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2019年高中化學 2.2.3氫氧化鋁的制備每課一練 新人教版選修6 [基礎(chǔ)過關(guān)] 一、氫氧化鋁的性質(zhì) 1．人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是 (　　) A．長期攝入鋁元素不利于人體健康 B．它不能中和胃酸 C．它不易溶于胃酸 D．它的療效太差 2．向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液，當SO沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 (　　) A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中 C．全部以Al(OH)3沉淀形式存在 D．幾乎全部以AlO形式存在于溶液中 3．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 4．下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 (　　) ①NaHCO3?、贑H3COONH4　③Al2O3 ④Al(OH)3?、軦l A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 二、氫氧化鋁的制備 5．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜選用的試劑是 (　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．鹽酸 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 7．0.1 mol Al2(SO4)3跟2 molL－1 NaOH溶液350 mL混合，所得沉淀的質(zhì)量為 (　　) A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 (　　) ①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 三、試劑滴加順序不同而現(xiàn)象不同 9．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 (　　) A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH)2溶液和HCl溶液 D．AgNO3溶液和BaCl2溶液 10．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 11．下列各組物質(zhì)的溶液相互反應，無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應現(xiàn)象均相同的是 (　　) ①HCl和NaAlO2?、贑a(HCO3)2和Ca(OH)2　③稀H2SO4和Fe(OH)3膠體?、躈aHCO3和HCl A．①② B．②③ C．①④ D．②④ [能力提升] 12．某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是 (　　) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小 C．溶液A和B均可選用稀硝酸 D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 13. 用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是 (　　) A．①NaCl、②NaOH、③NH3H2O、④H2SO4 B．①H2SO4、②NaOH、③NH3H2O、④NaCl C．①H2SO4、②NH3H2O、③NaOH、④NaCl D．①NaCl、②NH3H2O、③NaOH、④H2SO4 14．某興趣小組欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、KCl雜質(zhì)，并盡可能減少AlCl3的損失，設(shè)計了如下實驗方案： (1)反應①的離子方程式______________________________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________， NaOH溶液能否用氨水代替，為什么？_________________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)溶液a中存在的離子有___________________________________________________， 在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，可以進行改進，改進的方法是___________ _________________________________________________________________________。 15．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。 步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。 步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題： (1) 上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、____________________、___________________ 等玻璃儀器。 (2)步驟1過濾的目的是______________________________________________________。 (3)當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是__________________ __________________________________________________________________________。 (4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用________。 [拓展探究] 16．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列問題： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：__________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水?、哿蛩徜\和氫氧化鈉?、芰蛩徜\和氨水 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：___________ ________________________________________________________________________。 答案 1．A　2．D　3．D　4．D　5．C　6．D　7．C　8．C　9．A　10．D　11．D　12．C 13．D　 14．(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O)　不能，因為Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能繼續(xù)與氨水反應，從而不能將Al(OH)3、Mg(OH)2分開 (2)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋、H＋　通入足量的CO2氣體 15．(1)燒杯　漏斗　(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì) (3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全 (4)通入足量的CO2氣體 16．(1)AlO (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制