx福建高考]某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 答案：D 解析：在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故由總反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)為：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，正極反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電解質(zhì)溶液中含有大量Cl－，故放電時(shí)，Ag＋在交換膜左側(cè)即與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液有0.01 mol Cl－參與反應(yīng)生成AgCl沉淀，還有0.01 mol H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，故D項(xiàng)正確。 4. [xx浙江高考]鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B. 充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原 D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 答案：A 解析：NiMH電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH，說(shuō)明該電池放電時(shí)負(fù)極為MH放電，電極反應(yīng)式為MH－e－＋OH－===M＋H2O；正極活性物質(zhì)為NiOOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，電子從陰極(放電時(shí)為負(fù)極)進(jìn)入，溶液中的陰離子則從陰極向陽(yáng)極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MH極為負(fù)極，充電過(guò)程中該電極為陰極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，H2O中的H是由于電解而被還原，不是M還原所得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若用氨水作為電解質(zhì)溶液，則NiOOH會(huì)與NH3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C. 該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 答案：B 解析：根據(jù)電化學(xué)原理可知，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Al－6e－===2Al3＋，銀器為正極，電極反應(yīng)為：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，溶液中反應(yīng)為：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，三反應(yīng)相加可得該過(guò)程的總反應(yīng)為：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正確，C、D錯(cuò)誤；銀器表面黑色的Ag2S變成了Ag，質(zhì)量必然減小，A錯(cuò)誤。 6．[高考集萃](1)[xx四川高考]MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________________。 (2)[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWh/kg)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化可以產(chǎn)生________個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝______________________(列式計(jì)算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh＝3.6106 J)。 (3)[xx四川高考]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。 (4)[xx海南高考]肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為____________________。 答案：(1)MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ (2)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋ 12　[(3.6106 J(kWh)－1]≈8.39 kWhkg－1 (3)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2 (4)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O