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2019-2020年高考化學專題復習 離子反應練習 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 2．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O B．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至Al3＋完全沉淀： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 3．下列有關(guān)熱化學方程式或反應熱的說法正確的是(　　) A．已知：H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJmol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 C．已知：1/2 H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJmol－1；CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJmol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJmol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJmol－1 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2 C．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．0.1 molL－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ 6．下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是(　　) A．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B．無色堿性溶液中：SO、S2－、AlO、Na＋ C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH、NO、Cl－ D．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋ 7.水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Na+、Al3+、Cl-、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnO C.K+、Ca2+、Cl-、NO D.K+、NH、OH-、SO 8.(16分)化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰、陽離子可從下表中選擇 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N 陰離子 OH-、N、I-、HC、Al、HS (1)若A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。①B的化學式為　_________________________________________________; ②A、B溶液混合后加熱呈中性,反應的離子方程式為 _______________________________________________________________　。 (2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則 ①A為　　　　　　　　; ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:Ⅰ.　_____________________________________________________________; Ⅱ.　_____________________________________________________________; ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_______________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________　; ④利用溶液變黃原理,將其設(shè)計成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應式為____________________________________________________________ _________________________________________________________　。 9．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。 陰離子：S2－、Cl－、NO、SO、CO、HCO、MnO。 陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH。 將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下： 實驗操作 現(xiàn)象 a.取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、 溶液無色透明 b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 無明顯現(xiàn)象 c.取少量粉末，加鹽酸 無明顯現(xiàn)象 d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 有白色沉淀生成 根據(jù)實驗推斷： (1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。 (2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有 ________________________________________________________________________。 (3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有 ________________________________________________________________________。 (4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。 (5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。 10．醚類是重要的有機物。 Ⅰ.已知： 氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下： （1）氯貝特的分子式為___________，甲中含有的官能團名稱為___________。 （2）要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_____________。 a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CH3COONa （3）反應③的化學方程式為_______________。 Ⅱ.已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應如下： 請回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。 (2)寫出C → D反應的化學方程式：_____________________。 (3)寫出同時符合下列兩個條件的E的其它所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。 ①含有醛基和苯環(huán)，②苯環(huán)上的一取代物只有兩種。 (4)由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 請寫出第④步反應所加試劑、反應條件__________。第②步反應的類型____________ 11.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ . (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下: ①寫出該反應的熱化學方程式: _ 。 ②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。 （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。 ①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ 。 ② 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。 （4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應式: 。 離子反應 離子共存答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B B C B D 8答案:(1)①Ba(OH)2 ②H++S+N+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O (2)①FeI2　②Ⅰ.僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色 Ⅱ.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 ③取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可) ④N+4H++3e-NO↑+2H2O 9、答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO (2)NH、Mg2＋、Al3＋ (3)CO、HCO、S2－ (4)SO　Ba2＋ (5)Cl－、NO、Na＋ 10答案：(共16分) Ⅰ(1)C12H15ClO3（1分） 羧基、氯原子（2分） (2) （2分） (3) （2分） Ⅱ(1) （2分） (2) （2分） (3) （3分） (4)NaOH、CH3CH2OH溶液，△或強堿醇溶液，加熱（2分），消去反應（1分） 11【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②增大； （3）①2NO+2CON2+2CO2 ②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大； （4）①還原； ②NO+O2--2e-＝NO2；