2019-2020年高三上學期第三次月考試題 化學 含答案.DOC
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2019-2020年高三上學期第三次月考試題 化學 含答案 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量90分鐘，滿分100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 第Ⅰ卷 選擇題(共45分) 一、選擇題(本題有15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意) 1．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是(D) X Y Z W A.X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同 B．Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強 C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱 D．Y是第三周期第ⅡA族元素 2．RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是(C) A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用 B．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下) C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能 3．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是(B) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)＝0.1 mol/(Lmin) D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是(D) A．Z元素的含氧酸一定是強酸 B．原子半徑：X＞Z C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性 5．如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是(D) A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度 D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體 6．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl－ 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。下列說法不正確的是(C) A．腐蝕過程中，負極c被氧化 B．環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ C．若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448 L D．正極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 7．向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示1t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是(B) A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 molL－1s－1 B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強 C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D．t5～t6階段，若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJmol－1 8．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示： 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應物 起始量 1.5 mol A 0．5 mol B 1.5 mol A 0．5 mol B 6.0 mol A 2．0 mol B 下列說法正確的是(C) A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 molL－1min－1 B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應 C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動 D．T1 ℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25% 9．一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是(D) A．該反應的逆反應為放熱反應 B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．達到平衡時，容器Ⅰ中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行 10．下列有關反應熱的敘述中正確的是(D) ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJmol－1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 ④已知： 共價鍵 C—C C===C C—H H—H 鍵能/(kJmol－1) 348 610 413 436 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓變 ⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量相等 ⑥25 ℃ 101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 【解析】①燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。生成的H2O應是液態(tài)，故①錯誤；②物質(zhì)具有的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定，A→B是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，A比B穩(wěn)定，故②錯誤；③ΔH只跟始態(tài)和終態(tài)有關，代表1 mol X完全反應后產(chǎn)生的熱效應，平衡后加入X，ΔH不變，故③錯誤；④不能計算焓變，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，故④錯誤；⑤金剛石和石墨的結(jié)構不同，所具有的能量不同，燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量是不同的，故⑤錯誤；⑥根據(jù)燃燒熱的定義，說法正確。 11．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下： 該同學得出的結(jié)論正確的是(D) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素 B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2 C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3 12．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /10－3 molL－1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / 10－3 molL－1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列說法中，不正確的是(B) A．2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝1.87510－4 molL－1s－1 B．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝5 C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90% D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數(shù)來提高單位時間CO和NO的處理量 13．硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：－101 ℃，沸點：33 ℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 下列說法不正確的是(B) A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C．反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(D) A．原混合溶液中NO物質(zhì)的量為0.4 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為5 molL－1 【解析】A.OA段發(fā)生反應為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO)＝2n(Fe)＝2＝0.4 mol，A正確；B.由圖象可以知道，因為鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正確；C.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確； D．第二份反應消耗22.4 g鐵，物質(zhì)的量為：＝0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，則原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol2＝0.8 mol，原混合酸中硫酸濃度為：＝4 mol/L，D錯誤。 15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：(已知2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196 kJmol－1) 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO3 平衡時SO3的濃度 (molL－1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡時體系壓強(Pa) p1 p2 p3 平衡時反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是(D) A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋c＝196 C．2p2
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